第一單元 豐富多彩的化學物質
第一時 緒言：化學??人類進步的關鍵
教學目標：
1．了解化學的發展簡史
2．了解化學在人類進步過程中的重要作用，激發學生學習化學的興趣。
3．了解新程化學學習方式和教學方式的改變，掌握科學的學習方法
教學方法：講演法
教學用具：CAI
教學過程：
［導入新］由中國四大發明引入
［講述］一、化學發展簡史
簡要介紹化學發展的五個時期，每個時期的時間區域和主要特征。
1．遠古的工藝化學時期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實踐經驗的直接啟發下經過多少萬年摸索而的，化學知識還沒有形成。
2．煉丹術和醫藥化學時期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富責的黃金，開始了最早的化學實驗。
3．燃素化學時期（1650年到1775年）。認為可燃物能夠燃燒是因為它含有燃素，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學時期，即近代化學時期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學實驗闡述了燃燒的氧化學說，開創了定量化學時期。這一時期建立了不少化學基本定律，提出了原子學說，發現了元素周期律，發展了有機結構理論。
5．科學相互滲透時期，即現代化學時期。二十世紀初，量子論的發展使化學和物理學有了共同的語言，解決了化學上許多懸而未決的問題；另一方面，化學又向生物學和地質學等學科滲透，使蛋白質、酶的結構問題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學與人類進步
1．化學的歷史功績
以圖片的形式簡要介紹化學的發展歷史和在人類歷史上的重要作用。
（1 ）四大發明與改變了人類的生活方式
化學加速了人類明人傳播
東漢永元五年的木簡 畢生的活字印刷
化學改變了戰爭方式，拓展了生存空間
古代戰爭原始的投石機 古代用于戰爭的火藥箭
2 合成氨為人類的生存提供了保障
介紹哈泊及其合成氨工業，說明合成氨工業大大提高了糧食產量，對人類生存有著十分重要的意義。
合成氨工業及發明人哈伯
2．現代化學與人類現代明
教師聲情并茂地從以下幾個方面去介紹現代明，并配以介紹圖片。
（1）化學與人類的衣食住行
（2） 化學與通訊
（3） 合成化學與健康
營養補品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4） 化學是生物科學、物理科學的基礎
［講述］三、新程高中化學的學習方法。
分別介紹新程背景下高中化學的學習方式，鼓勵學生要善于思考、勤于動手、自主學習。
1．樹立自主學習的意識,轉變學習方式 .
（1）自我制定 自我監督管理
（2）積極思考 動手動腦
（3）學會合作 善于交流討論
2掌握科學的學習方法,提高學習能力
（1）重視認知策略 問題解決策略的學習,克服死記硬背、機械記憶的習慣
（2）學會探究活動的各種方法，方案設計，資料搜索，實驗研究等。
（3）學會正確的利用各種資，正確向老師和同學求助
3 做好化學實驗，培養實驗能力，鞏固知識，解決問題。
［堂小結］：略
［教學反思］：
1．本節我們仍采用原教材的緒言標題，因為我們認為這樣更能展示化學的魅力，激發學生的化學興趣。新程十分重視學生化學情感的培養和體驗的豐富，所以我們在備時十分注意這方面內容的充實。
2．很多教師都認為緒言好上，沒有什么知識目標，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們在備時感到要真正備好一節緒言，上好一節緒言并不輕松。要上的生動，就搜集很多的資料，這節上下我們才感到自己知識的匱乏。我們原對化學的應用了解得太少，對化學前沿的最新成果了解的也太少。
第二時 物質的分類及轉化
教學目標：
1.能夠說出常見物質的類別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉化關系
3.能夠對所給物質進行分類
4.歸納常見反應類型的特征，并能舉例說明
5.能夠用示例法初步了解復分解反應的條
6.根據化合價的變化判斷反應是否屬于氧化還原反應
教學重點：
1．根據物質的組成對物質進行分類。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉化關系。
3．四種化學反應類型與氧化還原反應的關系。
教學難點：
引導學生從物質的宏觀性質的學習和研究轉入從微觀角度分析研究問題。
學法指導：
預習、討論交流，實驗操作。
教學用具：CAI
教學過程：
［導入新］： 我們知道，化學世界絢麗多彩，千姿百態，奧妙無窮。請同學們我們在初中學過哪些種類的物質，我們是任何對它們行分類的？
學生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書］： 物質的分類及轉化
一、物質的分類
［交流與討論］： 請同學們根據前預習的內容,將我們日常生活中經常接觸的幾種物質：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進行分類，（學生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導）
［小結］：從存在狀態分：固態----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態----空氣、氫氣。
從組成和性質分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機物----乙醇；
單質----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）； 鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據物質組成的分類方法
1．怎樣判斷單質和化合物
2．有人說H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．ClO3是不是氧化物？
學生：思考討論
教師：在學生完成討論后。找學生回答，說明以下幾點
1．單質和化合物的區別是看組成物質的元素種類
2．組成與構成的區別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結］：請同學們閱讀教材第3頁圖1—2，熟悉按組成分類的概念關系圖。向學生說明這是中學階段運用最多的一種分類方法。
［問題解決1］：把P3頁“問題解決中”的物質按組成進行分類。經過交流和討論，得出結果。讓學生歸納。
在學生回答的同時，教師多媒體呈現正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機物----葡萄糖；
單質----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸 ；
堿---- 氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問題解決2］：學生完成P4頁“問題解決”，為了防止學生把 2SO3誤寫成 2SO4�。ㄒ驗閷W生對2SO4 比較熟悉）�？梢髮W生同時寫SO3與OH的反應。
學生：思考、書寫方程式。
教師：指導學生根據“同類物質具有相似的性質”這一特點進行遷移應用。
要求學生先寫出CO2與OH的化學方程式。
在學生完成后進行評講、校正。
2OH + CO2 ＝ 2CO3 + H2O
遷移
2OH + SO2�。健�2SO3 + H2O
遷移
