第Ⅰ卷　非選擇題(共49分)

一、單項選擇 題(每道題只有一個正確答案，每小題2分共34分)

1. 下列說法中正確的是

A.近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質

B.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟”宗旨

C.大量二氧化碳氣體的排放是形成酸雨的主要原因

D.使用太陽能、風能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

2. 下列關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是

A. 淀粉在人體 內最終水解為葡萄糖 B. 蛋白質在人體 內 最終水解為氨基酸

C. 纖維素在人體內最終水解為葡萄糖 D. 油脂在人體內 最終水解為甘油和高級脂肪酸

3. 下列說法正確 的是

A.乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

B.煤的干餾屬于物理變化

C.石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質

D.壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

4.下列說法中，錯誤的是

A.酸堿中和反應屬放熱反應

B.化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

C.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D.相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

5. 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應 D.H2與O2的燃燒反應

6.下列各組材料中，能組成原電池的是

A B C D

兩極材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 石墨、Cu片

插入溶液 H2SO4溶液 乙醇溶液 稀鹽酸 H2SO4溶液

7. 下列條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反應，其中反應速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的 處理方法是

A.將氣體通入水 B.將氣體通入澄清石灰水

C.將氣體通入溴水 D.將氣體通入氫氣進行光照

9. 下列物質中不屬于高分子化合物的是

A.蛋白質 B.油脂 C.淀 粉 D.聚乙烯

10.已知2SO2+O2 2SO3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是

A.使用催化劑是為了加快反應 速率，提高生產(chǎn)效率

B.升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率

C.一定條件下，SO2可100%轉化為SO3

D.任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

11.下列物質既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A.甲烷 B.四氯化碳 C.乙烯 D.苯

12.下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是

A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以20%NaOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:

2H2+4OH--4 e-=4H2O O2+2H2O+4 e-=4OH- 　　據(jù)此判斷,下列說法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應 B.燃料電池屬二次電池

C.燃料電池的能量轉化率常達100% D.供電時產(chǎn)生無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

14.下列表示物質結構的化學用語中，錯誤的是

A.含10個中子的氧原子的核素符號：18O B.羧基的結構簡式：?COOH

C.Cl?離子的結構示意圖： D.四氯化碳的電子式：

15.下列各組物質，互為同分異構體的是

A. B.O2和O3

C. D.

16. 硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正

正確的是

A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 價氧化物的化學式為SeO2

17.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A.2 NaCl熔融 2Na+Cl2 B.Mg O+H2 Mg+H2O

C .Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2 

二、不定項選 擇 題(每道題有一個或二個正確答案，每小題3分共15分)

18. 下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵

19.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是

A.①干燥Cl2 B.②吸收HCl C.③石油的蒸餾 D.④吸收NH3

20. A、B、C都是金屬;B與C混合，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。則A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>C 　 B.A >C>B

C.C>B>A 　 D.B>C>A

21.元素X、Y、Z的原子 序數(shù)之和為36;X、Y在同 一周期;X+與Z2-具有相同的核外電 子層結構。則下列相關途述不正確的是

A.同周期元素中X的非金屬性

B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-

C.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

D.同周期元素中Y的價氧化物對應水化物的酸性w

22. 完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是

A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O第Ⅱ卷　非選擇題(共71分)

三、填空題

23.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的 位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期 ⅠA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)⑧元素氫化物的電子式是 。

(2)②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為____________________。

(3)②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。

(4)有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為 。

(5 )上述元素中價氧化物對應的水化物的酸性的是

24.右圖為某原電池裝置：

(1)若A為Zn，B為石墨，電解質溶液 為稀硫酸，則A極的電極反應式為______________________________。

(2)若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則銅片為______極(填正或負);該極電極反應式為______________________________。

25.(1)可用 (填名稱)來檢驗淀粉是否完全水解;可通過淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含 (填分子式)。

(2)工業(yè)上生產(chǎn)聚乙烯的化學反 應方程式為 。

(3)乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的反應屬于________反應。(填反應類型)

四、實驗題

26. 碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人??9.3×1010t，比陸地上要多得

多 。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍!海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室提取碘的流程如下：

(1)在虛線框內畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖。實驗操作③的名稱是__________，所用主要儀器名稱為__________________。

說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應標清液面或固體可視界面。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________(填序號)。

A.酒精(沸點78 ℃) B .四氯化碳(沸點77 ℃)

C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式為____________。

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑， 采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。

①______ ，

②__ ，

③___________ __ ，

④_________________ 。

(5)實驗中使用水浴的原因是____________，最后晶體碘聚集在_____(填儀器名稱)中。

27.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

(1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ;該反應屬____反應。

(2)該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是 。

(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　(填操作名稱);主要使用的玻璃儀器是 。(答儀器的名稱)

(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應已 達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應速率與逆反應速率相等

⑤反應混合物中各物質的濃度不再 變化

高一化學期末模擬考試(一)參考答案

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

答案 D C A D B C C C B A C

題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

答案 D D D D B B B D C AB D

23(15分，每空3分).(1)H S H (2)Na>C>N (3)H2O>CH4>SiH4

(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑ (5)HClO4

24(9分，每空3分).(1)Zn-2e-=Zn2+ (2)正 Fe3++e-=Fe2+

25(9分，第(2)小題3分，其余每空2分).

(1)碘 C6H12O6 (2)nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n (3)氧化

26(24分，圖4分，其余每空2分). (1)

如圖　萃取分液　分液漏斗

(2)BD (3)C　ICl+I-===Cl-+I2

(4)①缺石棉網(wǎng)　②溫度計插到了液體

中　③冷凝管進出水方向顛倒

(5)有機溶劑沸點較低，水浴加熱可控制溫度不致過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，且可使蒸餾燒瓶受熱均勻　蒸餾燒瓶

27(14分，第(1)(5)每空3分，其余每空2分).

(1)CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O(沒有標記氧的記0分)

(2)催化作用，吸水作用。

(3)倒 吸 (4)分液 分液漏斗 (5)②④⑤