【導語】進入到高一階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，逍遙右腦為大家整理了《高一年級金屬的化學性質課時訓練試題》希望大家能謹記呦！！

　　1．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象符合圖中的()

　　【答案】A

　　2．下列關于鈉的說法不正確的是()

　　A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

　　B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜

　　C．鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動

　　D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

　　【解析】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。

　　【答案】D

　　3．對于金屬的下列敘述不正確的是()

　　A．在點燃Mg、Al之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜

　　B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁不會滴落下來

　　C．金屬都能與O2在加熱條件下反應

　　D．金屬元素在自然界中多以化合態的形式存在，因為它們大多有較強的還原性

　　【解析】加熱鋁條至熔化，由于鋁條表面的Al2O3熔點較高，鋁條不會滴落下來；惰性金屬與O2不易發生反應，如Au。

　　【答案】C

　　4．將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現象是()

　　A．溶液中有藍色沉淀生成

　　B．有氣體生成

　　C．有紅色物質析出

　　D．鈉熔成小球浮游在液面上

　　【解析】鈉投入到CuSO4溶液中首先與水反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此時鈉熔化成閃亮的小球浮游在液面上，有氣體生成；生成的NaOH與CuSO4發生復分解反應，產生藍色絮狀沉淀；A、B、D項所指的現象均能觀察到，但鈉不能將銅置換出來。

　　【答案】C

　　5．下列說法正確的是()

　　A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

　　B．鋁在空氣中很容易燃燒

　　C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬

　　D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

　　【解析】鋁在空氣中易與O2反應生成Al2O3，但不易燃燒，B選項錯誤；Mg與O2反應生成致密的MgO薄膜，能保護其內層金屬，C選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O，而非Fe3O4，D選項錯誤。

　　【答案】A

　　6．下列關于金屬性質的敘述中，正確的是()

　　A．1molNa與足量鹽酸反應消耗的HCl比1molNa在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl少

　　B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落

　　C．點燃鎂之前，應先用砂紙打磨

　　D．鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應

　　【解析】1molNa最多消耗1molHCl，生成1molNaCl,1molNa在空氣中久置轉化為Na2CO3，Na2CO3與HCl反應，最終生成NaCl，由Na＋守恒知需1molHCl，A項不正確；鋁易與O2反應生成Al2O3，Al2O3熔點較高，鋁不會滴落，B項不正確；鐵能與O2和Cl2反應，D項錯誤。

　　【答案】C

　　7．不能正確表示下列反應的離子方程式的是()

　　A．鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

　　B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

　　C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

　　D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

　　【解析】B中鈉與CuSO4溶液反應的實質是鈉與水反應生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應，總化學方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

　　【答案】B

　　8．把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是()

　　A．HClB．Na2SO4

　　C．FeCl3D．NaOH

　　【解析】金屬鈉投入溶液中，由于Na變為離子形式溶于溶液，會使溶液質量增加；但是鈉與水、與酸(H＋)反應放出H2，都使溶液質量減輕；且鈉與水反應生成的堿還有可能和鹽的離子生成難溶的堿導致溶液質量減輕，溶液質量是否減輕，就要看這一增一減的凈結果。A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋換成Na＋，溶液質量增加；B中Na與水反應，H2O中H＋換成Na＋，溶液質量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，顯然溶液質量減輕；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液質量增加。

　　【答案】C

　　9．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應，則下列說法正確的是()

　　A．第一塊鈉失去電子多

　　B．兩塊鈉失去電子一樣多

　　C．第二塊鈉的反應產物質量最大

　　D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大

　　【解析】

　　【答案】B

　　10．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述中正確的是()

　　A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉

　　B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H2O在表面形成了溶液

　　C．最后變成碳酸鈉粉末

　　D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

　　【解析】鈉露置在空氣中表面迅速變暗，是因為Na與O2反應生成了Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐漸風化脫水，最后變成Na2CO3粉末，該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，C項正確。

　　【答案】C

　　11．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出H2的質量相等，則下列說法中正確的是()

　　A．三種金屬的物質的量相等

　　B．三種金屬均過量

　　C．三種金屬的質量相等

　　D．鹽酸均過量

　　【解析】根據反應的化學方程式：

　　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

　　等質量的三種金屬與酸反應產生H2的量不等；等物質的量的三種金屬與酸反應產生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產生的H2的量由鹽酸決定。

　　【答案】B

　　二、非選擇題

　　12．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：

　　(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A→C反應的化學方程式為___________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若A是一種非金屬，其常見的單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學式為________，B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：______________________________。(若不能，此空不填)

　　【解析】(1)根據C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應為2Na＋O2=====點燃Na2O2。(2)根據C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應，化學方程式為C＋CO2=====△2CO。

　　【答案】(1)Na2O2Na＋O2=====點燃Na2O2

　　(2)CO22CO＋O2=====點燃2CO2能C＋CO2=====△2CO

　　13.