2OH + SO3�。健�2SO4 + H2O
根據練習說明分類研究物質的意義。
［堂小結］：結合板書設計用多媒體對本節進行小結。
［板書設計］：一、物質的分類
物質按組成分類的概念圖（略）
［教學反思］：
1．本節雖然是初中已經學過的內容，但學生還是會把分類搞錯，主要原因是學生對一些物質不是很熟悉，譬如NaOH，由于學生在實驗時見到的都是配制好的溶液狀態，故而學生很容易把它歸為液體一類。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應的酸，因為初中沒有學習SiO2不溶于水的知識。
3.化學教學中要注意前科學概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學生易它歸為混合物；冰水混合物，學生受生活經驗的影響，不能從物質組成分類的本質去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學生也易認為是混合物。
4．作業內容有不合理的地方，如蔗糖，學生沒有學過，又沒有給化學式，多數學生誤認為是混合物。CCl4學生不知道是有機化合物，當然也說明教學中存在著化學與生活脫節的現象。
第三時 物質的分類轉化
［復習檢查］：找學生復述按組成分類的概念圖。教師以手勢引導學生按圖的結構回憶。
［過渡］：對于豐富多彩的化學物質，我們要分類研究。不同的物質之間在一定的條下，可以相互轉化，不同的物質之間在相互轉化時，有哪些規律呢？下面我們就研究物質之間的相互轉化。
［板書］：二、物質的轉化
教師：在初中，我們已經學習了一些化學反應，我們知道不同的物質在一定的條下可以相互轉化。
［交流討論1］：請同學們閱讀教材第4頁，交流討論，完成表1—1。
物質的轉化類型化學方程式
單質 → 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+ H2O
酸 → 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽CO2 + OH SO2 + OH
學生：完成表1－1，并與其它同學交流。
教師：引導學生盡可能列舉更多方程式，待學生完成交流后，用多媒體呈現表中紅字答案部分。
［學法指導］： 對于書寫化學方程式說，通常將物質分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機物即單質、氧化物和堿、酸、鹽的相互關系如下圖。
［交流討論2］： 請同學們根據已有知識,自己完成鈣及其化合物間的相互轉化,然后小組討論.
展示學生自己完成的化學方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［歸納整理］：請同學們對照自己寫的方程式，根據化學反應的特征，按照化學反應類型進行分類，填充下面的表格。
\反應類型實例
A+B+…==AB化合Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB置換Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB復分解Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［舉例］：請同學們分析下面的反應：CuO + CO Cu + CO2 ，這個反應屬于上面四類
反應中的哪一類？學生討論，都不是。教師解釋：有些化學反應不屬于上述四種反應中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應前后某些元素是否有化合價變化分類，屬于氧化還原反應。
［歸納整理］：從反應前后是否有元素化合價變化分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。
［交流討論］：部分化合反應、部分分解反應和置換反應是氧化還原反應（有化合價變化），其它的不是氧化還原反應（沒有化合價變化）。
［堂小結］：有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應和置換反應是氧化還原反應。
［后作業］：教研室“教學質量檢測講義”專題一第一單元（第一時）。
［板書設計］： 物質的分類及轉化
一、物質的分類：教材第3頁圖1---2。
二、物質的轉化：
物質的轉化類型化學方程式
單質 → 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+ H2O
酸 → 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽CO2 + OH SO2 + OH
\反應類型實例
A+B==AB化合Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB置換Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB復分解Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化還原反應：反應前后有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應。
[教學反思]：
1.初中所學的知識很少有規律性、理解不深刻多是識記性，在遷移過程中，學生往往會寫出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 == Ca + H2O等反應
2．學生對反應基本類型掌握的較好，氧化還原反應沒有整體概念，因為初中是按得失氧分成氧化或還原兩個反應學的，所以學生會問，到底是氧化反應還是還原反應。
題： 物質的量 第2周 星期一 ～ 星期六 總4－6 時
主備教師：楊 帆 （06年9月11－15日）
教學目標：
1．初步了解物質的量的單位——摩爾的含義
2．識記阿伏加德羅常數的近似值
3．經歷物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關系的推理過程，并對結果識記。
4．學會歸納推理的方法
5．運用物質的量進行計算的能力
教學重點：n=N/NA n=m/及其應用 物質的量與微粒種類之間的關系
教學難點：物質的量與微粒種類之間的關系
學法指導：類比、抽象概括
教學用具：CAI
教學過程
第一時
［情境創設］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。
C + O2 ==== CO2
宏觀： 12g 32g 44g
微觀 1個原子 1個分子 1個分子
這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系。32gO2中有多少O2分子呢？聯系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質的量及其單位
1．物質的量是一個聯系宏觀與微觀的物理量，是一數目微粒的集合體。
2．物質的量的單位是摩爾。
單位名稱換算關系示例數量質量
摩爾1mol = 6.02×1023個1molO2 1molO3 相等不一定相等
打1打＝12個1打啤酒 1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子數目（人為規定）。
近似值約為6.02×1023個。
［問題解決］見教材P7問題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導］列出計算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
