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一、(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　　)
配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量35±15 g/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 g/kg
【解析】　從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量。
【答案】　A
2．常用氯氣給自水消毒。某學生用自水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是(　　)
A．石蕊　　　　　　　　　　B．硝酸銀
C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁
【解析】　Cl2溶于水，一部分會發生下列反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反應。
【答案】　D
3．不屬于四種基本反應類型的的是(　　)
A．2KnO4=====△K2nO4＋nO2＋O2↑
B．2Na＋Cl2=====△2NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
【解析】　四種基本反應類型分別是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，四種類型主要是從反應的形式上分。D選項的反應，不符合四種反應類型的反應形式，又有化合價變化，故D正確。
【答案】　D
4．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現 象發生。這說明維生素C具有(　　)
A．氧化性 B．還原性
C．堿性 D．酸性
【解析】　此題考查了還原劑的還原性的相對強弱。Fe2＋易被空氣中的O2氧化為Fe3＋而變色，但加入維生素C后可防止此現象，說明維生素C的還原性比Fe2＋強，阻止了Fe2＋被氧化。
【答案】　B
5．如下圖所示裝置可以用發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．KClO3和nO2生成氧氣
【解析】　B、C、D三選項要制取的氣體的密度都比空氣大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應，H2用向下排空氣法收集。
【答案】　A
6．不能用鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(　　)
A．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中
C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液
D．分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸
【解析】　A項，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產生白色沉淀，無法區分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱區分兩者。C項，向兩物質的溶液中加CaCl2、Na2CO3與CaCl2反應生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產生，Na2CO3溶液中無明顯變化。
【答案】　A
7．下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===
CaCO3↓＋H 2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO－3＋H＋===H2CO3
【解析】　書寫化學方程式或離子方程式，應首先尊重客觀事實，如A選項中Fe與鹽酸或稀硫酸反應生成亞鐵鹽，D選項中生成的H2CO3不穩定，立即分解為H2O和CO2，故不能寫 成H2CO3，故A、D均錯。B中Ca(HCO3)2為易溶的鹽(碳酸的酸式鹽均易溶)，應拆成離子形式。
【答案】　C
8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是(　　)
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 ol KClO3參加反應有2 ol電子轉移
【解析】　KClO3中氯由＋5變為＋4，化合價降低，得到1 ol電子，被還原，ClO2是還原產物，故A正確，B、D錯；H2C2O4中碳元素由＋3價升高為＋4價，在反應中被氧化，C對。
【答案】　AC新--標-第-一-網
9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是(　　)
A．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ B．g2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C．Ba2＋、g2＋、NO－3、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4
【解析】　先考慮各組離子能否大量共存：B項中g2＋＋CO2－3===gCO3↓，D項中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，因此B、D兩項中離子不能共存，應排除；A、C兩項中離子可以大量共存。再考慮是否符合附加條件：A項中Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，為藍色沉淀，不符合題意；C項中g2＋＋2OH－===g(OH)2↓，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ，g(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合題意。
【答案】　C
10．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2=== C2＋2D－。則各種單質氧化性由強到弱的順序是(　　)
A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2
C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2
【解析】　根據氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的氧化性、還原性強弱規律進行判斷。
【答案】　C
11．(2009年蕪湖高一檢測)下列反應中，水作還原劑的是(　　)
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2O??H2SO3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．2H2＋O2=====點燃2H2O
【解析】　A項，H2O中氧由－2價變為0價，化合 價升高，H2O作還原 劑；B項，H2O中化合價沒變，該反應不是；C項，H2O中氫由＋1價變為0價，化合價降低，是氧化劑；D項，H2O是產物。
【答案】　A
12．將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質量為(　　)
A．3.8 g B．4.8 g
C．5.4 g D．6.6 g
【解析】　由差量法得：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV
2V　　　　　　　　　　　　V　　V
y x　　5.6 L－3.36 L
則x＝5.6 L－3.36 L×VV＝2.24 L，
y＝5.6 L－3.36 L×2VV＝4.48 L<5.6 L
所得氣體為混合氣體，其中有CO2：5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2：3.36 L－1.12 L＝2.24 L，
在標準狀況下，(CO2)＝1.12 L22.4 L/ol×44 g/ol＝2.2 g，(O2)＝2.24 L22.4 L/ol×32 g/ol＝3.2 g，
＝(CO2)＋(O2)＝2.2 g＋3.2 g＝5.4 g。
【 答案】　C
二、非(本題包括4小題，共52分)
13.

(12分)(2009年運城高一檢測)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請 在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuO=====△Cu＋H2O所屬的區域。
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有關水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：________________________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式________________，其中水為________劑。

【答案】　(1)

(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(其他合理答案也可)
14．(14分)(1)漂 *** 或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂 *** 起作用的原因用方程式表示為______________________________；漂 *** 失效的原因用方程式表示為
____________________________________。
(2)有下列物質：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩CuSO4•5H2O晶體
請用序號：
a．上述狀態下可導 電的是______________。
b．屬于的是________________________。
c．屬于非的是__________________________。
d．上述狀態下的電解質不能導電的是__________________________________。
【解析】　要解這類題目，關鍵是理解好有關概念。氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4•5H2O晶體不能導電，但它們溶于水或熔融狀態下可導電，屬于電解質；銅絲、稀硫酸，氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質、氨水是混合物，它們既不是電解質，也不是非電解質；二氧化碳氣體和蔗糖熔化狀態下不能導電，溶于水時蔗糖溶液也不導電，所以蔗糖是非電解質，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發生電離的是二氧化碳與水反應生成的碳酸，二氧化碳并未發生電離，故二氧化碳是非電解質。
【答案】　(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO=====光2HCl＋O2
(2)a.②④⑥⑨　b．①③⑦⑨⑩　c．⑤⑧
d．①③⑦⑩
15．(14分)下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。
活動記錄
觀察：氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：淡黃綠色。
結論；氯水呈淡黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。
實驗操作：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。
實驗現象：滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。
分析與結論：滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質。
問題與思考：氯氣溶于水發生如下反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。
實驗操作：
________________________________________________________________________
______________________________。
實驗現象：
_________________________________________________________ _______________。
分析與結論：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________ _________________________________________________________。
【解析】　根據Cl2＋H2O??HCl＋HClO，只要設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質為次氯酸的漂白性。
【答案】　實驗操作：收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中
實驗現象：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化
分析與結論：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發生反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性
16．(12分)將16.8 L CO2氣體(標準狀況下)通入1.00 L 1.00 ol•L－1的NaOH溶液中，試確定產物的組成及其物質的量。
【解析】　本題為過量計算中確定產物的一類題型，應分步計算。n(CO2)＝16.8 L22.4 L•ol－1＝0.750 ol，n(NaOH)＝1.00 L×1.00 ol•L－1＝1.00 ol，根據2N aOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，知該反應中CO2過量的部分為：0.75 ol－1.00 ol2＝0.250 ol，生成的Na2CO3為1.00 ol2＝0.500 ol。然后再由
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
1　　1　　　　　　　2
反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n(反應的CO2)×2＝0.500 ol，溶液中剩余的Na2CO3為0.500 ol－0.250 ol＝0.250 ol。
【答案】　產物中Na2CO3為0.250 ol，NaHCO3為0.500 ol

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