第三節 化學鍵 （第2課時）
一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵 （第2課時）內容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質。對為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。
二 目標 ：
知識與技能： 1．掌握共價鍵的概念。
2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。
3.能夠對共價鍵進行分類。
過程與方法： 1．通過對共價鍵形成過程的，培養學生抽象思維和綜合概括能力；
2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
3.會判斷化學鍵類型。
情感、態度與價值觀：
1．培養學生用對立統一規律認識問題。
2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。
三 教學重點：共價鍵和共價化合物的概念
難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。
四 學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。
五 教學方法：學案導學
六 課前準備：
1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。
2 教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案并提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。
3 教學環境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。
七 課時安排：1課時
八 教學過程：
（一） 預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）
（二） 情景導入，展示目標
在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。
（三） 合作探究，經講點撥
根據氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白
一、共價鍵
1、共價鍵
叫做共價鍵
①成鍵微粒 ：
②成鍵本質：
③成鍵條件：
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：
（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ） 。
學生根據結論，練習鞏固：
老師講解：
二 共價鍵的表示方法
①電子式：H2 Cl2
②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 N2
O2
學生根據離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物
老師加以糾錯，學生自己小結用電子式表示共價化合物的方法。
練習，鞏固提高：
例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調：
三 用電子式表示共價化合物的形成過程：
例2 H2 ：
HCl：
小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：
用電子式表示共價化合物的形成過程時， 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應條件。
練習鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2 ：
H2O：
提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調
四 共價鍵的分類 ：
①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
五、化學鍵
1.含義及其分類
通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵�；瘜W鍵的形成與 有關，它主要通過原子的 或 來實現。
2.一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。
六、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。
2．分子間作用力與化學鍵的區別
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對物質物理性質的影響
一般來說，對于 和 的物質， ，
，物質的 、 也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸點有反�，F象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te―O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
練習，鞏固提高：
例3. 下列共價化合物中，以極性鍵結合的（ ），以非極性鍵結合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
例4. 物質之間發生反應時，一定發生變化的是（ ）
A.顏色 B.狀態 C.化學鍵 D.原子核
反思總結：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。
3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。
當堂檢測：
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵?
C．H2O分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵
5.下列敘述正確的是（ ）
A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價鍵
D.共價化合物中可能有離子鍵
6.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物質中，含有極性共價鍵的是（ ）
A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水
8.下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價鍵
9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列電子式書寫正確的是（ ）
A． B． C． D．
課后練習與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數相同。
（1）這四種元素分別是：A B C D
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程： 。
參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12A為 C ， B為O ， C為 Na ， D為 S
（五）發導學案，布置預習作業（預習第三節第2課時共價鍵）
九 板書設計：
一、共價鍵
1、共價鍵
①成鍵微粒 ：
②成鍵本質：
③成鍵條件：
注意：（1）
（2）
2、共價鍵的表示方法
①電子式
②結構式
二 用電子式表示共價化合物的形成過程：
三 共價鍵的分類 ：
①非極性鍵：
②極性鍵：。
四、化學鍵
1.含義及其分類
2.一個化學反應過程本質
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
2．分子間作用力與化學鍵的區別。
3．分子間作用力對物質物理性質的影響
課堂小結：1
2
十 教學反思：
本節的設計采用了課前發導學案，學生提前預習本節內容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結論，并邊講邊練習鞏固，進行適當的拓展提高，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習4分鐘，講解13分鐘，反思總結8分鐘，學生討論探究15 分鐘，其余環節5分鐘，能夠完成教學內容。
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