化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，下面是湖南衡陽第一中學屆高三化學元月月考試卷，供練習。

一、選擇題(本部分共有20個選擇，每小題均只有一個正確選項，每小題2分，共計40分)

1、一定條件下，在一個密閉的容器中，鐵與CO2發生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時C(CO)/C(CO2)發生變化的是( )

A.降低溫度 B.增大壓強

C.充入一定量CO2 D.再加入一些鐵粉

2、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 能說明該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是( )

A.體系的壓強不再發生變化

B.v(CO2)=v(H2O)

C.生成n mol CH3OH的同時生成n mol H2O

D.3 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵

3、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若該化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將( )

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

4、T ℃時，體積相等的甲、乙、丙、丁4個密閉容器中，發生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始時充入各物質的物質的量如下表所示:

CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol

則達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是()

n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)

C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲) D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)

5、將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡時，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，則此溫度下反應①的平衡常數為()

A.36 B.49 C.48 D.64

T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)

0(m、n、p、q為最簡整數比)。A、B、C、D的物質的量變化如下圖所示。

T ℃時，如果在容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)與v(逆)的關系是( )

A. v(正)v(逆) B. v(正)c(HA-)c(A2-)c(OH-)

C.在0.1 molL-1的H2A溶液中，c(H+)0.12 molL-1

D.在0.1 molL-1的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3molL-1

8、以下說法不正確的是( )

A.0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(氨水)

D.已知酸性：HCOOHHCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

9、下列關于電解質的敘述中正確的是( )

A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

C.所有的共價化合物都是弱電解質，所有的離子化合物都是強電解質

D.強酸、強堿及大部分鹽類都屬于強電解質，弱酸、弱堿都屬于弱電解質

10、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結果偏高的是( )

A.滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液

B.用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗

C.在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液

D.標準液讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

11、如下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷正確的是( )

A.由XZ，c(OH-)增大，所以可以通過加堿來實現B.M區域內任意點均有c(H+)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)

B.點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應，微粒之間的關系為:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C.點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應，微粒之間的關系為:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)

D.整個過程中有可能出現:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

14、常溫下，關于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( )

A.加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大

B.Na2S溶液中存在著：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.Na2S溶液中離子濃度關系為：c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(H+)

D.Na2S溶液中存在著：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

15、下列說法中，正確的是( )

A.一般殘留在溶液中的某離子濃度小于1.010-5molL-1時，則認為該離子已經沉淀完全

B.Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度與在NaCl溶液中的相同

16、在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是()

A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)

B.通入CO2，平衡向正反應方向移動

C.加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

D.稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數增大

17、為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是( )

A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氧化銅 D.氨水

18、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是( )

A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4Cl

B.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3

D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO3

19、下列實驗操作、實驗現象以及所得出的結論都正確的是( )

選項 操作 現象 結論 A 向1mL 2 molL-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 B 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列說法中錯誤的是()

A.等壓時，通入稀有氣體He，反應容器中溫度升高

B.等壓時，通入Z氣體，P氣體的物質的量不變

C.等容時，通入稀有氣體He，兩個反應速率均不變

D.等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大

(II卷)

本部分共有5個小題，共計60分。

21、(9分，每空1分)已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

①向氨水中加入少量AlCl3固體時，上述平衡_______(向正反應方向、向逆反應方向、不)移動，OH-的濃度_______(填變大、減小、不變，下同)，NH3H2O的濃度_______ ， NH4+的濃度_______。

②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡_______(向正反應方向、向逆反應方向、不)移動，此時溶液中濃度增大的離子有(Cl-除外)___________、 。

③某溫度下的純水中，c(H+) = 210-7 mol/L，則c(OH-) = ，若溫度不變，若氨水中c(OH-) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的c(H+) = 。

22、(11分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在的所有平衡有(用離子方程式表示)______________、______________、______________(每空1分)。

(2)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，在25℃時，AgCl的Ksp=1.810-10。現將足量的AgCl固體分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 molL-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液，充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為__________________(填序號)(2分)。