（1）0.5molH2中的氫分子數為：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
�。�2）1molNaCl中的氯離子數：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024個水分子的物質的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［歸納概括］：物質的量、微粒數量、阿伏加德羅常數之間的關系
摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數為______________，又該如何計算。
方法指導：明確H2分子的組成，分子與原子的關系，一個氫分子有幾個氫原子構成。
0.5molH2中的氫原子數為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
［小結］物質的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。
［問題解決］：
1．見教材P7問題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個分子，__________個氫原子， 個電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數____________________
［交流與討論］：
1．1 mol H2SO4中含有的氧原子數：1mol×4×6.02×1023mol-1 = 2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
氫原子數：1mol×3×6.02×1023mol-1 = 1.806×1024
電子數：1mol×10×6.02×1023mol-1 = 6.02×1024
3．0.2molCaCl2中的氯離子數：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 = 2.408×1023
［堂小結］：物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
后作業：教研室“堂導學訓練”專題一時2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書設計］：
教學反思：
1．學生對大小微粒之間的轉換關系，感到不理解。如不能說出1molH2SO4中含O原子的個數，認為既然是1mol就應該是NA個。或者置換錯誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運用類比的方法，后者也運用數學列比例式的方法。
2．物質的量作為一個工具，其實不需要追求學生一次性完全理解，只要會用就可以了。本節用類比教學法將摩爾引入，應該是比較成功的，學生接受得比較好。
第二時
［復習準備］
1．寫出物質的量、微粒數量、阿伏加德羅常數之間的關系式
2．在使用mol的時候要注意哪些問題？
答：略
［問題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們數，能數得清嗎?”
問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質量，要想求出水的分子數，就要求出物質的量，如果能知道1mol水的質量是多少，就可以求出500mL水的物質的量。
［自學討論］：摩爾質量
1．摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量的有什么關系？有什么區別？
2．離子的摩爾質量應該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量
2．摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
3．摩爾質量用表示，單位是g/moL
4．對于離子講，由于電子的質量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質量在數值上就等于該原子或原子團的式量。如Na＋的摩爾質量是23g/moL。
［變式練習］：
1 mol H2O的質量是
1 mol SO 的質量是
1 mol S的質量是
NaCl的摩爾質量是
H2SO4的摩爾質量是________
［小結］：質量的單位是g g ，摩爾質量的單位是g/moL
［例題講解］：見教材P7例1
問題表征：要求Na＋、SO 的物質的量→求Na2SO4•10H2O的物質的量→已知質量→求出摩爾質量即可。
提醒學生注意解題規范，如Na2SO4•10H2O的物質的量、摩爾質量的表示方法。
［問題解決］1：
（1）9.8gH2SO4的物質的量是： n(H2SO4)�。健 。�0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×(Na2CO3)�。健�0.25mol×100g/mol
�。健�25g
(4) 2mol H2O的質量是：36g
［概括］：物質的質量、摩爾質量、物質的量之間的關系
n = m/
［問題解決］3：略，根據學生完成情況進行評價，強調方程式中的反應比可以是物質的量的比。
［問題解決］4：在反應H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反應，求需要H2SO4 的物質的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
后作業：教研室“堂導學訓練”專題一時3：重點班全做，普通班T8、9選做
教學反思：
1．缺少分析問題和設計思路的習慣，學生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態、目標狀態，不能設計從起始狀態到目標的思路，找不到所用知識。習慣于憑感覺解題，稍復雜一點的題目感到無從下手。
2．學生對質子、電子及其二者的關系不清楚，元素的質子數不熟練，解題時需要臨時背一遍才能找對。
3．在問題解決4中，學生明顯不能適應用物質的量列比例式，多數學生將其還原到初中的質量比進行計算。應強化這方面的訓練。
第三時（練習）
教學目標：
1．鞏固復習物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數之等概念。鞏固兩個物質的量與質量、微粒數的關系式。
2．提高學生運用物質的量及n=N/NA n = m/解決問題的能力。
3．培養學生問題表征、思路分析設計的習慣和方法。
教學方法：練習評講
學法指導：復述 問題表征
教學用具：CAI
教學過程：
［復習檢查］：找學生用自己的語言復述有關物質的量的主要內容，檢查學生基礎知識掌握的情況。
學生復述后，激發其它學生補充。
老師根據學生的回答進行評講、總結，并用多媒體呈現主要知識體系：
N/NA�。剑� n = m/
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數_________________，所含原子數___________________。
解析：（1）質量
問題表征：
已知條：物質的量n → 目標：質量是否相等
思路分析：根據公式n = m/先求出NH3和CO2的質量（m），再進行比較。
解題過程：m(NH3) = (NH3) ×n(NH3) = 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = (CO2) ×n(CO2) = 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
