一、選擇題(本題共16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)

1. 新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于新能源的是

A.煤炭 B.石油 C.天然氣 D.氫氣

2. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：

C.14C的原子結構示意圖： D.氯化鈉的電子式：

3. 對于化學反應中的能量變化，表述正確的是

A.中和反應是吸熱反應 B.燃燒屬于放熱反應

C.斷開化學鍵的過程會放出能量 D.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

4. 下列物質只含有離子鍵的是

A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2

5. 下列說法不正確的是

A.12C和14C互為同位素

B.甲烷與正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互為同系物

C.二氧化碳和干冰互為同素異形體

D.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體

6. 下列措施能減慢化學反應速率的是

A.用Zn和2mol•L-1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液

B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣

7. 化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是

A.綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒、無害化的治理

B.海洋中含有豐富的礦產資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質

C.加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性

D.動物體內葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能

8. 下列反應的離子方程式正確的是

A.金屬鈉跟水反應 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑

B.氨氣通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+

C.銅與稀硝酸反應 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D.碳酸鈣溶于鹽酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

9. 某原電池結構如圖1所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A.銅棒為負極 B.鋅棒發生還原反應

C.鋅棒質量減輕 D.電子從銅棒經外電路流向鋅棒

10. 實驗是化學研究的基礎。下列有關實驗裝置或現象描述正確的是

A.圖2溶液褪色，加熱后不恢復 B.圖3燒瓶中形成噴泉

C.圖4制取少量氨氣 D.圖5石油分餾

11. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol甲基(-CH3)含有10NA個電子

B.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數為2NA

C.1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子為NA

D.標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0. 5NA

12. 下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl

B.

C. nCH2===CH2

D.2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O

13. 下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是

A.向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I2

B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO42ˉ

C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現丁達爾現象

D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+

14. 下列敘述錯誤的是

A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件都能發生水解反應

>

B.甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發生反應，但苯不屬于飽和烴

C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味

D.煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

15. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖6所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A.原子半徑：X

B.最高化合價：X

C.非金屬性：Z>Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水，充分反應后過濾，得到剩余固體0.32g。在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相關敘述中正確的是

A.剩余固體可能是未完全反應的鐵

B.濾液中加入KSCN溶液，溶液不會呈血紅色

C.如過濾前溶液的體積為200mL，則c(Fe2+)的最大值為0.1 mol•L-1

D.原混合物中含Cu的質量范圍可能是0.32～0.96g第Ⅱ卷 非選擇題 (共52分)

17. (14分)

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

a

d F g

b c e h

請回答下列問題：

(1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式 ▲ 。

(2)e、f、g 三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為(用化學式表示) ▲ 。

(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述 ▲ (用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。

(4)在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2 min時，測得f2的濃度為0.75mol•L-1，則2 min時fa3的物質的量為 ▲ mol ，a2的平均反應速率v(a2)= ▲ mol•(L•min) -1。

(5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A，該反應的化學方程式為：

▲ 。

(6)航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。該電池反應式為 ▲ 。

18.(12分)

酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯( )對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

(1)A的結構簡式為 ▲ ，B所含官能團的名稱是 ▲ ;

反應③的類型是 ▲ 。

(2)下列物質中能與A的水溶液反應的是 ▲ 。

A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl

(3)下列物質中與甲苯( )互為同系物的是 ▲ 。

A. B. C. D.

(4)下列轉化中______(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制備 C.2CH3CHO+O2 2A

19.(14分)

A、B、C等八種物質有如下框圖所示轉化關系。又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，H是廚房中必備一種調味鹽(部分反應物、生成物及溶劑水已略去)。

請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。

(2)A單質制造的容器，常用來儲運C元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，這是因為 ▲ 。

(3)B的化合物類型為 ▲ (離子或共價)化合物;F的結構式

為 ▲ 。

(4)檢驗I含有的陽離子的方法為 ▲ 。

(5)寫出A和B溶液反應的離子方程式： ▲ 。

(6)寫出F和G反應的化學方程式： ▲ 。

20.(12分)

在實驗室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

(1)左側試管中需加濃硫酸做 ▲ 和吸水劑，

右側試管中盛放的試劑是 ▲ ，

右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是 ▲ 。

(2)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式

▲ 。

(3)該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應一段時間后，

就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　▲　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水;

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸;

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸;

④混合物中各物質的濃度不再變化。

(4)若現有乙酸 90g、乙醇138g發生酯化反應得到66 g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為 ▲ 。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)

化學參考答案及評分標準

第Ⅰ卷 選擇題(共48分)

18. (12分)

(1)CH3COOH;羥基;酯化(或取代)反應; (每空2分)

(2)A、B (每個1分)

(3)A、D (每個1分)

(4)C (2分)

19.(14分)

(1)二、ⅤA (2分)

(2)常溫下Al在濃硝酸中鈍化 (2分)

(3)離子; (各2分)

(4)取樣加入NaOH溶液后加熱，以濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生氣體 (2分)

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)

(6)NH3 + HCl = NH4Cl (2分)

20. (12分)

(1)催化劑，飽和碳酸鈉溶液，防止倒吸 (各2分)

(2)CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)

(3)②④ (2分)

(4)50% (2分)