2015-2016學年度高一年級期中考試化學試題可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137第I卷選擇題本15個小題，每小題3分，共4分。每小題只有一項，請把正確選項填寫在答題上．下列描述中，不正確的是 (　　)A．化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創造性和實用性的科學B．人們可以利用先進的技術和設備制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發生了化學變化D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機器等 (　　)．．．．．．．．．下列說法正確的是（ ）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．由同種元素組成的物質一定是單質C．鹽電離出的離子不一定有金屬離子D．非金屬氧化物都是酸性氧化物．下列電離方程式錯誤的是（ ）A．K2CO3＝2K+CO32? B．NaOH＝Na＋OH? C．KClO3＝K＋Cl?＋3O2? D．NH4Cl＝NH4＋Cl ?．下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是（ ）A．Cl? →Cl2 B．H2 →HCl C．CaCl2 →CaCO3 D．Fe3→Fe2+8．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ）①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4A．CI2＞I2＞Fe3＞SO2 B．Fe3＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2．在溶液中能大量共存的子組是（ ）A．a2+、Na+、NO3?、SO42? B．Mg2+、Al3+、Cl?、SO42?C．K+、Fe+、Cl?、? D．Na+、Fe+、Cl、SO42?10．下列離子方程式正確的是 (　　)A．Fe與稀H2SO4反應：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Ba2+ SO42? = BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2? +2H+ =H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO? ＋H2O＋CO2↑．在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們一定相同的分子數 原子數 密度 質量 物質的量A．只有 B．只有C．只有 D．12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB．通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數目為NAC．1molNH3中所含的電子數為10NAD．1 mol / L的NaCl溶液中含NA個鈉離子．用等體積BaCl2溶液，可使體積的Fe2SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42?完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1Na2S2O3) 可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2 完全轉化為Cl?，則S2O32?將轉化為（ ）A．S? B．S．SO32?．SO42?．標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）A．w = 17c/(1000ρ) B．ρ = (17V+22400) /(22.4+22.4V)C．w = 17V/(17V+22400) D．c = 1000Vρ/(17V+22400)第II卷選擇題16．現有以下物質：NaCl晶體 ② 液態HCl ③ CaCO3固體 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 銅 ⑦ CO2 ⑧ NaCl 。以上物質中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，在該狀態下能導電的是 。1．取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，化學反應方程式為： ，用溶液分別做如下實驗：在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得 ，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到中出現 ，這個現象叫 。．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1) 寫出該反應的離子方程式_______________________________________________。(2) 在反應中MnO2發生________(填“氧化”或“還原”)反應，Cl2是__________(同上)產物。(3) 當0.1 mol MnO2參加反應時，被氧化的HCl為mol。．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl?、SO42?、和NO3?的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴ 寫出下列物質的化學式 X：___________ 沉淀A：__________ 沉淀B：___________⑵ 上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______________________________。⑶ 按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化學式）雜質。．某化學興趣小組研究金屬鉀的性質，下面是他們研究過程中的一個片段。【觀察】固態金屬鉀沉在煤油底部，取出用小刀切開后，斷面呈銀白色但很快變暗。 【預測】鉀與鈉都是金屬單質，化學性質應具有相似性；由鉀與鈉的原子結構示意圖分析，金屬鉀與金屬鈉的化學性質應非常相似，可以與O2、H2O等反應。【實驗1】將一小粒金屬鉀放入盛有水（滴有酚酞）燒杯中，現象與金屬鈉非常相似，常常發生爆炸。【實驗2】將一小粒金屬鉀放在石棉網上加熱，金屬鉀劇烈燃燒（比金屬鈉更快更劇烈），發出紫色火焰，生成黃色固體。根據上述題給信息他們得出下列結論：金屬鉀的物理性質有：① 銀白色固體 ② 硬度：比鐵的密度小③ 熔點： ④ 密度： 金屬鉀與水反應的化學方程式 金屬鉀與金屬鈉相比，化學性質更活潑嗎？ （填“是”或“否”），你如何解釋 該化學興趣小組研究的程序是 用了哪些研究方法 該化學興趣小組原認為金屬鉀燃燒生成的黃色固體為K2O2,但定量實驗表明3.9g K在O2中完全燃燒得到7.1g黃色固體，則該固體的化學式為 ，寫出該黃色固體與水反應的化學方程式 21．某同學用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸。在其配制過程中，他使用了下列按操作： ①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；②將稀釋的鹽酸轉移到容量瓶中；③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。試回答下列問題：（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%）的物質的量濃度是 mol/L；（2）需量取 mL（小數點后保留一位）濃鹽酸；（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ；（4）正確的操作順序是(填代號) ；（5）下列哪些因素會導致配制的鹽酸濃度偏高 ：A．量取濃鹽酸時仰視；B．稀釋濃鹽酸時未恢復到室溫即轉移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；C．加水定容后發現液面低于刻度線，繼續加水；D．加水定容時俯視液面；E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶中；22．向50mLNa2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？⑵ 產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？安微省池州市第一中學2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）無答案
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