化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，以下是陜西黃陵中學2016屆高三化學期末考試試卷，請考生及時練習。

一、選擇題(本大題共1小題，每小題分，共4分，每小題只有一)

1.下列產品的使用不會對環境造成污染的是

A.含磷洗衣粉 B.氫氣 C.一次電池 D.煤

2.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是

A.原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

3.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是A.原子半徑的大小順序是WZB.X的氫化物沒有Z的氫化物穩定C.常見的X的氫化物具有正四面體結構D.Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.銅離子在銅片表面被還原

5.下列描述中，不符合生產實際的是

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

6. 下列熱化學方程式正確的是(的絕對值均正確)

A.(燃燒熱)

B.(中和熱)

C.(反應熱)

D.(反應熱).向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應N2+3H22NH3發生，有關說法正確的是()。

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

.下列物質的分子中，不含共價鍵的是 ()

A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH

.下列電子式正確的是

A、H2O2 C、HClO

B、MgCl2 D、CCl4

11.已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關敘述不正確的是()。

A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態

D.若平衡濃度符合關系式=，則此時的溫度為1 000 ℃

1.下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A.原子半徑：Na

C.酸性強弱：H2SiO4

1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金屬性：XZ

C.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強

D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

1. 在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A. V(H2)=0.03mol/(Lmin) B. V(N2)=0.02mol/(Lmin)

C. V(NH3)=0.17mol/(Lmin) D. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)

15.下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-?? 2AlO2- + H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

. 在密閉容器中進行下列反應：M(氣)+N(氣) R(氣)+2S(?)，此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是

(A) 正反應吸熱，S是氣體

(B) 正反應吸熱，S是固體

(C) 正反應放熱，S是氣體

(D) 正反應放熱，S是固體或液體

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、(本題包括4小題，共52分)

17.(分)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

(1)X、Y、Z的元素符號分別是： (2)畫出Z的離子結構示意圖

()有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是 。在X極附近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反應式是 ，檢驗該電極反應產物的方法是 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式是 Y電極的材料是 ，電極反應式是 (說明：雜質發生的電極反應不必寫出)

③假若的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

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在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。

20.(17分)在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數表達式K=________。

(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常數K2=________，反應CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常數K3=________。

(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為________反應(填吸熱或放熱)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)

A.容器中壓強不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填、=或)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 題號 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空題：(共52分)

17. (每空2分，共12分)

(1)、H N O

(2)、略

(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O

18.(每空2分，共18分)

⑴①2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變紅。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。 ⑵①純銅 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗銅Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28

19. (共5分)(1)BD (2分)

(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)

20. (1.2.小題每空3分，其余每空2分，共17分)

(1) (2)1.67 0.77 (3)吸熱 (4)C (5) 40%

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