可能用到的相對原子質量：H—l C—12 O—16 Ca—40
第Ⅰ卷（共60分）
（本題包括20小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）
1. 為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種原子可以表示為 ，該原子所含中子的數目為
A. 56 B. 157 C. 258 D. 101
2. 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等
C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
3. 下列化學用語正確的是
A. HCl的電子式 B. Cl-的結構示意圖
C. CO2的電子式 D. 質量數為37的氯原子
4. 下列說法正確的是
A. 14CO2的摩爾質量為46g B. 2.0g D2O中含有6.02×1023個中子
C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA
D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol
5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D. 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1?1
6．能實現下列物質間直接轉化的元素是
A．硫 B．鐵 C．硅 D．銅
7. 下列各組中的性質比較，正確的是
A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C. 穩定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
8. 下列物質中，含有極性共價鍵的是
A. 單質碘 B. 氯化鎂 C. 過氧化鈉 D. 水
9. 下列微粒中，跟NH4+的電子總數和質子總數相同的是
A. NeB. FC. H3O+ D. CH4
10. 下列說法中，不正確的是
A. 若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，則該化學反應是釋放能量的反應
B. 若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應
C. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D. 化學反應必然伴隨著能量的變化
11. 硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
12. 下列離子方程式表示的是
A. HCO3-＋OH-=H2O＋CO32- B. H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O
C. Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O D. 3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
13. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是
①Zn是負極②電子由Zn經外電路流向Cu
③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
14. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b
15. 直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是
A. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. H2與Cl2燃燒反應
16. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
17. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同的是
A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
18. 下列說法正確的是
A. 加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量
B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強
C. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
D. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率
19. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是
20. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)+Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A. 反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率
B. 反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?s)
D. 反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L
第II卷（非 共40分）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1ab
2cdefg
3hIjkl
4mn
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1?1型化合物的形成過程 。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性__________大于_________（填化學式）。
（6）表中標字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應的離子方程式_________；
22.（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：
①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學方程式______________。已知該反應為放熱反應，則反應物所具有的總能量 生成物所具有總能量（填>、<或=）。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的結構式是_____________；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是_____________ ；
③將B與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是
_______________。
23.（6分）某學生小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K大理石規格HNO3濃度
/ mol?L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
②298粗顆粒（II）實驗①和③探究_________對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和________探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。
③308粗顆粒2.00
④2982.00
（2）實驗①中CO2的物質的量隨時間變化的關系見圖：
計算在70—90 s范圍內HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化）。
24.（8分）某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在右面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和溶液，并寫出電極反應式。正極反應式： ；
負極反應式： 。若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗 克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理： __________________。
忻州一中2014-2014學年高一第二學期第一次月考答案
化 學
選擇題（每小題3分，共60分）
23. （6分）（1）
①（II）___溫度___；
②1.00（Ⅲ）___④___。
③
④細顆粒
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