命題人：盧國勇 審題人：付?相對原子質量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 K-39 Ca-40一、選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分，每小題只有一個正確答案）：1.下列分散系一定不屬于膠體的是（ ）A. Fe（OH）3懸濁液 B.墨水 C.牛奶 D.豆漿3固體溶解于沸水中可制得Fe(OH)3膠體C.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體、溶液和懸濁液區別開來3、現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表：物質 化學式熔點/ ℃沸點/ ℃ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2 -98 57．5 0.93易溶乙 C4H8O2 -84 7.9 0.90易溶 據此，將甲和乙混合互相分離的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸發法 C．蒸餾法 D． 分液法 ．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是5．在物質分類中，前者包含后者的是A．硫酸、含氧酸B．化合物、非電解質C．溶液、 膠體D．氯化物、NaClO. 在標準狀況下：①8.96L CO2 ②14g CO ③0.3mol SO2 ④3.612?1023個H2O 物質體積最大的是（ ） A、 B、　C、 D、7、下列離子方程式中，書寫正確的是 （ ）A．鐵片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑8．Na2SO4溶液中離子的總數為2NA B 在標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4LC 0.5molMg2+的最外電子總數4NAD 常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質量為8.5 g 9、下列描述或應用中，正確的是（ ）A．常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4 L B．任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量 C .一個鈉原子的質量約為g D. CO2 的摩爾質量為44g10.下列溶液中，陰離子濃度最大的是( )A. 0.5mol/L HCl溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液40mLC. 0.7mol/L NaCl溶液70mL D. 0.8mol/L Na2CO3溶液60mL11. 把0.05molBa(OH)2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化不大。該液體是( ) A.自來水 B.1.0mol/L鹽酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L12．多少摩爾CaCl2溶解在1 molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：5( )A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol13、離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是 A．鹽酸與氫氧化銅的反應 B．硫酸氫鈉與氫氧化的反應 C．硫酸與氫氧化鎂的反應 D．鹽酸與氨水的反應 在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( )a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．bcd D． a c用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.g/mL，則H2SO4 物質的量濃度為（ ）A、3.56mol/L B、4.36 mol/L C、5.00 mol/L D、5.25 mol/L17．（分）根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）（1）其中屬于陰離子的是 （2）屬于金屬元素的是 （3）具有相似化學性質的是 Ⅱ按要求填空：（）的電離方程式 （）量的CO2與NaOH溶液反應的化學方程式 （）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體CO3弱）的離子方程式 Ⅲ．有以下幾種物質食鹽晶體 液態氯化氫 銅 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填編號）（）以上物質中屬于電解質的是 （）以上物質中屬于非電解質的是 18．(分)有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四種溶液中的一種。不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗，實驗記錄見下表：實驗編號實驗內容實驗現象①A、D混合有氣體放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根據以上實驗，推斷4種溶液的成分：A_____________ ___ 　　　　　　　　　　D___ ________19（分）（）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42—的物質的量是 所含H2O分子的數目是 個。（）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，該物質的化學式 。（）20．（分）Ⅰ需mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液實驗室Na2CO3溶液填空并請回答下列問題：（1）配制 Na2CO3溶液實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規格/mL儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A _ __ __；A．用水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用準確量取所需的Na2CO3，入燒杯中，再加入少量水（約0mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻D．將已冷卻的Na2CO3沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處Ⅱ 用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（ 用偏高、偏低、無影響填寫）A、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度：_________________；B、溶解后立即轉移到容量瓶中定容：_________________C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內：_________________；D、定容時仰視溶液的凹液面：_________________；三、題(分)21、把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol?L—1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol?L—1（溶液體積變化忽略不計）(6分)18．(分)H2SO4　　K2CO3 （每空２分）20．(1分)Ⅰ（1）g，，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（2）B、D、 A、F、E、CⅡ A 偏低 B偏高 C偏低 D偏低（每空１分）三、題(分)江西省宜春中學2015-2016學年高一上學期期中考試 化學試題
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