第四章 非金屬及其化合物單元測試題
一、選擇題
1．將足量的CO2通入下列溶液中，能產生沉淀的是
A．硅酸鈉溶液B．石灰水
C．氯化鋇溶液D．氯化鈣溶液
2．工業鹽酸常呈黃色，其原因是
A．Cl－被空氣中的O2氧化B．混有可溶性雜質如Fe3+
C．溶有Cl2
D．HCl在溶液中呈黃色
3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是
A．顏色相同
B．前者能使有色布條褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂 *** 的有效成分是
A．次氯酸鈣 B．氯化鈣
C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣
5．患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是
A．鈉元素B．氯元素
C．碘元素D．鐵元素
6．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是
A．NaNO3B．FeCl2
C．Na2SO4D．AlCl3
7．亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是
A．NH3B．N2
C．N2O3D．HNO3
8．已知反應 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質
A．立刻褪色B．慢慢褪色
C．先褪色，后復原 D．顏色不褪
10．下列關于SO2的敘述，正確的是
A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
二、填空題
11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：
12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變為無色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；
（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .
三、實驗題
13．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是 。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
(4)Ⅳ處觀察到的現象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。
四、計算題
14．在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應： ； ，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定， ，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；
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