A組——知能訓練
1．中國的食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是( )
A．蒸餾 B．蒸發
C．過濾 D．攪拌
解析： 實 驗室中的“蒸發”操作是利用水受熱易揮發，其中的溶質因溶劑減少而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是類似的。
答案： B
2．從海水中提取鎂的工藝流程主體是( )
A．海水??→NaOHg(OH)2??→電解g
B．海水??→熟石灰g(OH)2??→HClgCl 2??→電解g
C．海水??→HClgCl2??→電解g
D．海水??→Cl2gCl2??→電解g
答案： B
3．把溴水分別與下列物質混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是( )
A．四氯化碳 B．汽油
C．酒精 D．碘化鉀溶液
解析： 四氯化碳密度比水大，且能從溴水中萃取溴，使上層水層幾乎無色，汽油密度比水小萃取溴后在上層，酒精與溴水互溶不分層，溴水與碘化鉀溶液反應后不分層。
答案： A
4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )
A．適量KBr B．適量溴蒸氣
C．適量KI D．適量AgNO3溶液
解析： 利用反應：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸氣與Cl2不反應；加入KI會引入雜質I2；加入AgNO3，會使溴也反應。
答案： A
5．甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl －
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析： 本題重點考查了基礎知識的應用能力，已知溴水為橙色，單質碘可使淀粉變藍色，單質的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。結合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內含Br－；丙溶液不變色，說明丙溶液里無I－或Br－，則只能有Cl－，則乙溶液里一定含I－。
答案： B
6．(2011•蘇州高一質檢)(1)向橙色的溴水中加入 足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現________色，原因用化學方程式表示為
________________________________________________________________________。
(2)若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。
(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)無 g＋Br2===gBr2
(2) 橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋B r2
(3)淺黃色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
7．實驗探究是體驗知識產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請：
實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品 ：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗步驟實驗結論
①NaCl溶液＋氯水＋1 L CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 L CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液＋氯水＋1 L CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
(1)完成該實驗需用到的儀器是
________________________________________________________________________；
(2)CCl4在實驗中所起的作用是
________________________________________________________________________；
(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為
________________________________________________________________________；
(4)該同學的實驗缺陷是
________________________________________________________________________，
改進的辦法是
________________________________________________________________________。
答案： (1)試管、(膠頭)滴管 (2)萃取劑 (3)從無色變 到橙色(或橙紅色或紅棕色) (4)沒有比較Br2和I2的氧化性強弱 將實驗③中的氯水改成溴水(或將溴水滴在淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍色，合理即可)
8．海洋資的綜合運用，是科學研究的重要題。某化學興趣小組，欲對海水進行研究。同學們提出了下列問題。請回答下列問題。
(1)導致海水有咸味的物質是________(寫化學式)，它的最大用途是________________。
(2)從海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用提取g和Br2。請你設計提取g和Br2的工業流程。
①苦鹵_______________ ___________________________g
②苦鹵__________________________________________Br2
(4)請你寫出提取鎂過程中發生的化學方程式：
__________________________。
(5)從苦鹵中提取g后，再用提取Br2是否合適？為什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)NaCl 化工生產
(2)曬鹽(或蒸發水分)
(3)①??→熟石灰過濾gOH2??→鹽酸gCl2溶液??→干燥gCl2固體??→熔融電解 ②??→Cl2溴水??→熱空氣
(4)gCl2=====電解g＋Cl2↑
(5)不合適，因為提取鎂的母液中，含有過量Ca(OH)2，通入的Cl2將與Ca(OH)2反應而被吸收，增大了Cl2的用量，從而增加了經濟投入
B組——拔高訓練
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的( )
A.12 B.13
C.14 D.18
解析： 設原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量分別為2 ol、3 ol、4 ol，則根據離子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 ol Cl2就可使溶液中的I－由4 ol降到2 ol，而Cl－由2 ol增至4 ol，而Br－的物質的量保持不變，仍為3 ol，所以通入的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比為1/4。
答案： C
10．某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋與Br2誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，產生上述現象的原因不是因化學反應所致，溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：B r2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，產生上述現象的原因是因化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的 觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。
供選用的試劑：
a．酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)。
選用試劑實驗現象
方案1
方案2
(4)氧化性：Br 2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。
答案： (1)Br2 (2)Fe3＋
(3)
方案1bCCl4層無色
方案2d溶液變紅色
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