答：二者質量不相等
�。�2）所含分子數：
問題表征：
已知條：物質的量n → 目標：所含分子數是否相等
思路分析：根據公式n = N/NA ，先求出NH3和CO2分子數（N），再進行比較。
解題過程：N(NH3) = NA ×n(NH3) ＝ 0.3mol × 6.02×1023mol-1
N(CO2) = NA ×n(CO2)�。健�0.4mol × 6.02×1023mol-1
答：二者所含分子數不相等。
�。�3）所含原子數：
問題表征：
已知條：所含分子數相等 → 目標：所含原子數是否相等
思路分析：
根據物質的組成先進行大微粒與小微粒的換算，由分子數求出各處的原子數，再進行比較。
解題過程：1個NH3含有4個原子，0.3mol NH3含有的原子數為：0.3mol × 4�。健�1.2mol
1個CO2含有3個原子，0.4mol CO2含有的原子數為：0.4mol × 3 ＝ 1.2mol
答：二者所含的原子數相等
［歸納概括］：引導學生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［練習］1：0.3mol O2和0.2molO3的質量比是______________________，所含的分子數之比是____________ 所含的原子數之比是______________________
重點在于引導學生進行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計算過程上。
注意解題過程的規范，要運用公式，運算過程中要帶單位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為_______________ ，R的相對原子質量為__________________。
問題表征：
已知：Na2R的質量m，Na+的物質的量n， →
目標：Na2R的摩爾質量（），R的相對原子質量（Ar）。
思路分析：
根據公式n = m/要求出（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據大小微粒之間的轉換由Na+求出。
解題過程：1個Na2R中含有2個Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質的量為0.2mol。
（Na2R）＝ m(Na2R)÷ n(Na2R)�。健�12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
Na2R的相對分子質量為62，R的相對原子質量為62-2×23 ＝ 16
答：略
［練習］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個數相等，則兩容器的氣體的質量比是 �。ā 。�
A 3∶2 B 2∶3 C 17∶3 D 17∶2
引導學生進行問題表征，特別注意審題中的氫原子數相等，然后分析解題思路，要運用兩個公式：n = N/NA 和n = m/ 。
N（H）→ N（分子）→ n（分子） → m （分子）
解題過程和評講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個數比為1∶20，求此溶液的質量分數。
問題表征：
已知條：Na+和H2O分子的個數比 → 目標： 溶液的質量分數。
思路分析：
NaOH溶液的質量分數 ＝ m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)] → 需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→ 需要求出n(NaOH)和n(H2O) → 需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過程：
N（Na+）∶N（H2O）＝ N(NaOH)∶N(H2O)�。健�1∶20
n(NaOH)∶n(H2O)�。健(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
m(NaOH)∶m(H2O)�。健(NaOH) × (NaOH) ∶ n(H2O) × (H2O)
�。健�40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol�。健�4∶36
NaOH溶液的質量分數�。健(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]
�。健�4g ÷�。�4+36）g＝ 0.1�。健�10%
答：略
后作業：《新標名師大堂》P6－7
普通班：A組T11 T12 T15 T16、選做B組 T22 T25
重點班：A組T15 T16 T22 T25
附：板書設計：
知識準備：
解題技能：
問題表征：已知條 → 求解目標
思路分析：正向分析（由條到目標），逆向分析（由目標到條）
教學反思：
1．本節學生對問題表征和思路分析表現出一定興趣，感覺對解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學中繼續強化。
2．從作業反饋情況看，學生應用知識和解題能力都較差。且有抄作業現象，應檢查。
3．《新標名師大堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時不宜講，等學完離子反應再加入。
題： 物質的聚集狀態 第3－4周 總7－13 時
主備教師：王秋霞 �。�06年9月18－26日）
教材的設計思路分析
本節教材首先介紹了聚集體,然后給出物質的聚集狀態有氣態、液態和固態三個狀態。再通過表1-3詳細對比了不同聚集狀態物質的結構和性質這些舊教材上都是沒有的，所以本節教案一開始就對新添加的內容做了一個詳細的介紹，這對學上理解決定物質體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對比引入，通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導學生分析、發現：在相同條下，1mol固態、液態物質所含的體積各不相同，而1mol氣態物質所含的體積卻大致相同。然后通過演示實驗組織學生討論：固態、液態、氣態物質的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態、液態物質所含有的體積個不相同，而1mol氣態物質在相同條下的體積卻近視相等？最后啟發學生從摩爾質量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L•mol-1是在特定條下的氣體摩爾體積。
在習題的選擇上，首先選擇基礎的練習讓學生對本節所學的新知道有個系統的回顧，對于例題，應讓學生演算，然后對照教材，由教師講評，著重強調單位的一致和格式的規范化。
三維目標
1．了解物質三種聚集狀態在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結構上加以解釋。
2．了解影響物質體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態下幾乎相同的原因。
3．在了解物質的狀態和氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條。
4．通過問題解決，推導并識記公式
5．初步學會運用物質的量、氣體摩爾體積等進行簡單的化學方程式計算。
