用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol?(L?s)-1或mol?(L?min)-1
說明：
(1)固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應速率。
(2)反應速率一般是指某段時間內(nèi)的平均速率，非即時速率，不能為負數(shù)。
2.化學反應速率的規(guī)律
同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于方程式中化學計量數(shù)之比。
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近幾年的高考題，在涉及化學反應速率的知識點時，常以選擇題的形式進行考查，主要是利用化學反應速率的規(guī)律，完成下述要求：
1.在一個反應中，由一種物質(zhì)的反應速率，換算為其他物質(zhì)的反應速率。
2.比較同一反應在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示的反應速率的相對大小。
3.由速率之比寫出有關方程式
現(xiàn)舉例說明如下：
例1：反應A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)＝0.15 mol?L-1?s-1、v(B)=0.6 mol?L-1?s-1、v(C)=0.4 mol?L-1?s-1、v(D)=60 mol?L-1?min-1其中表示反應最快的是。
解析：首先統(tǒng)一單位v(D)=60 mol?L-1?min-1=1
mol?L-1?s-1
根據(jù)v(A)?v(B)?v(C)?v(D)=1∶3∶2∶2，將四種物質(zhì)的反應速率，均除以方程式中各自前邊的化學計量數(shù)：=0.15
mol?L-1?s-1、=0.2
mol?L-1?s-1、=0.2
mol?L-1?s-1)、=0.5
mol?L-1?s-1。可見選D。
判斷反應速率的大小，必須考慮各物質(zhì)的反應計量數(shù)，再進行比較，同時還要注意保持單位的統(tǒng)一。
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