⒈ 概念
⑴ 從反應特征上講，凡有 的化學反應都是氧化還原反應。
⑵ 從反應本質上講，凡有 的反應都是氧化還原反應。
⑶ 從反應類型上講，凡有 參加的化合反應，有 生成的分解反應和 反應都是氧化還原反應； 反應都不是氧化還原反應。
⒉ 氧化劑和還原劑的比較
還原劑 被 反應 產物
（反應物） （元素） （變化） （生成物）
氧化劑 被 反應 產物
⒊ 概念間的關系
例如：
Fe（還原劑）+ Cu2+（氧化劑）== Fe2+（氧化產物）+ Cu（還原產物）
其中，氧化性：Cu2+ > Fe2+，還原性：Fe > Cu。故可縮略記憶為：“升 — 失 — 氧化 —還原劑；降 — 得 — 還原 — 氧化劑；產物之性小于劑，氧化還原可進行。”
二、氧化還 原反應的基本規律
⒈ 電子得失守恒規律 —— 氧化劑得電子總數 = 還原劑失電子總數。
⒉“以強制弱”規律 —— 氧化劑 + 還原劑 相對弱的還原產物 + 相對弱的氧化產物。
三、重要的氧化劑和還原劑
⒈ 重要的氧化劑：
⑴ 活潑的非金屬單質，如 、 、 、 等。
⑵ 元素處于高價時的含氧酸和鹽，如 、 、 、 、 等。
⑶ 過氧化物，如 、 等。
⒉ 重要的還原劑：
⑴ 活潑的金屬單質，如 、 、 、 等。
⑵ 某些非金屬單質，如 、 等。
⑶ 元素處于低價時的無氧酸和鹽，如 、 、 、 、 等。
四、比較物質的氧化性或還原性強弱的一般規律
⒈ 由氧化還原反應方向比較。
氧化能力強 還原能力強 還原能力弱 氧化能力弱
⒉ 由金屬活動性（或元素的金屬性）強弱比較。
金屬活動性（或金屬性）越強，其單質的還原性一般越強，其對應的陽離子的氧化性越弱。例如：還原性 Ag < Cu < Fe < Al < N a ，氧化性 Ag+> Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Na+。
⒊ 由非金屬活動性（或元素的非金屬性）強弱比較。
非金屬活動性（或非金屬性）越強，其單質的氧化性一般越強，其對應的陰離子的還原性越弱。例如：氧化性 Cl2 > Br2 > I2 > S，還原性 Cl- < Br- < I- < S2- 。
注意：元素的金屬性或非金屬性強弱可由元素在周期表中的位置來判斷。
練習：
⒈ 進入人體內的氧有2％轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是
A. 作還原劑 B. 作氧化劑
C. 既作氧化劑又作還原劑 D. 既不作氧化劑又不作還原劑
⒉ 從海水中可以提取溴，主要反應為2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列說法正確的是
A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強
⒊ 下列敘述中正確的是
A. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
B. 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
⒋ 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
⒌ 隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵 C. 硅膠、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
⒍ 對于反應 IBr + H2O = HBr + HIO 的說法正確的是
A. IBr只作氧化劑 B. IBr只作還原劑
C. IBr既是氧化劑又是還原劑 D. IBr既 不是氧化劑也不是還原劑
7. 阿波羅宇宙飛船升天是以N2H4（聯氨）和N2O4為動力源。反應方程式為：2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O，反應溫度高達2700 ℃，對于該反應，正確的說法是
A. 這個反應是置換反應 B. 聯氨是氧化劑
C. 四氧化二氮是還原劑 D. 氮氣既是氧化產物又是還原產物
⒏ 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是
A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO3
⒐ 氫氣是未來的綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光，再用激光使水分解得到氫氣的新技術，其中水分解可以用化學方程式表示為：2H2O === = 2H2↑+ O2↑，下列有關說法不正確的是
A. TiO2在反應中作氧化劑 B. 水分解不產生污染物
C. TiO2在反應中作催化劑 D. 該技術將太陽能 轉化為化學能
⒑ 氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 該反應屬于復分解反應 D. 生成1 molN2有6 mol電子轉移
⒒ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3C ==== 2AlN + 3CO，下列敘述正確的是
A. 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑 B. 氮化鋁中氮元素的化合價為+3
C. 在上述反應中每生成2 molAlN，N2得到3 mol電子 D. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
⒓ 在含Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
⒔ 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是
A. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI B. 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2
C. I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2 D. 4HCl（濃） + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⒕一定條件下，硝酸銨受熱分解的末配平化學方程式為：NH4NO3—HNO3 + N2↑ + H2O，在反應中被氧化和被還原的N原子數之比為
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
⒖ 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應： KMnO 4 + HBr —→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
A. 0.125 mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.8 mol
⒗ O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是
A. O3和O2互為同位素 B. O3和H2O2的分子內都含有共價鍵
C. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌 D. 高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害
⒘ 聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實驗步驟如下：
28％H2S O4 Ⅱ Fe NaClO3 H2SO4
FeO ↓ 取樣分析 ↓ ↓ ↓
Fe2O3 → ———————→ —→
Fe3O4
↓
產品 紅褐色溶液
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 （填序號）。
A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶
⑵ 步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 （填序號）。
A. 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 B. 確定下一步還原所需鐵的量
C. 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D. 確保鐵的氧化物酸溶完全
⑶ 用NaClO3氧化FeSO4 時反應方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO↑+ 4H2O
已知1 molHNO3價格0.16元，1 molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑和利弊。利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比。
⑷ 測定時所需的試劑 （填序號）。
A. NaOH B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaClO3
⑸ 需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。
⑹ 選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。
A. 萃取、分液 B. 過濾、洗滌 C. 蒸發、結晶
D. 冷卻、稱量 E. 烘干或灼燒
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