(3)常溫時，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)10-5 molL-1)，則溶液的pH最小為 (3分)。

(4)某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數Ksp為__________(3分)。

23、(12分，每空2分)某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如下圖所示：

(1)本實驗的燒瓶中制取NH3的化學方程式為 ，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 。

(2)進行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500 molL-1HCl滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖。

(3)據圖，計算氨水的濃度為 molL-1。

(4)在下圖中畫出用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1鹽酸的滴定曲線示意圖。

(5)關于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是 。

A.滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高

B.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高

C.滴定前沒有氣泡，滴定后出現氣泡，會導致測得氨水的濃度偏高

D.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果

24、(14分，每空1分)運用化學平衡原理研究氮、硫等單質及其化合物有重要的意義。

I、(1)在T ℃條件下，向1 L的密閉容器M中加入2 molSO2和1 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，能說明該反應已達到平衡的是___________(填字母編號)。

a.體系的密度不發生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d.單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e.容器內的氣體分子總數不再變化

(2)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項所示，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molSO2 、1 mol O2 、1 mol Ar

B.2 mol SO3

C.1 mol SO2 、0.5 mol O2 、1 mol SO3

D.2 mol SO2 、1 mol O2 、2 mol SO3

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都僅改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時______________;

t8時______________。

②t6時平衡向______(填正反應或逆反應)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

(4)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數K 9.94 5.2 3 2 若在某溫度下，2 mol SO2和1 molO2在容器M中反應達平衡，SO2的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。

II、一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在1L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，升高溫度，該反應的平衡常數 (填變大或變小或不變)。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(NH3)= ，

從11min起其它條件不變，將容器的體積壓縮為為0.5L，則n(N2)的變化曲線為 (填a或b或c或d)。

③由圖3信息， a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物H2的轉化率最高的是 點，

溫度關系為：T1 T2(填或=或)

III、如果將等物質的量的SO3與NH3溶于水并且充分反應，

所得溶液呈 性(填酸或中或堿。

所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填寫表達式)。

25、(14分，每空2分)已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

① HF Ka=6.810-4 molL-1 ② CH3COOH Ka=1.710-5 molL-1 ③ HCN Ka=6.210-10 molL-1 ④ H2CO3 Ka1=4.410-7molL-1

Ka2=4.710-11 molL-1 (1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-結合H+的能力由強到弱的順序為____________________。

(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是____________________。

c(OH-)/c(H+) B.c(H+)c(OH-)

C. D.c(H+)

E.c(H+)/c(CH3COOH)

(3)現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：

pH(甲)__________pH(乙) ( 填、或=)。

(4)現有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：

pH(丙) pH(丁) ( 填大于、小于或等于)。

(5)寫出下列反應的離子方程式：

(CH3COOH+Na2CO3(少量)：

(HCN+Na2CO3(少量)：

(NaCN+CO2(少量)：

化學答案

一、選擇題

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D C C C B D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A A B D C C B

(II卷)

本部分共有5個小題，共計60分。

(9分，每空1分)

【答案】：①向正反應方向 減小 減小 變大

②向正反應方向 NH4+ 、 H+

③210-7 mol/L 810-9 mol/L

22、(11分)

【答案】：(1)HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-(每空1分)

(2)②①③(2分)

(3)3 (3分)

(4)410-3(3分)

(12分，每空2分)

【答案】：(1)NH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收集滿。

或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收集滿。

(2)堿式滴定管(或移液管)

(3)0.0450

(4)

(5)BD

24、(14分，每空1分)【答案】：I、(1)b、e

A

①升溫 使用催化劑

②正反應

③

(4)350

II、① 變小

②0.06mol/(Lmin)

d

③ a

III、酸

2c(SO42-)c(NH4+)

(14分，每空2分)

【答案】：(1)CO32-HCO3-CH3COO-F-

D

小于

(2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2

(HCN+CO32-=CN-+HCO3-

(CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

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