化學 滿分[ 100]分 ，時間[90]分鐘 11月可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是(　　)A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發生丁達爾現象，由此可推測納米材料的直徑為1～100 nm之間D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴2．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣3．下列說法正確的是: （ ）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發③鉀、鈉、白磷都應保存在水中④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①② B．②④ C．①③ D．①③④4．對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）A．只有硫酸銅作氧化劑 B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫原子5．下列操作不能達到目的的是 （ ）選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C.在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁6．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（ ）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是二氧化硫D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定有Fe2＋7．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f8．下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是（ ）A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數B．18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數9．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述正確的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產生黃色沉淀。10.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ?②NaHCO3 NaNO3? H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③B．②③ C．①④ D．①② 11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol?L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　 　D．①②④12．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵③10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA ⑥0.lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NAA．③⑥⑦　　 　 B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥13．在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω14．下列說法正確的是（ ）A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜15. 根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題16. 下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2[]17．下列裝置或操作不能達到實驗目的（ ）18．往含等物質的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是:（ ）19．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153 g。下列說法中正確的是：（ ）A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有 D. 該溶液中一定含有K+、AlO2－ 、CO32－、Cl－20.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ ）A．生成的氣體C為單質，且B和C的摩爾質量比為1∶4B．生成物C中A的質量分數為75％C．生成物C中A、B的原子個數比為3∶1D．反應前后氣體分子數比為1∶421．將40 mL 1.5 mol?L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol?L－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ）A．Cu(OH)2 B．CuSO4?Cu(OH)2 C．CuSO4?2Cu(OH)2 D．CuSO4?3Cu(OH)2 22．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　　） A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL二、非選擇題：（本大題包括6小題，共56分）23．Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發，災害過后，對環境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發展的趨勢。（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是 (填序號)。A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數是 。（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： 。Ⅱ．近年來發現許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點。請回答下列問題：（1）NO在大氣層中可發生反應：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO浙江省嘉興市某重點中學屆高三上學期期中考試 化學
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