一、
1．判斷一個反應是否為的標準是( )
A．是否有氧元素參加反應
B．是否為置換反應
C．同一元素的化合價在反應前后是否發生變化
D．是否為化合反應或分解反應
解析： 的特征是元素化合價有升降。
答案： C
2．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是( )
A．野火燒不盡，春風吹又生
B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
解析： A、B、D均是可燃物的燃燒，是氧化還原反應；C中：CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑，是非氧化還原反應。
答案： C
3．下列類型的反應，一定發生電子轉移的是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
解析： 置換反應一定屬于氧化還原反應，一定有電子轉移。
答案： C
4．以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．H2＋Cl2=====點燃2HCl
C．CuO＋H2=====△Cu＋H2 O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析： 只要是反應前后存在元素化合價升降的化學反應，都屬于氧化還原反應。
答案： D
5．有關氧化還原反應實質的說法中正確的是( )
A．是否有電子轉移
B．是否有元素化合價的變化
C．是否有氧元素的參加
D．是否有原子的重新組合
解析： 氧化還原反應的實質是電子轉移(包括電子得失和偏移)，而外部特征是元素化合價發生變化。只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關。
答案： A
6．某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素( )
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價降低為0
解析： 元素以單質形態(游離態)存在時，化合價為0，元素以化合物形態(化合態)存在時，化合價有正價或負價之分。當元素由游離態變為化合態時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。
答案： C
7．下列實驗現象與氧化還原反應有關的是(多選)( )
A．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色沉淀物
C．石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星 四射
解析： A、B、C、D四項發生反應的化學方程式分別為：
A項：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B項：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C項：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D項：3Fe＋2O2=====點燃Fe3O4
通過分析元素化合價升降結果可知A、C項中無元素化合價發生變化，B、D項中有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應。
答案： BD
8．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．鹽酸和氧化鐵 反應
C．鐵片放入CuSO4溶液中
D．氫氣還原CuO
解析： A、B、C項對應的反應為離子反應，但A、B中的反應為復分解反應，C中的反應為置換反應，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
答案： C
9．下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是(多選)( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2KClO3=====MnO2?2KCl＋3O2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析： 分析各反應元素化合價的變化可知：A項中被氧化和被還原的元素均為氯。B項中被氧化的元 素為鐵，被還原的元素為銅。C項中被氧化的元素為氧，被還原的元素為氯。D項中被氧化和被還原的元素均為氮。
答案： AD
10 ．相等物質的量的KClO3分別發生下述反應：
①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。
下列關于①和②的說法不正確的是( )
A．都是氧化還原反應
B．發生還原反應的元素相同
C．發生氧化反應的元素不同
D．生成KCl的物質的量相同
解析： 反應①為：2KCl＋5O3－2 =====MnO2△2KCl－1＋3O20↑；反應②為：4KCl＋5O3 =====470 ℃3KC＋7lO4＋KC－1l。分析兩個反應的元素化合價變化可知：都是氧化還原反應，化合價降低(發生還原反應)的元素相同，化合價升高的元素不同。依據反應方程式，2 mol KClO3在MnO2催化條件下，生成2 mol KCl，而不使用催化劑時，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
答案： D
二、非
11．有下列幾組反應：
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．S＋O2=====點燃SO2
D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
F．CaCO3=====△CaO＋CO 2↑
G．CH4＋2O2=====點燃CO2＋H2O
H．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
以上反應中，屬置換反應的是________，屬化合反應的是________， 屬分解反應的是________，屬復分解反應的是______，屬氧化還原反應的是________。
解析： 根據化學反應的基本類型進行分類，只有A是置換反應，B、C屬化合反應，F、H屬分解反應，D、E屬復分解反應，G不屬基本類型的反應，ACGH中都有元素化合價的變化，所以都屬氧化還原反應。可以發現，置換反應、部分化合反應、部分分 解反應屬氧化還原反應，復分解反應 一定不屬氧化還原反應。
答案： A BC FH DE ACGH
12．已知下列四個反應：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O= ==HCl＋HClO
④C＋H2O(g)=====高溫CO＋H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
(1)水只作氧化劑的是________；
(2)水只作還原劑的是________；
(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
解析： H2O中H元素為＋1價，當生成H2時，氫元素化合價降低，此時H2O作氧化劑；H2O中O元素為－2價，當生成O2時，氧元素化合價升高，此時H2O作還原劑。因此，結合①、②、③、④四個反應方程式的特點可知①、④中H2O只作氧化劑，②中H2O只作還原劑，③中H2O既不作氧劑又不作還原劑。
答案： (1)①④ (2)② (3)③
13．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為__________反應。寫出有關水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：
________________ ______。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式
__________________________，其中水為________劑。
解析： 因為化合反應和分解反應，都是部分屬于氧化還原反應，部分屬于非氧化還原反應，故若Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應。進而判斷出Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應，可分別舉以下兩個例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(其中H2O為氧化劑)。
答案： 分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 氧化(合理即可)
14．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)該反應中________被氧化，________發生還原反應。
(2)反應過程中轉移2 mol電子，生成標準狀 況下的H2________L。
(3)用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：
______________________________________________________________________。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.www.sxccs.com/gaoyi/70308.html
相關閱讀：高一化學下冊化學反應的速率課時訓練題(含答案)