總課時數(shù)14科目高一 化學使用時間
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課題名稱 第二章 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度（1）

預習目標：
1.理解化學反應速率的概念
2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響
3.初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢及控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。
重點難點：化學反應速率及影響因素
學習方法：探究實驗方案設計、分析歸納、交流研討
自主學習：
1.人們通常用___________________________來描述化學反應的快慢。
2.化學反應速率通常用________________________________________________________來表示。
3.物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應以及可能發(fā)生的化學反應的快慢是由_______________決定的，但是可以通過改變 等條件來控制化學反應速率。
合作探究：
1.化學反應有快有慢，我們可以通過觀察反應的一些現(xiàn)象來判斷反應的快慢。在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。


2. 分組實驗：
(1)在其它條件不變的情況下，溫度對化學反應速率的影響
編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1鎂條與0.5mol/L鹽酸在室溫下反應
2鎂條與0.5mol/L鹽酸在加熱條件下反應

(2) 在其他條件不變的情況下，濃度對化學反應速率的影響
編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1鐵片與0.5mol/L鹽酸反應

2相同鐵片與3mol/L鹽酸反應


(3)在其它條件不變的情況下，催化劑對化學反應速率的影響
編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量過氧化氫溶液放入試管
2向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳粉末
(4)在其他條件不變的情況下，固體表面積對化學反應速率的影響
編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1塊狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應
2粉末狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應

總結(jié)：影響一個化學反應速率大小的外界因素有哪些？它們是如何影響的？


4.我們探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？對我們的生產(chǎn)生活有什么指導意義？


習題鞏固：
1.化學反應的快慢通常用“化學反應速率”這一物理量描述，下列對其理解正確的是( )
A.化學反應速率指反應物濃度的減少量
B.化學反應速率指生成物濃度的增加量
C.化學反應速率指反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
D.化學反應速率指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
2.決定化學反應速率的內(nèi)在因素是( )
A.反應物的濃度 B.反應溫度
C.使用催化劑 D.反應物的性質(zhì)
3.當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是( )
A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
B.加熱
C.增大稀硫酸的濃度
D.不用鐵片，改用鐵粉
4.下列四種X溶液均能與一定量的鹽酸反應，則其中反應最快的是( )
A.10℃時，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃時，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃時，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減小反應速率但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，則可向反應物中加入適量的( )
A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸銨固體 D.燒堿溶液
6.下圖為鎂和鹽酸反應的時間—速率圖，請解釋反應速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）

T（時間）
8.分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。
實 例影響速率的因素如何影響
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中
燃燒劇烈
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應
比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合
共熱可快速產(chǎn)生氧氣

課堂小結(jié)：

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.www.sxccs.com/gaoyi/69327.html

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