本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有32題，共8頁，考試時間為90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：C2H4 D.質量數為18的氧原子：
2.下列各組物質中，互為同分異構體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結構示意圖：
C.次氯酸的結構式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒
7.結合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能
C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z?、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X? > Z? D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發生
10.下列敘述不正確的是
A.根據金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量
D.根據酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發生反應：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質比較，正確的是
P>
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物穩定性：a > g ④d、e、f最高價氧化物對應水化物堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負極反應：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時正極區pH升高，負極區pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態氫化物穩定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
18.下列反應中，屬于取代反應的是 ( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應
D.一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是
21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是
A.該烴分子里碳氫原子個數比為1: 2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
D.該烴容易與溴水發生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學方程式是2SO2 + O2 2SO3。經
測定反應開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內SO2的平均反應速率為
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol
，下列說法正確的是
A.前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/(L•s)
B.該反應的化學方程式可表達式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態
D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率
24.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物
25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A.化合物YZ3極易溶解于水
B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物質的量為8 mol
D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
Ⅰ卷 總分
題號 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非選擇題部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填寫下列空格。
(1)
按系統命名法命名為： 。
(2)分子式為C5H12的烴的同分異構體共有 種。寫出其中一種的結構簡式 。
(3)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式： 。
27.(12分)現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ;②C單質分子的電子式 ;
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。
(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
a.常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為
(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ;
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
28.(8分)綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應逆向
進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
。
(3)利用反應A可將釋放的CO2轉化
為具有工業利用價值的產品。
反應A：
已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
反應Ⅱ是_________反應。(填“吸熱”或“放熱”)，原因是 。
29.(8分)某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
(1)KI溶液變為黃色說明氯元素的 性強于碘，
從原子結構解釋原因 。
該反應的離子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 實驗現象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
①實驗b的目的是 。
② 根據實驗a中現象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌
反應物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。
(2)2min末時Y的濃度為
(3)n= 。
32.(4分)標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
(1)燃燒產物中水的質量為______________g。
(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經計算推斷它的化學式為______________________。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
和 。參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空題
26. (8分)
(1)2，2，4?三甲基戊烷
(2)3 略
(3) ?Br (或寫FeBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
P>
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸熱 反應物總能量低于生成物總能量
29. (8分)
(1)非金屬性 氯與碘同一主族，最外層電子數相同，從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導致的。
② I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。
(2)增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度(答其中二條即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
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