　　(1)如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，其中是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

　　(2)如圖乙先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉(足量)，伸入瓶中并塞入瓶塞，發生反應的化學方程式為__________________________，產物的顏色是________，待反應完全并冷卻后，打開彈簧夾，則廣口瓶內水面上升占瓶內體積的________(假設裝置的氣密性良好且操作正確)。

　　(3)若圖乙是鐵絲在純氧中點燃，會觀察到劇烈燃燒，火星四射，所得產物的化學式是_______________________。

　　【解析】圖甲中鈉與O2反應生成Na2O，反應方程式為4Na＋O2===2Na2O，圖乙中鈉與O2在點燃條件下生成淡黃色的Na2O2，反應方程式為2Na＋O2=====點燃Na2O2。因耗盡廣口瓶中空氣中的O2而使其壓強減小，流入水的體積為瓶內空氣中氧氣的體積，即15。鐵絲在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4。

　　【答案】(1)4Na＋O2===2Na2O

　　(2)2Na＋O2=====點燃Na2O2淡黃色15

　　(3)Fe3O4

　　14．如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(耐高溫性質穩定)的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點燃。

　　請回答下列問題：

　　(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：

　　__________________________________________________

　　________________________________________________。

　　(2)干燥管C內盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相連接。

　　(3)玻璃管中石棉絨的作用是______________________。

　　實驗開始時應先點燃________處酒精燈，實驗結束時，應先熄滅________處酒精燈。

　　(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象：________。

　　【解析】硬質玻璃管的反應是紅熱的鐵與水蒸氣反應，化學方程式是3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2，其中氧化劑是水。干燥管中盛放的是固體干燥劑，通常可以是堿石灰或無水氯化鈣，使用干燥管應是粗口進氣，細口出氣。石棉絨成分為硅酸鹽，它耐高溫且性質穩定，是鐵粉的載體。收集氫氣可用向下排空氣法，檢驗方法通常是用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發生爆鳴聲，說明收集的是H2。

　　【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2

　　(2)堿石灰(或無水CaCl2、硅膠等)n

　　(3)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積AB

　　(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的是H2

　　鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　物質的量在化學方程式計算中的應用

　　一、選擇題

　　1．下列反應沒有氫氣生成的是()

　　A．單質鈉投入水中

　　B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中

　　C．銅塊放入稀硫酸中

　　D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱

　　【解析】A項，發生反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B項，發生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C項，銅與稀硫酸不反應，不會生成氫氣；D項，發生反應3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。

　　【答案】C

　　2．等量鎂鋁合金粉末分別與足量下列四種物質充分反應，放出氫氣最多的是()

　　A．NaOH溶液B．稀硫酸

　　C．蔗糖溶液D．NaCl溶液

　　【答案】B

　　3．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是()

　　A．鋁是還原劑，其氧化產物是H2

　　B．NaOH是氧化劑，其還原產物是H2

　　C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

　　D．H2O是氧化劑，Al被氧化

　　【解析】Al與NaOH溶液的反應過程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氫元素由＋1價變為0價，H2O得電子，是氧化劑，H2是還原產物；Al元素的化合價由0價變為＋3價，化合價升高被氧化，Al是還原劑，NaAlO2是氧化產物。

　　【答案】D

　　4．用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是()

　　A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

　　B．將鈉放入足量的稀硫酸中

　　C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中

　　D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

　　【解析】A、B、C三項中都是鈉與酸反應放出氫氣；而D項中除了Na與水反應放出H2外，鋁還會與生成的NaOH溶液反應放出一定量的氫氣。

　　【答案】D

　　5．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()

　　A．HCO－3B．Mg2＋

　　C．Cl－D．CO2－3

　　【解析】該溶液能與鋁反應放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A項中HCO－3不能在酸性或堿性溶液中大量存在；B項中Mg2＋不能在堿性溶液中大量存在；D項中CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。

