酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 |
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顏色、狀態 |
“純凈”：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特性 |
揮發性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 |
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用途 |
①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 |
①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油 |
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、酸的通性
（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。
（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）
（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
3、三種離子的檢驗
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試劑 |
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Cl- |
AgNO3及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
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