高三化學上冊10月月考試題（附答案）

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35

K：39 Ca：40 Fe：56

一、選擇題(每題只有1個正確答案,每小題3分,共48分)

1.下列實驗或生產操作：①蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質生成的是( )

A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④

2.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是( )

A.KIB.ZnC.KClD.H2O

3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )

A.0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數目為0.02NA

B.4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數目不一定為0.6NA

C.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數等于為0.2NA

D.將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量濃度相等

4.下列實驗方案不能達到預期目的的是( )

選項實驗方案預期目的

A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

B向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-

C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的

D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚

5.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿佛加德羅常數的值)，

同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為( )

A.1molL-1B.2.5 molL-1 C.5 molL-1D.2 molL-1

6.下列各組離子能大量共存的是( )

A.84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+

B.pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

C.加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

D.無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

7.下列離子方程式表達正確的是( )

A.漂 *** 溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+

C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2 +4H+

D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+ 2HAc

8.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K+2C ，下列有關說法合理的是( )

A.該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B.該反應能說明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1

9.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應物產物

①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ......

②Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3

③MnO4- ......Cl2 、Mn2+ ......

A.第①組反應的其余產物為H2O和 O2

B.第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1?2

C.第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

D.氧化性由強到弱順序為MnO4- Cl2 Fe3+ Br2

10.下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是( )

A.溫度相同，體積相同的O2 和N2B.壓強相同，體積相同的O2和N2

C.體積相等，密度相等的CO和NOD.質量相等，密度不等的C2H4和N2

11.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( )

①食鹽水;②KNO3溶液;③適量稀硫酸銅溶液;

④Na2CO3溶液;⑤CCl4 ;⑥濃氨水。

A.①③⑤ B.②⑥C.③⑤ D.①②④

12.下列操作，妥當的是( )

A.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙

B.用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出

C.用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理

D.用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶

13.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是( )

A.硫酸鎂溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.氯化鈉溶液

14.依據物質的相關數據，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數據作出的相應推斷不合理的是()

A.依據元素的原子序數，推斷該元素原子的核外電子數

B.依據物質摩爾質量，推斷物質熔、沸點的高低

C.依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小

D.依據液體物質的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態物質組成的混合物的可行性

15.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是()

A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-

C.Cl-、NO3-、SO42 D.AlO2-、MnO4-、SO42-

16.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是()

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

第Ⅱ卷(非選擇題 52分)

二、填空題(本題包括6小題，共52分)

17.(6分)學習化學應該明確從生活中來，到生活中去道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請你寫出下列反應的化學方程式。(注意反應條件并配平)

(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。

(2)玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。

(3)胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多_________________________。

(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵______________________。

(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)___________________________。

(6)工業上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應制取漂 *** (主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)______________________________________。

18.(8分)回答下列問題(填序號)：

(1)下列儀器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。常用于物質分離的是________________，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是____________。(用序號填寫)

(2)今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據題意填空：

A.配制該溶液應選用 _________ mL容量瓶。

B.用托盤天平稱取 ________ g固體NaOH。

C.將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

E.向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________(填偏高、偏低或 無影響)。

F.配制好的溶液__________(填能或不能)長期存放在容量瓶中。

19.(5分)I.可用于分離或提純物質的方法有：

A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：

(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________;

(2)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______________;

(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________;

(4)除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質________________;

(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。

II.(2分)某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數據：

加熱前質量加熱前質量加熱后質量

W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅)

請寫出結晶水個數(x)的計算公式(用含W1、W2、W3 表示)___________。

III.(2分)50mL0.50 molL-1鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol(填化學計算式)。[反應后混合液的比熱容為4.18J/(g℃)]。

20.(8分)實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：

(1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。

(2)某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________;

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________;

(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正?答：________;

(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是________________________;

(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為______________________________。

21.(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數為____________

(2)所得溶液中Cl-的物質的量為________mol

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。

22.(9分)許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發生的還原反應如下：

MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH

MnO4 + e MnO42(溶液呈綠色)

MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2++2H2O

(1)MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_____________________________。

(2)將SO2通入KMnO4溶液中，發生還原反應的過程為______(用化學式或離子符號表示)。

(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。

下列敘述正確的是________(選填編號)。

a.氧化性：PbO2KMnO4 b.還原性：PbO2 KMnO4

c.該反應可以用鹽酸酸化

(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。

___KMnO4 + __K2S + ___ ___ ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S+ ___ ____

反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。

高三化學參考答案

一、選擇題

1、A;2、A;3、C;4、B;5、B;6、B;7、A;8、C;

9、D;10、D;11、A;12、D;13、C;14、B;15、B;16、B。

二、填空題

17.(12分)(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4)3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe

(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(各2分)

18.(8分) (1)①③⑤ ③

(2)A.500 B.4.0 C.玻璃棒 E.膠頭滴管，偏低 F.不能(各1分)

19.I.(5分)(1)F;(2)B;(3)G;(4)A;(5)D。

II.(2分)160(W2-W3)/18(W3-W1);

III.(2分)

20.(8分)答案：(1)左;( 1分)(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間;( 1分)(3)氨水;( 1分)(4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流;( 2分)(5)氫氧化鋁;( 1分)(6)W1：(W-W1)或W1：133.5W2/78(2分)

21.(6分)(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2(各2分)

22.(9分)

(1)MnO2在溶液酸性較強的環境中才有制取氯氣的氧化能力。( 1分)

(2)MnO4 Mn2+ (2分)

(3)a (1分)

(4)8 5 24KOH 28 3 2 12H2O(3分);2.38mol(2分)。

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