世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。精品小編準備了高一化學第四章非金屬及其化合物單元檢測試題，具體請看以下內容。

一.選擇題

1.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是( )

2.一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有( )

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A.①② B.①③ C.①④ D.只有①

3.下列關于氯水的敘述正確的是( )

①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 ②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

③光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 ④氯水放置數天后，酸性減弱。

⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色

⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用

⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

A.①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦

4.對于下列事實的解釋錯誤的是( )

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D.氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨溶解于水顯弱堿性

5.在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別是

a(干燥氣體)

b(液體)

①

NO2

水

②

CO2

4 molL-1NaOH溶液

③

C12

飽和食鹽水

④

NH3

l molL-1鹽酸

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

6. 將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發生的現象是

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )

A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④

7.能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3+ 3NH4+

D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應： CO32-+2H+=CO2+H2O

8.下列反應制取氣體合理可行的是( )

A.Zn + 2HNO3(稀) === Zn(NO3)2 + H2

B.CaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2

C.NH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O + NH3

D.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O

9.下列關于硅的說法不正確的是

A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

D.加熱到一定溫度時硅能與Cl2、O2等非金屬反應

10.下列敘述不正確的是( )

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性弱于濃HNO3

C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

11.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是( )

A.都是常用的干燥劑

B.分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C.都可以儲存于鋁制槽罐中

D.和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性

12. 區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是 ( )

A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤的藍色石蕊試紙

C.用品紅溶液 D.根據有無毒性

13. 有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發現體積變化。通過足量Na2O2后，體積變為30mL，則該氣體可能為 ： ( )

A.CO2為20mL，NH3為30mL B.NH3為40mL，O2為10mL

C.CO2為30mL，O2為20mL D.CO2為40mL，O2為10mL

14.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15.將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

16.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質量濃度為(單位：molL-1) ( )

A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a

二.非選擇題

17. A、B、C、D是中學化學中常見的四種單質，已知它們在常溫下均為氣體。其中D能分別與A、B、C在一定條件下化合，生成化合物X、Y、Z。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題：

(1)D的化學式為 ;白煙所含物質的化學式為 。

(2)反應③的化學方程式為 。

(3)Y和E在催化劑作用下可反應生成B和Z，只是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為 。

18. 如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質，F為無色氣體單質，且F是空氣的主要成分其轉化關系如下：

回答下列問題:

(1)寫出BE的化學式：B ，E 。

(2)在反應①中還原劑是 (填化學式)。

(3)寫出反應②、③的化學方程式：

反應②： 。

反應③： 。

19. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應

① A + H2O B + C ② C + F D ③ D + NaOH F + E + H2O

(1)寫出它們的化學式：A 、B 、C 、

D 、E 、F ;

(2)寫出各步反應的化學方程式，并指反應①的氧化劑和還原劑

① ,氧化劑 、還原劑

②

③

(3)工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式 。

20. 氯水中含有多種成分，因而具有多得性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應，填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填a、b、c或d)。

(2)C過程中的現象是__________________________，

(3)b過程中的離子方程式為 。

(4)a過程中的化學方程式為_________________________________。

21.(12分)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________ ______________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(甲、乙或丙)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)_______________________________________________________________ 。

(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填甲、乙或丙)

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學第四章非金屬及其化合物單元檢測試題，希望大家喜歡。