第一第二章涉及的物質性質不多。所以從第三章開始(不需要掌握的沒有做詳細介紹.)

　　鈉：銀白色質軟的金屬，常溫下極易與氧氣反應，密度小于水(大于煤油).

　　氧化鈉:白色固體,密度大于水,堿性氧化物,不穩定

　　過氧化鈉:淡黃色固體,密度大于水,堿性氧化物,較穩定

　　碳酸鈉:白色粉末,俗稱純堿,蘇打.易容于水.熱穩性較好.

　　碳酸氫鈉:白色細小晶體,俗稱小蘇打,較易溶于水,熱穩性較差.

　　鋁:銀白色有光澤金屬，化合價+3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性.(常溫下與氧氣反應,生成致密氧化膜)

　　氧化鋁:白色晶狀粉末或固體,兩性氧化物.(只與強酸,強堿反應)

　　氫氧化鋁:白色膠狀沉淀,幾乎不溶于水,但能凝聚水中的懸浮物并吸附色素.兩性氧化物(只能與強酸,強堿反應),可用作胃藥,中和胃酸(HCl)

　　氫氧化亞鐵:白色絮狀沉淀,難溶于水,弱堿,不穩定(放置于空氣中,容易與水,氧氣反應,生成氫氧化鐵)

　　氫氧化鐵:紅褐色沉淀,難溶于水,弱堿,較穩定.

　　合金不作詳細介紹,主要掌握:合金是兩種或兩種以上金屬(與金屬或非金屬)融合而成的具有金屬特性的物質,硬度大,熔點低,密度小(相對于組成其的純金屬而言)

　　第四章.非金屬及其化合物

　　硅:灰黑色,有金屬光澤,硬而脆的固體,熔沸點高,良好的半單體(但自然界中不存在硅單質,需要人工處理才能得出),性質不活潑

　　二氧化硅:穩定性強,熔點高,不溶于水,化學性質不活潑,是酸性氧化物(特殊:可與氫氟酸反應)立體網狀結構,所以不存在單個的二氧化硅分子.

　　硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不穩定(加熱分解可得二氧化硅和水)

　　注:硅酸加熱分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.

　　硅酸鈉:水溶液成為水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐劑(防火),黏膠劑

　　氯氣:黃綠色的有刺激性氣味的有毒氣體.密度比空氣大,有毒.具有強氧化性(因為最外層電子數為7).

　　氯水:弱酸,不穩定,具有強氧化性(因為次氯酸是強氧化劑,能用與殺菌消毒和漂白)新制氯水有3種分子(氯氣分子,次氯酸分子,水分子)有4種離子(氫離子,次氯酸根離子,氯離子,氫氧根離子)

　　注:氯氣和二氧化硫均有漂白性,但兩者以1:1的比例通入水中.兩者均失去漂白性.

　　二氧化硫:無色,有刺激性氣味氣體,密度大于空氣,有毒,屬于酸性氧化物(具有強氧化性,可漂白某些有色物質{如:品紅}生成不穩定的無色物質,加熱復原,所以此漂白性為暫時;與高錳酸鉀,溴水退色是因為反應了)

　　一氧化氮:無色,無味有毒氣體,密度與空氣接近,不溶于水(用排水集氣法收集)

　　二氧化氮:紅棕色,有刺激性氣味的氣體,有毒,密度比空氣大,可與水反應.

　　氨氣:無色,有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水,水溶液呈弱堿性(唯一可以讓濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)

　　銨鹽:都是晶體,都易溶于水,都能受熱分解,有些可分解得到氨氣.

　　硫酸:無色油狀液體,沸點高,難揮發,具有吸水性,脫水性,強氧化性,強酸性.

　　硝酸:無色,易揮發,有刺激性氣味的液體,密度比水大.具有強酸性,不穩定性,強氧化性.能使紫色石蕊試劑變紅再褪色.與金屬反應生成NO2(與濃硫酸一樣,常溫下鈍化鐵,鋁)

　　稀硝酸:能使紫色石蕊試劑變紅,與金屬反應生成NO

　　

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