化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。小編準備了高一化學物質結構元素周期律單元檢測題，具體請看以下內容。

可能用到的相對原子質量：N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27

一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)

1、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A、常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C、W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

2、據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是

A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構體

C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2

D.N4的摩爾質量是56g

3、下列說法正確的是

A.白磷與紅磷在一定條件下互相轉化，發生的是物理變化

B.干冰氣化時，需要破壞共價鍵

C.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

4、有M、R兩種主族元素，已知R2-離子與M+離子核外電子數之和為20，則下列說法

中不正確的是

A.R與M的質子數之和一定等于19

B.若R處于第三周期，則M必處于第二周期

C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價鍵

D.R與M的質子數之差可能等于7

5、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，

下列說法不正確的是

A.Y、Z的原子序數之和可能為2aB.Y的原子序數可能是a-17

C.Z的原子序數可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素

6、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述不正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D.氮化鋁晶體屬于共價化合物

7、下列敘述不正確的是

A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高

B、稀有氣體原子序數越大，沸點越高

C、分子間作用力越弱，該分子的熔點越低

D、同周期元素的原子半徑越小，越容易得到電子

8、已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述正確的是

A、LiH的水溶液顯酸性

B、LiH是一種強氧化劑

C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同

9、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態氫化物比

C的氣態氫化物穩定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;若B的陽離子比C的陰離子

少一個電子層，下列敘述不正確的是

A.原子序數：ADC B.單質熔點：DB，CA

C.原子半徑：DCA D.簡單離子半徑：CDB

10.下列關于原子的幾種描述中，不正確的是

A. 18O與19F具有相同的中子數 B. 16O與17O具有相同的電子數

C. 12C與13C具有相同的質量數 D. 15N與14N具有相同的質子數

11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A? X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B? X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C? X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定 D? Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

12、下列說法正確的是

A. 在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定是被還原了

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數的增加而減小

D.最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

13、 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ;Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數的關系是

A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX

14、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BC和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CE是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數由大到小的順序是

A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA

15、具有相同電子層數、原子序數相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化合的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、氫態氫化物的穩定性：HX

C、 原子半徑：XZ D、原子最外層上的電子數關系：Y= (X+Z)/2

二、推斷填空

16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號 ; D的原子結構示意圖 。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(寫具體的離子符號)

(3)用電子式表示化合物BD的形成過程

17.根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：

信 息

問 題

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數。其中X是形成化合物種類最多的元素。

(10)X元素的最高價氧化物的電子式

是 _______

②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。

(2)Z元素在元素周期表中位于

第_____ 周期 族。

③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。

(3)寫出生成白色沉淀的化學方程式

_____ __ 。

④向上述四種元素的單質的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀。

⑷最終生成白色沉淀的離子方程式為

_____ __ 。

⑸X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)

18.物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學物質結構元素周期律單元檢測題，希望大家喜歡。