教學重點
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關系
難點：相同狀態下氣體摩爾體積相同的原因
教學方法：自學探究 交流討論 講解
學法指導：基于問題閱讀理解 經驗理解法
教學用具：CAI 模型
時安排：兩時
第一時 物質聚集狀態 氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態及其物理性質
[閱讀理解]：宏觀物質都是由無數微觀粒子的聚合體。不同狀態的聚集體又有宏觀的物理性
質呢，請同學們自學教材8-----9頁教材內容并填下列兩個表格
1．不同的聚集狀態在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結構上對物質的這些特性進行解釋。
物質的聚集狀態固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態有有不易
液態無有不易
氣態無無易
表1-3不同聚集狀態物質的結構與性質
物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固態微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導學生根據自學情況對上述問題進行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評講在多媒體上呈現問題答案（表中紅字部分內容）。
[歸納總結]：總結歸納 固態，液態 ，氣態物質中，微粒的運動方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態的物質在微觀社會的差異導致了物質性質的不同。
二 氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數目相同，但質量不同，那么體積是否相同呢？計算1mol下列物質的體積，并將結果填入表1-4。
2．比較計算結果，你能得出什么結論？
表1-4 1mol物質的體積
物質狀態摩爾質量/g.mol-1密度1mol物質的體積
Al固態26.982.70g.cm-39.99 cm3
Fe固態55.857.86g.cm-37.11 cm3
H2O液態18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態28.011.25g.cm-322.42L
（說明：固體、液體均為293時的測定值，氣體為1.01×105Pa、273時的測定值。）
[歸納概括]：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導學生分析、發現：
在相同條下（1.01×105Pa、273）1mol固態、液態物質所含的體積各不相同，而1mol氣態物質所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質的體積因素有哪些？為什么會有上述結論？
引導學生自學教材P10頁有關內容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對上述結論作出解釋。
在學生充分交流討論的基礎上，完成如下總結。
因素固體液體氣體
粒子數目 主要主要 主要
粒子大小 主要主要
粒子間的距離 主要
[展示模型]：用多媒體展示結構模型，加深學生對物質體積影響因素的理解。
1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4
固體 液體 氣體
[結論]1. 1mol固體或液體所含的粒子數目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態物質所含的粒子數目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態物質的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態物質中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強有關。
溫度升高，壓強不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當溫度和壓強一定時，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數的氣體都具有相同體積。
[自學閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號、單位及數值
2．氣體摩爾體積的使用條。
[講解歸納]：
1． 符號“Vm”,單位L•mol -1或m3•mol-1 標況下（273、101Pa）約為22.4 L•mol -1
2．使用條：標況下（273、101Pa），氣體�！�
[問題解決]：
1、判斷下列說法是否正確，為什么？
〈1〉標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1 CO2的體積約為 。 （ ）
〈3〉1 H2O在標況下的體積約為 。 （ ）
（4）3.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
2、填寫下列空白。
〈1〉標況下，0.5 H2
〈2〉標況下，2 O2占有的體積是
〈3〉標況下，33.6 H2的物質的量是
[歸納概括]：在引導學生交流討論的基礎上，強調氣體摩爾體積及使用條。
推導出氣體摩爾體積與氣體體積的關系式：
[堂小結]：運用多媒體根據板書設計進行小結。
后作業：1 自學預習教材P10例2和問題解決
2 教研室“堂導學訓練”專題一時4：T1－7
附：板書設計
一、物質的聚集狀態
1．不同聚集狀態的物質的物理性質
物質的聚集狀態固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態有有不易
液態無有不易
氣態無無易
2．結構原因
物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固態微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質體積的因素
1．各種因素對固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數目 主要主要 主要
粒子大小 主要主要
粒子間的距離 主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
標準狀態下：22.4 L•mol -1
使用條：標準狀態 氣體。
教學反思：
1．學生將氣體摩爾體積和22.4 L•mol -1混淆，認為是同一個概念，注意引導學生區別
2．對標準狀況沒有感性認識，應把273和101Pa換算成通常說法，加深學生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒有講，視學生情況在單元復習中再加入。相應作業也刪去。
第二時
題：物質的量應用于化學方程式的初步計算
[復習準備]：
1．找同學復述上一節所學的主要內容
指導學生根據組織策略（知識結構體系）進行復述，在學生互相補充的基礎上，用多媒體把上節學的重點知識復習一遍。（具體內容見上節小結）。
2．完成下列練習
1〉標況下，16g O2的體積是
〈2〉標況下，11.2gN2所含的分子數是 個
〈3〉標況下，4.4g CO2的物質的量是
