單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B．已知一定溫度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移動，Ka變小
C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋ O2(g) CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g) CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
2． SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
3．電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
4．常溫下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度
5. 下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
6．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
7． 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
8．某小組為研究電化學原理 ，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
9． 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列 說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小
10．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C． 圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖 中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
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11．下列關于溶 液的正確判斷是w
A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0．1 mol? 一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol? 一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-
12．下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0
B．水解反應NH+4+H2O NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡 逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
D．對于反應2H2O2==2H2O+O 2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的 一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
14． Li-Al/FeS 電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是新 課 標 第 一 網
A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+
D.充電時，陰極發生的電極反應式為：
15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知 kJ?mol ）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3 的濃度（mol?L ）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率
下列說法正確的是
A． B． C． D．
非選擇題
16．（10分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ的熱量。
（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示） ，其相應的質量分別為 。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1mol P與氧氣反應生成固態P2O3的反應熱
△H== 。寫出該反應的熱化學方程式 。
17．（14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A． B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3?H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。
18．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ?mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ?mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ?mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L－1）0.440.60.6
① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
19.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH3 7N5＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_ L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ?mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為 1:6，則平衡常數K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
20.（16分）
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為 極；
②電極b上發生的電極反應為 ；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積： ；
④電極c的質量變化是 g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
21.（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3?H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是
。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 。
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