　　【答案】C

　　6．把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H＋與SO2－4的物質的量濃度之比為()

　　A．1?：4B．2?：7

　　C．1?：2D．3?：8

　　【解析】設原溶液中H2SO4和CuSO4的物質的量分別為x、y。

　　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm(固體質量減少)

　　56g1mol56g

　　x56x

　　Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固體質量增加)

　　56g1mol64g8g

　　y8y

　　因為固體在反應前后質量相等，所以Δm(減)＝Δm(增)

　　56x＝8y，

　　nH2SO4nCuSO4＝xy＝856＝17，

　　則cH＋cSO2－4＝1×21＋7＝14

　　【答案】A

　　7．將5.4gAl投入到200mL2.0mol•L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為()

　　A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液

　　C．H2SO4溶液D．HCl溶液

　　【解析】5.4gAl的物質的量為5.4g27g•mol－1＝0.2mol；0.2molAl能分別與0.2molNaOH、0.1molBa(OH)2、0.3molH2SO4、0.6molHCl完全反應放出H2，只有鹽酸的量不足。

　　【答案】D

　　8．甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol•L－1的鹽酸和100mL4.0mol•L－1NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產生氣體的體積比為()

　　A．1?：1B．2?：3

　　C．3?：2D．3?：1

　　【解析】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而今，n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲燒杯中鹽酸不足，鋁過量，乙燒杯中鋁不足，氫氧化鈉過量，甲燒杯中產生氫氣0.2mol，乙燒杯中產生氫氣0.3mol，故選B。

　　【答案】B

　　9．將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL(標準狀況下)氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為()

　　A．1?：3B．3?：1

　　C．4?：1D．1?：4

　　【解析】3136mL標準狀況H2的物質的量為

　　3136×10－3L22.4L•mol－1＝0.14mol。

　　設混合物中鈉和鋁的物質的量分別為x、y

　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　則x＋y＝0.2molx2＋32y＝0.14mol解之得x＝0.16moly＝0.04mol

　　故Na和Al的物質的量之比為4：1。

　　【答案】C

　　10．質量比為2?：3的金屬鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液反應，則產生H2的體積比是()

　　A．1?：2B．1?：3

　　C．2?：3D．3?：2

　　【解析】因為稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此鋁無論是與H2SO4反應生成H2，還是與NaOH溶液反應生成H2，H2的量都是由鋁的量決定的。

　　【答案】C

　　11．鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是()

　　A．0.5molB．1mol

　　C．1.5molD．2mol

　　【解析】

　　3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2Δm

　　3mol64g

　　n(Fe)32g

　　3molnFe＝64g32g，解得n(Fe)＝1.5mol。

　　【答案】C

　　二、非選擇題

　　12．某無色透明溶液能與金屬鋁反應放出H2。試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3，哪些能大量存在于此溶液中？

　　(1)當生成Al3＋時，能大量存在的是____________________。

　　(2)當生成AlO－2時，能大量存在的是________________________________________________________________________。

　　【解析】無色溶液則一定無Cu2＋，當生成Al3＋時，為強酸性溶液，且反應放出H2，陰離子只能有SO2－4，則一定無SO2－3、HCO－3、NO－3、OH－、Ba2＋、Ag＋。當生成AlO－2時，為堿性溶液，陽離子只能有Ba2＋，則一定無Mg2＋、Ag＋、HCO－3、H＋、SO2－4、SO2－3。

　　【答案】(1)H＋、Mg2＋、SO2－4(2)OH－、Ba2＋、NO－3

　　13．用下圖所示的方法研究鈉與水的反應的性質，A表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉，回答下列各問題。

　　(1)假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現出的現象是____________________________________，

　　出現這種現象的主要原因是_____________________________________________________

　　_____________________________________________。

　　(2)根據預測，鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是_____________________，

　　可用一種酸堿指示劑證明反應生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________，要證明反應生成的氣體是氫氣，實驗方法是______________________________。

