選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題是主要的基礎題，也是重要題型之一，以簡單題和中等難度題為主，側重考查雙基，總分為42分，其中單選題14分，多選題28分。應該說，選擇題所占的比重還是相當大的，特別是在現行考試模式下，選擇題做得好與不好直接決定了達B率的高低。

通過高三上學期的教學發現，我所任教的班級在幾次的大型考試中，選擇題的得分情況在五個平行班中都不是很理想，總結了一下，發現存在以下幾個問題：(1)學生在做題的時候不夠仔細，常常忽略一些關鍵的限定詞。如將以下說法不正確的是看成以下說法正確的是，將標準狀況看成常溫常壓等等(2)學生的基礎知識存在漏洞。近年高考中，選擇題突出了思維能力的考查。考查的知識容量較大，有較廣泛的發散性，最熱的考點主要有：以物質的量為中心的相關概念分析、原子結構、周期表和周期律、化學鍵及晶體結構、化學反應速率和化學平衡、電化學、電解質溶液(pH計算、鹽類水解)、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應、簡單計算、化學實驗基本操作等;還考查某些較高層次的能力;考查思維的靈活性。這就要求學生的知識網絡必須完整沒有漏洞。總之，這類題對學生扎扎實實地打好基礎、發展智力、培養能力都起到一定的作用。化學選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經過認真審題、析題、解題這三個環節。

提高選擇題得分率主要方法：①多練、多思考，平時練習不要僅僅滿足于得到答案，對一些具有代表性的題目，完成之后還要進一步審思，理解其中涉及的原理概念;②平時訓練采取定時間訓練，并與比你水平略高的同學比較得分情況。我們平時的選擇題強化訓練是老師精選精編的，也是給大家進行定時訓練，要引以重視;③把自己常出現錯誤的題目記錄下來(或標記)，窮根其涉及的原理、知識點，以達掃除知識盲點。

快速巧斷選擇題是培養學生創新思維的手段之一，也是高考取勝的關鍵之一。巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題的最佳思路，從而快而準確獲得答案。

下面主要根據一些具有代表性的、易錯的選擇題歸納分析，總結一些解題的最佳思路。

一、選擇題陷阱回避策略

(一).正確理解基本概念避開陷阱

一些題目往往圍繞化學概念設置陷阱，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一劫。因此，一定要吃準、吃透每一個概念。

例1.下列物質是非電解質的是( )。

A.C12 B.NH3 C.NaCl D.CH3COOH

(解題關鍵：準確掌握以下2個概念：

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物)

例2. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子數為NA

B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4

C.標準狀況下，1LSO 所含分子數為NA /22.4

D.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA

(阿伏加德羅常數命題之陷阱：①狀況條件。若給出在非標準狀況，如常溫常壓下(25℃、1.0110 Pa、)，已知氣體體積，不能直接應用22.4Lmol 進行計算。②物質狀態。已知在標準狀況下，而給出的是非氣態的物質，不能直接應用22.4Lmol 進行計算。③微粒數目。注意： H中不含中子;He、Ne等為單原子分子;N 、O 等為雙原子分子;O 、P 為多原子分子。④陷阱之四：氧化還原反應中電子轉移(得失)數目的計算。⑤電解質溶液。注意：弱電解質是部分電離、鹽類的水解。)

（二）靈活運用物質的化學性質避開陷阱

物質的性質不能單單只停留于記住，更關鍵的是會靈活運用，避開命題人設置的每一個陷阱，以不變應萬變。

例3.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為( )。

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

(本題要注意硝酸根在酸性條件下能繼續和銅發生反應)

（三）準確把握限定條件避開陷阱

例4.在由5種基團 CH3、OH、CHO、C6H5、COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有( )。

A.4種 B.5種 C.6種 D.7種

例5.某有機物能使溴水退色，也能在一定條件下發生水解生成兩種有機物，還能發生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團中的( )。

①CH3、②OH、③Cl、④CHO、⑤C2H3 、⑥COOH、⑦COOCH3

A.③⑤ B.②⑥ C.⑤⑦ D.④⑤

（四）克服思維定勢的消極作用避開陷阱

人們往往習慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據同學們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設陷阱。

例6.100g98%的濃硫酸中含氧原子個數約為( )。

A.6.021023 B.46.021023 C.4.116.021023 D.4

（五）、正確運用語法知識避開陷阱

化學雖不像語文在語法上那么講究，但有時正確運用語法，則完全可以避開陷阱，準確答題。

例7.能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是( )。

A.丁達爾現象 B.布朗運動 C.滲析 D.電泳現象

二、抓住題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路

(一)抓特例，否定做答；抓實質，肯定做答

例8.下列敘述中，正確的是( )。

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.某元素由化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

例9.下列離子方程式書寫正確的是( )。

A.FeCl2溶液中通入C12：Fe2+ + C12= Fe3+ + 2 C1-

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2+ + OH-+HCO3-== CaCO3 + H2O

C.FeS固體放人稀硝酸溶液中： FeS+2H +=Fe3++H2S

D.AlCl3溶液中加入過量氨水： Al 3++4OH-==AlO2- + 2H2O

（二）抓數據特點，避惑解答

1、多數據的迷惑性

命題者在某些選擇題中故意設置一些多余的數據，以干擾學生的正常思維。只有認真分析，去偽存真，排除干擾數據，準確選擇必要數據，才能快速做答。

例10、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其中含水7.62%，含K2CO3為2.38%，取1g此樣品加入到46.0mL3.65%的鹽酸(密度為1g/cm3)中，過量的酸再用7.0%的KOH溶液中和至中性，最后將其加熱蒸發，所得固體的質量是：

A、1.07g B、3.43g C、4.0g D、4.5g

2、少數據的迷惑性

例11、由硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸鈉(Na2SO4)組成的混合物中鈉元素的質量分數為46.0%，則氧元素的質量分數為( )。

A.72.6% B.54.0% C.22.0% D.36.3%

通過上例，我們可以看出，解題時，若能抓住不同化學式之間的某些特征(如通式、原子個數之比和量的關系、混合物組成成分之間的定量關系等)，靈活、巧妙地將它們進行變形或拆分轉化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題。

3、無數據的迷惑性

試題未給出明確的數據，使人陷入無據可依的迷惑。實際上，這類試題的數據并不缺少，而是具有一定的隱蔽性。這類試題往往可以借助守恒法、設一法、差量法等求解。

例12、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經稱量，該紅色粉末和原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為( )。

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%