練基礎落實
1．下列敘述不正確的是( )
A．離子化合物可能含共價鍵
B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價化合物中只含共價鍵
2．下列說法中正確的是( )
A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D．大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
3．在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是( )
A．電子有得失
B．共用電子對有偏移
C．電子既有得失又有電子對偏移
D．有金屬元素的存在
4．下列電子式書寫正確的是( )
5．下列物質中，只含有一種類型化學鍵的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
練方法技巧 ——發散創新探究的方法
6．A、B屬于短周期元素，能以化學鍵結合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素
不可能分別屬于周期表中的族數是( )
A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族
7．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
8．甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質量分數分別為30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( )
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
9．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產生，下列敘述中
不正確的是( )
A．NH4H的電子式為
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性
10．近年來用紅外激光技術研究液氫，發現分子間作用力也可引起微粒間的反應，在液
氫中有氫分子和質子形成的H＋3，其構型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時，
H＋3可進一步形成H＋n，下列判斷正確的是( )
A．H＋3的電子式是H??H??H
B．H＋3可在液氫中形成H＋4、H＋5、H＋6
C．H＋3可在液氫中形成H＋5、H＋7、H＋9
D．H＋3可廣泛存在于固態、液態和氣態氫中
題號12345678910
答案
練綜合拓展
11．以下列出了四種物質的分子結構示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價電子以外的
電子)的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由第一、
二周期元素的原子構成的。在括號內填寫四種物質的分子式。
12．已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同
主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D
和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質：________________________________________。
②E與B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D與E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的離子化合物：______________________________________。
參考答案
1．C [離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價鍵。]
2．D [共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。]
3．B [共價鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對的偏移使元素的化合價有正負之別。]
4．C [A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；B項中Na2O2為離子化合物；D項中共用電子對應由C、O原子雙方提供，而不應由C原子單方提供，且C原子未達到8電子穩定結構，正確的書寫為 。]
5．C [A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價鍵；C為共價化合物只含共價鍵；D為單原子分子，不含化學鍵。]
6．A [短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對常見化合物化學式熟記很重要。]
7．C [首先應清楚是8電子結構而不是穩定結構，這樣可排除B項，因為氫原子穩定結構中最外層應有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結構。]
8．D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，則乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以選D。]
9．D [NH4H中H－具有He的電子層結構，與水反應生成NH3和H2，反應后溶液呈堿性，所以D錯誤。]
10．C [該反應可寫成H2＋H2?→H＋3＋H－，根據題給H＋3是二電子三中心離子的信息，所以A錯；H＋3可進一步形成H＋n，顯然H＋3是和H2結合，而不是和H＋或H－結合，因為若H＋3結合H＋，電荷將不再是＋1，若結合H－，電性將消失，所以H＋n中n只能為奇數，故選C。]
11．(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN
12．(1)Na O S N H
(2)
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