　　(3)若實驗中金屬鈉為0.1mol，則收集到的氣體為________。

　　A．O2和H2的混合氣體

　　B．0.05mol的H2

　　C．大于0.05mol的H2

　　D．小于0.05mol的H2

　　【解析】(1)因為鈉比水的密度小，且反應非常劇烈，同時產生氫氣，所以看到“A”浮在水面上并四處游動。(2)鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，檢驗氫氧化鈉用酚酞試劑，現象為溶液變紅，檢驗氫氣可將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃即可。(3)0.1mol金屬鈉與水反應生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉0.1mol，氫氧化鈉與鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于0.05mol的H2。

　　【答案】(1)“A”浮在水面上并四處游動鈉比水的密度小，且反應產生氫氣

　　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑酚酞將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃

　　(3)C

　　14．某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

　　(1)A中試劑為________。

　　(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。

　　(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是________________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

　　________________________________________________________________________。

　　(4)B中發生反應的化學方程式為__________________________。

　　(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。

　　(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

　　【解析】(1)鋁鎂合金中二者與酸都反應，但鋁與堿反應而鎂不與堿反應，所以A中的試劑應選擇NaOH溶液。(2)實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護膜。(3)實驗裝置包括反應裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應該在裝藥品之前。(5)鋁的相對原子質量可利用產生的氫氣求解，M＝mn＝a－cb×10－322.4×23＝33600a－cb。(6)如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質量偏大，鋁的質量偏小，則測得鋁的質量分數結果偏小。

　　【答案】(1)NaOH溶液

　　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

　　(3)⑤①④③②使D和C中的液面相平

　　(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　(5)33600a－cb(6)偏小

　　15．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol•L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol•L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：

　　(1)反應中消耗HCl的物質的量。

　　(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

　　【解析】(1)消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol•L－1－0.2L×4.6mol•L－1＝0.08mol。

　　(2)設Al、Fe的物質的量分別為x、y。

　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　2mol6mol

　　x3x

　　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

　　1mol2mol

　　y2y

　　27g•mol－1×x＋56g•mol－1×y＝1.1g3x＋2y＝0.08mol

　　解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol

　　【答案】(1)0.08mol

　　(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol

　　[教材習題解答]

　　1．實驗室里把鈉保存在石蠟油或煤油中。因為鈉易與空氣中的氧氣或水蒸氣反應而變質。

　　4Na＋O2===2Na2O

　　2Na＋O2=====△Na2O2

　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　2．B3.B4.D5.D6.A

　　7．(1)3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2

　　(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　　(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

　　(4)Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu

　　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

　　8．答案6.72L

　　提示5.4g鋁的物質的量n(Al)＝5.4g27g•mol－1＝0.2mol

　　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　2mol3mol

　　0．2moln(H2)

　　2mol0.2mol＝3molnH2

　　解得n(H2)＝0.3mol，V(H2)＝22.4L•mol－1×0.3mol＝6.72L。

　　9．答案鋁多鋁多

　　提示設Mg和Al都為1kg,1kgMg與足量鹽酸反應可放出約83gH2,1kgAl與足量鹽酸反應可放出約111gH2，所以相同質量的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。

　　設鎂、鋁的體積都為1000cm3，則Mg的質量為1738g，約為72.4mol，反應可產生H2144.8g；Al的質量為2700g，為100mol，反應可產生H2300g，所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。

　　10．鋁在一定條件下燃燒時會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現實。因為(1)自然界中只存在化合態的鋁，鋁是通過電解氧化鋁獲得的，要耗費大量的電能，造成能源浪費；(2)鋁在純氧中很易點燃，但民用純氧氣目前難以實現，在空氣中燃燒需要高溫條件，同樣難以達到；(3)鋁是強還原劑和易燃物，遇強氧化劑等易發生爆炸，使用時存在安全隱患；(4)燃燒時發出耀眼的白光，會刺激人的眼睛；(5)產物氧化鋁的熔點遠高于鋁，很難熔化，內部的鋁可能反應不充分，浪費原料；(6)燃燒時反應太快，難以控制反應速率；(7)鋁是熱的良導體，未反應的鋁會散失一部分熱量，降低熱效率。

　　11．鋁在自然界中只能以化合態的形式存在，鐵在自然界中也以化合態的形式存在，因此，單質鋁和單質鐵必須由人工制得，但工業上鋁是用電解的方法獲得的，鐵是鐵礦石被還原劑還原得到的，生產條件不同，成本前者高于后者；另外電解用的氧化鋁要求純度較高，使成本進一步增加，因此，鋁的價格比鐵高。