根據學生完成的情況，引導學生得出N、m 和V（g）之間的關系（見板書設計），為本節新學習作準備。
[新講解]：
物質之間的轉化實際上是按一定的微粒個數比進行的，但實際參加反應的微粒數目往往很龐大，因此在化學方程式中往往用物質的量表示一定的數目集體，其實 學方程式可以明確地表示出反應中微粒之間的數目關系，這些粒子之間的數目關系，也就是化學計量數（γ）的關系。
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒個數之比 2 ： 1 ： 1
擴大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物質的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。
對于氣體物質參與的反應：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化學計量數γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒個數之比 1 ： 1 ： 2
擴大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物質的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同條下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積
結論：對于氣體物質，因為相同條下分子數相等，物質的量相等、物質的體積也相等，所以化學反應中物質的系數之比等于相同條下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸的質量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時說明注意事項：單位上下一致，左右相當。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × (H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小結：化學方程式計算的基本步驟
（1）寫出化學方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
練習1：要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導學生按照上述方程式計算步驟進行計算，注意運用物質的量和單位，防止學生受習慣驅使換算成質量列比例式。
評講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導學生討論：1 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
2 比例式還有沒有其它列法？
在學生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質的量為0.200mol
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
小結歸納：1）化學方程式所表示的是純凈物質之間的量的關系。
�。�2）單位問題：上下一致，左右相當。
練習2：標準狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多少？
學生板演：
教師評價：略
堂練習：
練習3：在一定條下，吸收 生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質的量。
練習4： 76g質量分數為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標準狀況下氧氣的體積為多少？
教師評價：根據練習中出現的問題進行指導、糾正。
堂小結：運用多媒體結合板書設計對本節進行小結。
后作業：教研室“堂導學訓練”專題一時4：T8－13
附：板書設計：
物質的量用于化學方程式的計算
一、知識網絡
二、物質的量應用于化學方程式
解題步驟：
1）寫出化學方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
注意事項：上下單位要一致
教學反思：
1．學生不習慣用物質的量列比例式，表現出能計算出而列不出比例式的現象。
2．對比例式中四個單位不一致不理解，不適應。
第三時（練習）
教學目標：
1．復習鞏固物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念
2．運用n = N/NA ，n = m/和Vm=V/n解決化學問題的能力
3．養成問題表征和思路分析的習慣
4．鞏固物質的量用于化學方程式的計算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質量、摩爾體積的概念，推導氣體密度與摩爾體積的關系。
知識復述
1．N 、m、 V與物質的量n之間的關系
2．怎么在化學方程式中列比例式
在學生復述的基礎上，強調n = N/NA ，n = m/和Vm=V/n3個公式和NA、、Vm的含義和單位，以及22.4 L•mol -1的適用條。
強調在化學方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1 下列含有分子數最多的物質是
A 3.2克的SO2 B 標準狀況下2.24L的O3
C 3.01×1023個CO2 D 28gN2
問題表征：已知條：分別為m V N， 求解目標：比較分子數多少
思路分析：求出各項的物質的是進行比較
變式練習：若題目改為“原子數”最多，又怎么解？
練習1：在下列各組物質中，所含原子數相同的是
A mg O2 和mgO3 B 7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和標準狀況下22.4LH2O D 1molSO2和22.4LH2
注意：指導學生進行問題表征和思路分析，知識的有效提取，克服不審題就解題的習慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標準狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條。
示例2 相同狀況下，等體積的下列氣體質量最大的是
A SO2 B H2 C O2 D C2H4
問題表征：已知條：氣體體積 目標：比較質量
思路分析：Vm=V/n →求出n，再根據公式n = m/→ 求出m
練習2：標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是
A O2 B Cl2 C N2 D CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________ ；若質量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質量比是___________________。
引導學生進行密度公式的推導：ρ＝m/V → 設氣體為1mol → ρ＝/ Vm
得出核心知識：氣體密度 ρ= / Vm
示例4：
0.6molH2 與0.4molO2 在標準狀況下混合，則混合后的物質的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質量是_________________，H2的質量分數是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質量分數是_______________%
