一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）
1．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是
A．化石能源物質內部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
D．吸熱反應沒有利用價值
2．目前世界上最重要的化石燃料是
A．水煤氣 B．CO C．石油 D．天然氣
3．下列說法不正確的是（ ）
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應都不需要加熱就能發生
C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
4．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是
A. 反應屬于分解反應 B. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
5．已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
6．下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一級是負極，發生氧化反應
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
7．有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由a到b。把a放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動性順序是
A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b
8．下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是
A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 B．鋁片與鹽酸的反應
C．甲烷與氧氣的反應 D．石灰石的分解反應
9．下列關于能量轉化的認識中不正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
C. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
D.電燈工作時，電能全部轉化為光能
10．下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
11．有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是
A．電池負極發生氧化反應B．電池正極發生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路） D．電流方向是從負極流向正極（外電路）
12．對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
13．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是
A．C物質的生成速率和分解速率相等
B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D．A、B、C隨著物質的分子數之比為1：3：2
14．化學反應A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是
A．υ（A）＝0.2mol(L?s) B．υ（B）＝0.45 mol(L?s)
C．υ（C）＝0.40 mol(L?min) D．υ（D）＝0.6 mol(L?min)
15．對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應的限度是不可改變的
16.下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是（ ）
17已知化學反應2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
18．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是
A．在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
二、填空題
`19．從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于 。
20．原電池是一種把 轉化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生 反應，是 極，活潑性較差的金屬發生 反應，是 極。
21．（1）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應為：______熱反應，該反應的能量轉化是：____________________________。
（2）中和反應都是______熱反應，其實質是：________________________________。
22．用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應是___________________，負極的電極反應是_______________________，原電池反應是______________________。
23．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：
（1）實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）實驗用品：電極（ 、 ）、稀硫酸、
（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為 ，在耳機中又由 轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應；銅釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應。
24．在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是 。
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是 。
（3） 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是 ，
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