2015-2016學年度上學期第二次考試高一化學試卷原子量：Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1. 對于下列常見化學物質的用途認識錯誤的是（ ） A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于制冷劑C.過氧化鈉可以漂白任何有色物質D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包2. 下列敘述中正確的是(　　)Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2Na2O有還原性，Na2O2氧化性Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能 關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(　　)A.Na2CO3的堿性小于NaHCO3B. 與鹽酸反應，NaHCO3Na2CO3C. 可以用氫氧化鋇溶液區分Na2CO3和NaHCO3D. NaHCO3的溶解度小于Na2CO36. 下列敘述中正確的是(　　)0.1 mol?L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－AlO2-D．0.1 mol?L－1碳酸鉀的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應HCO3－Ca2＋OH－CaCO3↓＋H2OC．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2OH－= Cu(OH)2 ↓9.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不用任何試劑就可以鑒別的是(　　)①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2(SO4)3③Ca(OH)2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀鹽酸A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部10．對于反應8LiCoO2+Na2S2O3+ =4Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+ 下列說法正確的是A.Na2S2O3在反應中被還原為Na2SO4B.0.1 mol Na2S2O3在反應中轉移0.4 mol電子C.反應中的未知物的系數均為11 D.還原性LiCoO2大于CoSO411．將0.1mol下列物質分別加入1000mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O②Na2O2 ③NaOH ④NaA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③=④D.①=②>③>④12. 1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質A.184gB.186gC.212gD.224g13．把CO2通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應在時其質量比為11：15，則下列關于反應后的溶液的說法正確的是（ ）A、溶液只能與酸反應 B、溶液只能與堿反應C、溶液中溶質的質量之比為1：1 D、可繼續吸收CO214. 向盛有10 mLAlCl3溶液試管，逐漸滴入NaOH溶液AlCl3溶液0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1mL的NaOH溶液mL的 NaOH溶液 為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g則該樣品的純度(質量分數)是(　　)A.　　　　　　B. C. D. 16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是(　　)A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1B．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 molC．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LD．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol?L－1二、填空題（共5大題，52分）17．（10分）已知向含有淀粉的10ml 0.2 mol?L－1KIO3酸性溶液滴加0.3 mol?L－1NaHSO3溶液IO3－+（ ）HSO3－=（ ）I2 +（ ）SO42－+（ ）H2O+（ ） ② I2 + HSO3－ + H2O = 2I－ + SO42－ + 3H+回答下列問題⑴①反應的氧化劑為 ⑵寫出①反應的離子反應方程式 ⑶根據①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序 (4) 當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液NaHSO3溶液滴加KIO3溶液陰離子有Cl－，OH－，NO3－，SO42－，CO32－，現將它們分別配成1mol?L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、E呈堿性，②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現沉淀；③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，④向A、D、E溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，只有E中出現沉淀；根據上述實驗現象,回答下列問題：⑴Ｂ溶液是 ⑵實驗③中反應的離子反應方程式是 實驗④中反應的離子反應方程式是 ⑶不能確定的化合物有　　　　　　　　　，如需確定則只需　　　　　　　　　　　　19．（8分）X、Y、Z、W四種物質均由周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數依次增大，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。 這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。 請回答：(1)W的化學式是______________D的名稱 (2)向X的溶液中加入Y的固體均有Z生成，則Y可為 、 、 、 、(3) 寫出(2)中Y少量且有O2生成的總離子反應方程式20．（12分） 純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）。根據上述實驗回答下列問題：（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是______　____ ；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）裝置E的作用是________________________（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為________________（用m1、m2、n表示）21．（12分）明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的過程如下所示：請回答下列問題：（1）Al的原子結構示意圖為 （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得KAlO2，其反應的離子方程式為 。（4）配平焙燒明礬的化學方程式為： KAl(SO4)2?12H2O + S === K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O若生成標況下11.2L的SO2，則轉移的電子的物質的量為 （5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸，焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的轉化率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸多少 t。2015-2016學年度上學期第二次考試高一化學參考答案一、選擇題題號12345678答案CCBDDBDB題號910111213141516答案ACCCDDBD二、非選擇題17. (1)Kio3 (IO-3) (2) +5HS=I2+5S+3H++H2O(3) HS>I－>I2(4) 20ml (5) 一開始無明顯現象后變藍18. (1) Ag NO3(2)③Al3++3NH3-H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ④CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ (3)ADE 將A、D進行焰色反應19.(1)CO2 鈉 (2)NaOH Na2O2 Na2O Na (3)2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O24+2H2O 20.(1)將裝置中的CO2全部趕入D中(2) 偏大(3)除去空氣中的(O2和H2olg) 106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%21.(1) (2)蒸發結晶(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)2?12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)2?12H2O~9H2SO44×474 9×98 x=432948t×96% xt×98%江西百強名校2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試題
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