知識講解：混合氣體：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
（混） ＝ m（混）÷n（混）
注意引導學生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標準狀況下也近似等于22.4L。學生會受水與乙醇混合體積小于二者之和的經驗影響，誤認為氣體體積混合也小于二者之和。
練習3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標準狀況下的體積為
A 60L B 30L C 11.2L D 112L
此題有一定難度，應引導學生進行問題表征和思路分析，不要急著解題。
問題表征：已知：體積比，混合氣體質量 目標：求總體積
思路分析：求V（混）→ 求n(混) → 求n(分) → 設n(分)，根據總質量
堂小結：找學生對本節進行小結，其它同學補充，同時用多媒體呈現（見板書小結），校對。
作業布置：《新標名師大堂》，普通班：P9 T2、6、7、10、15 選做：T12、14
重點班：P9 T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書設計
氣體密度 ρ= / Vm
混合氣體：n（混）�。健1 + n2 + ……
�。ɑ欤。健（混）÷n（混）
教學反思：
1．總體上學生練的比較少，普通班形成不了思路。重點班應略加大難度。
2．作業反饋的情況依然是學生對大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學概念的影響：把混合物的平均摩爾質量理解為數學的平均值求法。
物質的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標】
知識與技能：
1．知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的丁達爾現象、吸附等重要性質和應用。
2．通過活動與探究，掌握區別溶液與膠體的方法。
3．通過導電性實驗，感受電解質與非電解質的區別，進而了解電解質與非電解質的概念。
4．初步學會判斷電解質、非電解質的方法。能夠正確書寫簡單的離子方程式。
過程與方法：
1．通過活動與探究，掌握探究的基本方法。
2．學會比較觀察法
【教學重點】
膠體的概念 電解質的概念 電離方程式的
【教學難點】
膠體的概念 電解質、非電解質的判斷
【教具準備】
多媒體 實驗1－9 1－10
【時安排】2時
第四時 物質的分散系
【教學過程】
【學生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標本，請大家通過觀察分析一下這三種混合物的特點：
溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩定、不透明
懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩定、不透明
引導學生比較找出它們的共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。（分散質、分散劑）
分類：溶液、濁液、膠體
【新講解】不同點：分散質微粒大小不同
分散系性質
分散系微粒穩定性
溶液＜10-9m穩定
膠體10-9 ~ 10-7m較穩定
濁液＞10-7m不穩定
（紅字部分待學生回答后用呈現）
2、膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過渡】在日常生活中,我們經常會看到膠體：ppt展示
【活動與探究】實驗演示P12活動與探究
引導學生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，現象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達爾現象
（2）膠體性質：丁達爾現象
說明這種現象可以用鑒別膠體和溶液呢？
【學生活動】閱讀本P12資料卡：膠體的應用
【講解】自水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導電性實驗
哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
燈泡亮的那些物質屬于哪一類？
【堂小結】找學生對本節進行小結，其它同學補充，同時多媒體呈現板書設計核對。
附：板書設計
物質的分散系
分散系的分類
分散系性質
溶液
膠體
濁液
分散質微粒直徑m <10-910-9~10-7 >10-7
外觀性質均一 穩定 透明均一 穩定 透明不均一 不穩定 不透明
特出現象光照射時有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類別和性質
2．膠體的應用
二、電解質溶液
1．導電性實驗
教學反思：
1．分散系的本質特征沒有強調，使學生誤認為丁達爾現象是膠體區別與溶液與濁液的本質特征。丁達爾現象是膠體的特征性質，其原因是微粒對光產生散射，所以微粒大小是性質的內因。
2．怎么讓學生學會區別膠體與濁液的方法是一個問題，因為微粒直徑是一個不可用作為判斷方法的。
第五時
【復習鞏固】
1．復述分散系的種類和膠體的性質
2．溶液的導電性現象。
【學生討論】為什么溶液會NaCl、NaOH、鹽酸發生導電而酒精、蔗糖溶液不導電?溶液導電的本質原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
【過渡】接下我們分析一下電解質和非電解質。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書】4、化合物
電解質：像在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
【學生探究】電解質包含哪些類別物質：酸、堿、鹽等。
【問題解決】下列屬于電解質的是____________________屬于非電解質的是_____________
C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【歸納概括】在學生討論的過程中，引導學生重新再理解電解質的概念，使學生認識到：
1．電解質是化合物，Fe單質既不是電解質也不是非電解質。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4 、Al2O3雖然難溶于水，不導電，但熔化狀態下能導電。
3．判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。
（2）金屬氧化物，如Na2O，gO，CaO，Al2O3等它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
【總結】電解質包含哪些類別物質：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等。
同時要注意的是
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其融化狀態下是否導電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。對其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態下能導電，也是電解質。
【過渡】:電解質在水溶液或熔融的狀態下電離的過程如何表示呢?
