延邊州201年高考復習質量檢測理科綜合能力測試設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol?L－1的NaClO溶液中含有ClONAB．g 二氧化硅含有的共價鍵數為NA C．D．與足量的反應，轉移2NA9．甲苯的苯環上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+26．（1分）某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.33.74.7---沉淀完全時的pH3.29.011.18.06.79(>9 溶解)（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。 （3）調H=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀, 其有關的離子方程式為________________________。（4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時，該反應中轉移的電子數為__________。2.（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) (H1反應Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) (H2① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷(H1_______________0（填“(”、“(”或“(”）。② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。a．增大CO2的濃度b．增大H2的濃度c．增大壓強d．加入催化劑（3）工業上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：CO的初始濃度(mol/L)2413H2的初始濃度(mol/L)3233時間（min）8612n則n 為________min。（4）近年來，科研人員新開發出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。28．(14分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。 物質數據乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm-30.791.462.20.711.84熔點（℃）130－1199－11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題。（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。36．化學——選修化學與技術（15分）明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是 。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol； H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）2H2SO4（aq） △H3 =545 kJ/mol。則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 。焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 t。37．化學——選修物質結構與性質（15分）位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為5原子的L層P軌道中有2個電子原子的其d軌道（5）鋁單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M，則該原子的配位數 ，該晶體的密度可表示為______________，據圖計算，原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。 38．化學——選修有機化學基礎（15分）化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）已知以下信息：A屬于芳香烴H屬于酯類化合物。I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）B的結構簡式 C的官能團名稱 （2）B C ; G J兩步的反應類型 。（3）① E+F H的化學方程式 ② I G 的化學方程式 （4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有______種（不考慮立體異構）。K的一個同分異構體能發生銀鏡反應，也能使Fel3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式。7．D ． 9．．D . C 12．　. C 26．（14分）（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O， FeO(OH) (1分)；（3）Al3+、Cu2+，Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O(2分)，AlO2－ + H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－（4）1 3 ,11, 2 ,1（2分），3NA（2分）(或(1024)；27.（15分）（1）①((1分)； ② 0.2mol/?min) (1分)， 0.(2分)；（2）K= c(CH3OH ) ?c(H2O) / c(CO2) ?c3(H2) (1分)， a、c(1分)；（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) (H = (H 1 - (H 2、4(2分)；（4）負，CH3OH ? 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）（1）檢查裝置的氣密性(1分)， 待冷卻后重新進行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.4℃(78.5℃ (2分) ；（3）SO2 + 2OH－= SO32－+H2O，Br2 + 2OH－ = Br- + BrO－ +H2O，分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發；（5）乙醚，蒸餾。【化學與技術】 （15分）【答案】　　(1)S 　　(2)蒸發結晶　　(3)4 　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(), ΔH=-130 KJ/mol （3分）　　432t 【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 　　948 t明礬生成SO2物質的量為4500mol 故生成硫酸的質量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t【物質結構與性質】（15分）（5）12 (1分)； 或空間利用率74% 2分【有機化學基礎】（15分）（1） 羥基 1分 （2）取代反應；2分 消去反應2分（3） （2分 (4) 4種 (2分) （2分 NaOH濾液SO2濾液調pH=8過濾Ⅲ鈉離子交換樹脂還原Cr(OH)(H2O)5SO4過濾Ⅱ調pH氧化濾液過濾Ⅰ酸浸pH =1含鉻污泥預處理針鐵礦H2O2不溶性雜質稀硫酸＋甲＋X＋X丙乙甲HO—— CH2CHO △CH3CH(Cl)吉林省延邊州2014屆高三下學期質量檢測化學試題Word版含答案
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