第一 物質結構 元素周期律
第三節 化學建（第3時）教案
目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
重點： 共價鍵的三個主要參數；
教學過程：
[復習 ]
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結合形成非極性共價鍵（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．寫出下列物質的電子式和結構式
[板書]1、表明共價鍵性質的參數
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—Cl<H—Br<H—I，則穩定性：H—Cl>H—Br>H—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書] 3、分子間作用力?
[設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么? 請舉例說明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[問題]根據元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質，為什么？
[閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵
[板書] 氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結] 略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質的參數
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力? 氫鍵：
[堂練習]
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵?
C．非極性分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?
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