【學生活動】閱讀本P14的信息提示
【板書】5、電離方程式
書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
(2)離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
(3)在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【堂小結】
【板書設計】
二、電解質與非電解質
1．概念
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教學反思：
1．本節比較成功的地方是先讓學生根據電解質的概念分析判斷所給物質（ C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于學生并沒有全面理解電解質概念的內涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學生感到無法判斷一種化合物是不是電解質的困惑時，再教給學生簡單判斷方法，效果非常好。
2．學生對電離方程式的書寫基礎較好，比原預設所用時間少。給我們的啟示是：不是老師認為是難點就是難點，教學的重、難點應該有學生確定，是生成性的，教師要有一定的教育機智，靈活地處理堂教學，不能固守教材和教學預設，以不便應萬變。
3．學生只有強烈的認知沖突時，才會產生學習的需求，也才能專心聽講。只有通過學生的自主構建，通過努力掌握的知識才能牢固，教師要盡可能不要替代學生學習，拚命講個不休。
第六時：復習練習
【三維目標】
知識與技能：
1．復習膠體的丁達爾現象、吸附等重要性質。
2．復習鞏固電解質的概念和判斷方法
3．運用膠體和電解質的知識解決有關問題
【教學重點】
1．電解質在溶液中的離子數目的比較
2．關系式法的應用。
【教學難點】
關系式法的應用
【教學方法】：練習評講法
【教具準備】多媒體
【教學過程】
【知識整理】找學生復述物質分散系、電解質等學過的知識，其它學生補充，同時多媒體呈現，注意檢查學生知識的結構化情況。
【鞏固練習】
1. 濁液區別與其它分散系的最本質特征是 （ �。�
A．外觀混濁不清 B.濁液沒有丁達爾現象
C．不穩定 D. 分散系粒子直徑大于100nm
問題表征：最本質特征是微粒的大小，其余是性質。
B項錯濁液也是有丁達爾現象的
2．簡述區別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應用膠體與溶液的性質不同加以區別。
解答：將束光分別通過兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發現一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導電能力
A 相同 B a大 C b大 D 無法比較
問題表征：已知：溶質的物質的量相同，溶劑的量不同 → 求解：比較溶液導電能力
思路分析：溶液的導電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→ 電荷相同，比較離子濃度→溶質一樣、比較水。
解答：略
【知識講解】決定溶液導電性的因素（外因）
溶液的導電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質溶于水，自由離子數目最多的是 �。ā 。�
A 0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
問題表征：已知：各物質的量 → 求解：比較離子數目
思路分析：溶質溶于水后要發生電離生成離子→離子數＝物質的量×每個溶質分子中含有的離子數。
注意：C選項中Na2O溶于生成的溶質是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問題表征：已知Al3+的物質的量 求解目標： Al2(SO4)3的質量
思路分析：可根據Al3+與Al2(SO4)3的關系列比例式解決。
解答： Al2(SO4)3 → 2Al3+
342g 2mol
m Al2(SO4)3 amol
引導學生掌握找關系式的方法：誰與誰建立關系、根據什么找關系。然后增加以下兩個變式練習，讓學生關系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數相等。
問題表征：CH4和NH3建立關系 根據原子數相等
關系式： 4CH4 ~ 5 NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數相等。
問題表征：CH4和NH3建立關系 根據氫原子數相等
關系式： 3CH4 ~ 4NH3
【歸納概括】：關系式法解題的步驟
1．建立關系 2. 列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過量的鹽酸反應，在相同狀況下產生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是_______________________
問題表征：已知：生成的H2的體積相等 求解目標：三種金屬的物質的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式解，但比較繁，可以采用關系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關系，關系依據是“反應生成H2的體積相等”。產生H2的體積相等，即是金屬化合價變化總數相等。
6Na ~ 3g ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2
可總結為：等“價”交換原則。
【堂小結】找學生總結本節學習的補充知識和解題方法。其它學生補充，同時多媒體呈現（見板書設計），進行比較。
【布置作業】名師大堂 P11
【板書設計】：
膠體性質和電解質概念的應用
一、補充知識
1．影響電解質溶液的導電性的因素：
內因：電解質的強弱 外因：離子濃度的大小（不是離子數目）
二、解題方法
關系式法解題：
1．建立關系 對象、依據
2．列比例式解題
【教學反思】
1．如何有效地養成學生問題表征和思路分析的良好的解題習慣是我們應該考慮的一個重要問題，問題表征和思路設計僅靠堂教學是難以完成的，因為學生解題多是在外完成，教師無法進行監控，上講的方法學生根本不習慣用。
2．關系式法解題對于解決復雜問題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉換思維形式，學生掌握情況也比較好，現在的任務是幫助學生養成應用關系式法解題的習慣。
3．練習6的關系式原試圖從得失電子的角度解釋鈉、鎂、鋁之間的關系式，但學生難以接受，因為學生缺少反應中得失電子這一基礎知識，認知結構上有斷裂，后嘗試從化合價的角度去建立關系，用“等價交換”解釋，學生就非常容易接受，這事實給我們一個啟示，那就是新知識的學習一定要有原有知識結構中的知識點作“固著點”，即心理學上所說的“上位概念”。只要做到這一點，深奧的知識就可以被學生接受。
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