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一、選擇題
1．下列說法正確的是(　　)
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [
C．SO2能使品紅溶液、酸性KnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D．少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項錯誤；SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性；SO2能使酸性KnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C項錯誤，亞硫酸為二元中強酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應，D項錯誤。
答案：　B
2．能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)
單質??→＋O2氧化物??→＋H2O酸或堿??→＋NaOH或HCl鹽
A．硅 B．硫
C．銅 D．鐵
解析：　硫可 依次發生以下反應：S＋O2=====點燃SO2、SO2＋H2O H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。
答案：　B
3．有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　)
A．硫的漂白性 B．硫的還原性
C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的還原性
解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。
答案：　C
4．下列反應中 ，SO2表現氧化性的是(　　)
A．2SO2＋O2 催化劑△2SO3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：　A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現還原性，B項中S元素化合價沒 有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現氧化性。
答案：　C
5．用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(　　)
A．BaCl2溶液 B．KnO4酸性溶液
C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水
解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發生反應，而與濾紙上的石灰水反應能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現象并不 明顯。KnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。
答案：　B
6．下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多選)(　　)
A．溴水 B．酸性KnO4
C．飽和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
解析：　CO2與溴水、酸性KnO4溶液均不反應；SO2能與Br2或酸性KnO4溶液發生氧化還原反應，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現象不能檢驗SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案：　AB
7．下列敘述正確的是(　　)
A．二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫
B．標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項中SO3在標準狀況下為固體，體積不是22.4 L；D中SO3中硫雖為＋6價，但并不具氧化性。故A、B、D錯誤。
答案：　C
8．在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是(　　)
A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2 O3
C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2
解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應”。各物質反應的方程式為：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反應可知B項符合要求。
答案：　B
9．將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是(　　)
A．2e－，H2 SO4 B．4e－，SO2
C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
解析：　 ，這是SO2體現還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉移電子數為2。
答案：　D
10.

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(多選)(　　)
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有KnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會發生反應Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色；B項中品紅試紙褪色，體現了SO2的漂白性，而沾有KnO4溶液濾紙褪色體現了SO2的還原性；C項中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－??→氧化I2，淀粉KI試紙不變藍；D項中實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2＋2NaOH== =Na2SO3＋H2O。
答案：　CD
二、非選擇題
11．在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現的性質。
A．氧化性 B．還原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性質
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　)
解析：　(1)反應式S＋4O2→S＋6O2－4，說明SO2具有還原性。
(2)SO2使H2S中的S－2被氧化為S，說明具有氧化性。
(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質。
答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D
12.

利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2
②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2
(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。
(2)若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它干燥的氣體有________，氣體應由________口進入。
解析：　(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。
(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應從A口進。
(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。
答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B
13．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：
(1)寫出下列物質的化學式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反應①的化學方程式為
________________________________________________________________________，
反應②的離子方程式為
___________________________________________________ ________________ _____。
解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO2－4，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。
答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
14．如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發生的化學反應方程式為
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為
__________________________。
(3)填表格
裝置實驗現象體現SO2的性質
①
②
③
④
解析：　Na2SO3能與H2SO4發生復分解反應；H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發生反應，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應生成鹽和水。
答案：　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收過量的SO2，防止污染環境
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
(3)

①溶液變紅色SO2水溶液顯酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液變渾濁氧化性
④氯水褪色還原性


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