第I卷 選擇題(48分)
一、選擇題(本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1、日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質有 ，下列有關 的敘述中錯誤的是( )
A. 的化學性質與 相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
2、下列有關化學用語使用正確的是( )
A. 硫原子的原子結構示意圖： B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內有10個中子的氧原子： D.對氯甲苯的結構簡式：
3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
4、下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是( )
A.CaBr2 B.NaOH
C.Na2O2 D.H2O2
5、下列比較關系與排列順序錯誤的是( )
A.酸性 H4SiO4
B.堿性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩定性SiH4>NH3>H2O>HF
D.半徑 O2->F->Mg2+>Al3+
6、下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸反應
B. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的碳與CO2反應
D. 甲烷在氧氣中燃燒
7、已知 (石墨) = (金剛石)，在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是( )
A、該反應為放熱反應
B、金剛石比石墨穩定
C、該反應為氧化還原反應
D、石墨比金剛石穩定
8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅?錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是( )
A.電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極
B.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
C.電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D.電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
9、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是( )
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸
C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D. 加入5mLH2O
10、下列各組有機物，無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是( )
A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6
C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O
11、只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是( )
A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2懸濁液 C. 石蕊試液 D .Na2CO3溶液
12、綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。在下列生產的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行) ( )
13、下列化學名詞書寫正確的是( )
A.正丁稀 B.硝基笨 C.乙酸乙脂 D.氨基酸
14、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) 若經2s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現有下列
列幾種說法。其中正確的是( )
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol•L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;
③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
16、下列關于金屬的說法不正確的是( )
A.越活潑的金屬越難冶煉 B.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
C.鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬
D.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
17、下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A分離乙酸和乙醇.B.構成鋅銅原電池C.制備乙酸乙酯 D.石油的分餾
18、下列除去雜質的方法正確的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾
C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾
19、反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A) =0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L•min) ③v(C)=0.5mol/(L•s)
④v (D) =0.45mol/(L•s) ，則反應進行由快到慢的順序為：( )
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
20、哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生，有關說法正確的是( )
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
21、下列反應中，屬于取代反應的是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
22、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
23、某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是( )
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應; ④能發生酯化反應;
⑤能發生加聚反應;⑥能發生水解反應
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥24、下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ( )
A. ①蒸餾 ②過濾 ③分液
B. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C. ①蒸餾 ②分液 ③分液
D. ①分液 ②蒸餾 ③結晶、過濾
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、填空題(本題共3小題，共21分)
25、(5分)下列各組物質：
① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
>⑤ 和 ;⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互為同位素的是 ;(2)互為同素異形體的是 ;(3)互為同系物的是 ;(4)互為同分異構體的是 ;(5)屬于同一物質的是 。(用序號填空)
26、(8分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中， (填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀
態，此時V正 V逆(填>、<或=，);達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)?v(M)= 。
(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 (填字母)
A. 容器中M與N的物質的量之比為1:1
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D. 單位時間內消耗2 molN的同時生成1mol M
E. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
(4)下列措施能增大反應速率的是 (選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
27、(8分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是 熱反應，這是由于反應物的總能量 生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同);從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量 形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢
。
(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，其電極反應為 。
三、實驗題(共10分)
28、(10分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。
⑴實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________、______________________。
⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是 反應。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。
試解釋出現圖中現象的原因： 。
⑶甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。
⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可在混合液中加入 (填寫字母)。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。
四、推斷題(本題包括2個小題，共21分)
29.(11分)X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1?1;B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體;A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體;D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等。請回答下列問題：
(1)X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)____________________
(3)寫出F的電子式______________________________
(4)已知X單質
、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式
__________________________________， ;
B中含有的化學鍵是 ;
(5)請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。
30、(10分)已知：①A 是一種分子量為28的氣態烴;
②2CH3CHO+O2 2CH3COOH
現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題
(1)寫出A的結構簡式_______。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、__________。
(3)寫出下列反應的反應類型：
①____________②____________④____________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
②______________________________________________________
④______________________________________________________
華亭一中第二學期期末考試
一、選擇題(本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1、C 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C
13、D 14、B 15、D 16、D 17、D 18、D 19、A 20、C 21、B 22、C
23、B 24、B
二、填空題(本題共3小題，共21分)
25、(每空1分，共5分)
(1)② (2)① (3)③④ (4)⑦ (5)⑤⑥
26、(8分)
(1)2N (g) M (g) (1分)
(2)t3 = 2:1 (每空各1分)
(3)CE (2分)
(4)AD (2分)
27、(8分)
(1)放 大于 小于(各1分)
(2)清潔能源，燃燒后無污染環境的物質生成;單位質量放出的熱量多。(2分)(3)b電極(1分)O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)
三、實驗題(共10分 )
28、(1)2Cu+O2=(加熱 )2CuO (1分) CH3CH2OH+ CuO
(加熱)CH3CHO+ Cu+H2O(2分)
(2)放熱(1分) 流速過快的氣體將體系中的熱量帶走(1分)
(3)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(1分)冷卻，便于乙醛的收集(1分)
(4)乙酸(1分) C(1分) 蒸餾(1分)
29、(共11分)
(1)鈉(1分) 第三周期第I A族(1分)
(2) Na>O>H (1分)
(3) (1分)
(4)2Na+2H2O = 4NaOH+H2↑(2分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 離子鍵和非極性鍵(2分)
(5)2H2O2 2H2O+O2(1分)
30、(共10分)
(1)CH2=CH2(1分)
(2)羥基、羧基(2分)
(3)加成反應、氧化反應、酯化反應(或取代反應)(3分)
(4)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O (2分)
CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分)
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