福建師大附中屆高三試 題（時間：90分鐘 滿分：100分）附：相對原子質(zhì)量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．選擇題（下列每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）1．下列說法不正確的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是A． 硅 B． 硫 C． 銅 D． 鐵3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個核外電子B．常溫常壓下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－16．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7．在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個氧化還原反應的離子方程式是A．Cu2＋＋3I－=== CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－=== Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－=== 2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－=== 2CuI↓＋I28．X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Z > H2W；最高價氧化物水化物的堿性：XOH>YOH，下列說法正確的是? ?A．原子半徑：R > W > Z B．由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價鍵? ?C．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 D．電子層數(shù)：X> Y> Z 9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y10．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成MgOH)Cl和HCl氣體等．A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題11．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是序號實驗方案現(xiàn)象、結論A．加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B．加入NaOH 溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C．加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D．加入KSCN 溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素12．NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O === NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是 A．跟水反應時，水作氧化劑 B．NaH中H—半徑比Li+半徑大C．跟液氨反應時，有NaNH2產(chǎn)生 D．跟乙醇反應時，NaH被還原13．下列裝置能達到實驗目的的是 A．檢查裝置氣密性 B．實驗室制取并收集氨氣 C．吸收HCl并防止倒吸 D．實驗室制乙酸乙酯14．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液 ————→ ————→ ————→白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液—————→——————→ 白色沉淀 C．無色溶液 ————→ ————→ 白色沉淀 D．無色溶液 ————→ 無沉淀—————→ 白色沉淀15．將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象不正確的是 A．反應后的水溶液可以使酚酞變紅B．鈉跟食鹽水反應比與水反應更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲 C．鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失 D．食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的轉化關系。用方程式表示①、②、③、④四個反應時，其中錯誤的是A．①是Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2OB．②是Al3+＋3NH3?H2O === Al(OH) 3↓＋3NH4+C．③是AlO2-＋4H+ === Al3+＋2H2O D．④是2Al(OH) 3 Al2O3＋3H2O17．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法A．NaCl溶液(Na2CO3)加入過量的CaCl2溶液、過濾B．CaO(CaCO3)加水、過濾C．CO2(SO2)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．HNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液、過濾18．鋼鐵“發(fā)藍”的過程可以用如下化學方程式表示。下列說法正確的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH === 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②[ x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O === [m ] Na2Fe2O4+[n ] NH3↑+[k ]NaOH ③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O === Fe3O4+4NaOH A．反應①不是氧化還原反應 B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C．反應中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子 D．反應②中的z、m、k依次是5、3、719. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化20．下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是選項XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3二、非選擇題（共60分）21.（17分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：（1）寫出B元素在周期表中的位置 ， C單質(zhì)的電子式是___________。（2）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填“＞、＜或＝”），其原因是(用離子方程式表示)_____________________ 。（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7。則丙的組成可能是 （填化學式）。（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光 亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分是 （填化學式）。（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4。制備流程如下：①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式 。②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2 === 4Fe（OH）3，制備時應控制“一定量空氣”的目的是 。③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為 。22.(17分)硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系Ⅰ.NONO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。（1）NO的危害在于 (填標號)。A 　B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨　　　 　D．與人體血紅蛋白結合（2）在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+ 和亞硝酸根離子(NO2—)在酸性水溶液中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl 。現(xiàn)用如下圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 。③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有 （填標號）。 a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、Ⅱ.（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是 （填標號）。a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑 （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱。則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A ，B ，C （填化學式）。?23.(12分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑福建省師大附中屆高三上學期期中考試 化學
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