第二節第二課時《鋁的重要化合物》教案
目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養學生務實求真的學習品質。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
重點
氫氧化鋁的性質及其運用
教學難點
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質及其運用
教學過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發生反應的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現象]
[引導分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
[小結]：
1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）。
[板書]：氫氧化鋁的性質
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[引導分析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫？
[練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小結]：引出“鋁三角”關系圖
[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業：課本71頁11題
[板書設計]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
第三章 《金屬化合物》
第二節第二課時《鋁的重要化合物》學案
教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養學生務實求真的學習品質。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質及其運用
教學難點
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質及其運用
教學過程
二、鋁的氧化物
1．物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
2．化學性質：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物 1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現象]
[引導分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
化學方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
２．氫氧化鋁的性質
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現象]：沉淀溶解
化學方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ c ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小結]：引出“鋁三角”關系圖
[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業：課本71頁11題
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