（時間：100分鐘 分值：100分）
可能用到的相對原子質量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28
第I卷 選擇題（48分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分共48分）
1．石灰石是許多化工生產的原料之一，但制取下列物質不需要用到石灰石的是（ ）.
（A）制硅酸 （B）制水泥 （C）制玻璃 （D）制生石灰
2．能在空氣中燃燒，且生成物能使無水CuSO4變藍又能使品紅溶液褪色的是（ ）.
（A）Cl2 （B）CO （C）SO2 （D）H2S
3．下列情況可能引起水污染的是（ ）.
①農業生產中農藥，化肥使用不當；②生活中大量使用含磷洗滌劑
③工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當；④生活污水的任意排放；
⑤石油運輸過程中因泄露流入江河；⑥原子核反應的殘留物隨意排放。
（A）①③⑤⑥ （B）①③④⑤ （C）①②③④ （D）全部都是
4．某些保健品中含有鍺（Ge）元素。下列有關鍺的敘述中錯誤的是（ ）.
（A）Ge可形成Na2GeO3的鹽 （B）單質鍺是半導體材料
（C）鍺的原子序數為32 （D）鍺的化合價以+2價穩定
5．有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，經測得含硫25.6 %（質量分數），則此混合物含氧量為（ ）.
（A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）無法計算
6．CO2氣體通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是（ ）.
（A）Ca(ClO)2溶液 （B）飽和Na2CO3溶液 （C）CaCl2溶液 （D）Na2SiO3溶液
7．選用一種試劑，將濃度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鑒別，這種試劑是（ ）.
（A）CaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （C）NaOH溶液 （D）稀H2SO4
8．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無色透明溶液。將這種溶液分為兩份。向一份中加入用鹽酸化的BaCl2溶液，出現了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。與此有關的下列結論中，正確的是（ ）.
（A）肯定含有HCl、SO2 （B）可能含有HBr、CO2
（C）肯定沒有CO2 、H2S、HBr （D）以上結論均不正確
9．檢驗SO2中是否含CO2氣體應采用的方法是（ ）.
（A）通入Ca（OH）2溶液 （B）先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水
（C）先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 （D）通入品紅溶液
10．質量為m g的銅與濃H2SO4完全反應，生成氣體為V L，則被還原的硫酸是（ ）.
（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g
11．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ）.
（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3- , K+ ,OH-
（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32-（D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-
12．能證明金剛石和石墨是同素異形體的正確解釋是（ ）
（A）兩者取等質量分別完全燃燒，都產生相同質量的唯一產物CO2
（B）兩者幾乎相同的熔點
（C）兩者都有相同的結構
（D）都難溶于一般溶劑
13．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3-
（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
（D）氫硫酸與醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液反應：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
14．下列各組氣體中，通常情況能夠共存，且能用濃H2SO4 干燥的是（ ）
（A）O2、N2、SO2 （B）SO2、H2S、Cl2 （C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H2
15．熔融燒堿應選用（ ）.
（A）陶瓷坩堝 （B）生鐵坩堝 （C）石英坩堝 （D）氧化鋁坩堝
16．不用任何試劑，就能將下列溶液鑒別出來的正確順序是（ ）.
①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2
（A）③②⑤①④ （B）⑤①②③④ （C）③①⑤②④ （D）④③②①⑤
第II卷 非選擇題（52分）
二、填空題（40分）
17．（7分）我國古代煉丹中經常使用紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發生如下反應：
X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
(1)鉛丹的化學式是———————，此鉛丹中鉛的化合價是————————。
（2）由此反應可推測PbO是———————性氧化物，PbO2是 ————性氧化物。
（３）———價的鉛具有較強的氧化性，寫出PbO2與濃鹽酸反應產生Cl2的化學方程式：——————————。
18.（10分）（10分）A~E均為含硫的化合物，且能發生如下變化：
（1）A + NaOH → B +H2O
(2) A+ O2 → C
(3) C + NaOH → D +H2O
(4) E + O2 → A +H2O
則下列物質分別是A 、B 、C 、D 、E （填寫化學式）
19.（8分）（１）SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來源于——————————————。
(2)某地酸雨經檢驗含：
[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1,[Cl-]:3.5×10-5mol·L-1,[NH4+]:7.0×10-6mol·L-1,
[SO42-]:2.5×10-6mol·L-1 ，該酸雨中含H+約為————mol·L-1.
(3)某地酸雨，每隔一定時間測定其PH值。發現PH值逐漸變小，其原因是—————————。
(4)為了降低硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法就是在含硫燃料中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中“固硫”反應為————。
(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (C)CaO+SO2=CaSO3 (D)2CaSO3+O2=2CaSO4
20.（15分）甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已經略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物是亞硫酸鈉還是硫酸鈉。
回答下列問題：
⑴ 裝置B的作用
裝置D的作用
⑵ 如何檢驗裝置C中反應是否有氧氣生成
⑶ 假如Na2O2已反應完全,為確定C中固體產物的成分,甲設計如下實驗:
得出結論：產物是Na2SO4。
該方案是否合理 （填是或否），理由是 .
⑷ 若上述方案不合理，請設計一個能確定產物成分的實驗方案，填入下表（可不填滿）
操作步驟（加入試劑）
實驗現象
結論
1 C中固體配成溶液
2
3
4
三、計算題（１２分）
21.將某質量的硅鋼片（含Fe,Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等。則此硅鋼片中硅的質量分數為多少？
參考答案：
一、選擇題（3×16=48分）
１．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6.C 7.D 8.D
9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C
二、填空題（共40分）
17.(1)Pb3O4,+2,+４（各1分）
(2)堿，酸（各1分）
(3)＋４（1分），PbO2+4HCl(濃)====PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
18．(每空2分，共10分) A. SO2 B. Na2SO3 C. SO3 D. Na2SO4 E. H2S
19.(1)大量燃燒含硫燃料（2分）
(2)1.0×10-5 mol/L(2分)
(3)2H2SO3+O2====2H2SO4或亞硫酸被氧化成強酸硫酸，酸性增強，PH值減少（２分）
(4)C、D(2分)
20.（15分）
⑴B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應（2分）
D:防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收SO2，防止污染空氣。（2分）
⑵：用帶火星的木條靠近干燥管a，觀察其是否復燃。（2分）
⑶：否；（1分） 理由：HNO3有氧化性，據此不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有。（2分）
⑷
操作步驟（加入試劑）
試驗現象
結論
將C中的固體配成溶液
加入足量HCl（1分）
1 若有氣體生成
2 若無明顯現象（1分）
1 有Na2SO3 （1分）
2 無 Na2SO3
再加入足量的BaCl2溶液
（1分）
1 若生成白色沉淀
2 若無明顯現象（1分）
1 有Na2SO4 （1分）2無 Na2SO4
三、計算題
21．20%（12分）
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