這篇高中二年級寒假作業化學測試題是化學網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

一、選擇題（本大題包括10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個選項正確）

1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()。

A.鋁片與稀鹽酸反應 B.灼熱的碳與CO2反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()。

A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=48.40kJmol-1

B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=5518kJmol-1

C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1

D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=48.40kJmol-1

3..把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸反應的速率最大的是()。

A.20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20mL 2 mol/L的X溶液

C. 10 m L 4 mol/L的X溶液 D.10 mL 2 mol/L的X溶液

4.在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A，發生可逆反應：2A(g)2B(g)+C(g)。該

反應達到平衡的標志是()。

A.容器內壓強是開始時的1.5倍

B.容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C.單位時間消耗0.2molA同時生成0.1 mol C

D.容器內各物質的濃度不隨時間變化

5.下列說法完全正確的是()。

A.放熱反應均是自發反應 B。S為正值的反應均是自發反應

C.物質的量增加的反應，S為正值

D.如果H和S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發進行

6.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡發生移動的是( )。

A.反應混合物中各物質的濃度 B.反應混合物的壓強

C.反應物的轉化率 D.正逆反應速率

7.反應：A(g)+3B(g) 2C(g);△H0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是()

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動

8.下列反應達到平衡后增大壓強或降低溫度，平衡都向正反應方向移動的是()。

A.N2O4(g)2NO2(g);0

B.3O2(g)2O3(g)0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g);0

D.3H2(g) + N2(g)2NH3(g)0

9.在一定溫度時，4 mol A在2L的密閉容器中分解，達到平衡時，測得已有50%的A分

解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數為()。

A.4 B。3 C。2 D。1

10.

一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol恒溫將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3 molL-1。則下列敘述正確的是( )。

A.平衡向右移動 B。x+y z

C.B的轉化率提高 D。C的體積分數增加

二、選擇題（本大題包括10小題。每小題3分，共30分，每小題只有一個選項正確）

11.今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g);H=akJmol-1,

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H==bkJmol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H==ckJmol-1，

關于它們的下列表述正確的是()。

A.它們都是吸熱反應B。a、b和c均為正值

C.a==b D。2b==c

12．下列說法正確的是()

A.在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱

B.酸和堿發生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱

C.燃燒熱和中和熱都屬于反應熱

D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3 kJ

13.已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是()

A. 2HI(g)===H2(g)+I2(g);?H=+11 kJ/mol

B.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-11 kJ/mol

C. H2(g)+I2(g)===2HI(g);?H=+288 kJ/mol

D.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-144 kJ/mol

14.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);達平衡時，PCl5為0.40 mol。如果此時移走1.0 mol

1,3,5

PCl3和0.50 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，PCl5的物質的量是()。

A.0.40 mol B.0.20 mol

C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

15..某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發生如下可逆反應:

2A(g)B(g)+C(g);H=a kJ/mol(a0)2 min后反應達到平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是()。

A.B物質的反應速率為0.03.mol/(Lmin)

B.充分反應后，反應吸收的熱量為0.5akJ

C.平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1. mol。A，達新平衡后，C的體積分數不變

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5。mol，則達平衡時，A的物質的量仍為0.4mol

16.如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應R(s)+X(g)Y(g)+Z(g);?H0達到平衡態Ⅰ后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是( )。

A.升高溫度

B.減小體積

C.增大Y的濃度

D.加入一定量的R

17.在一定條件下，合成氨氣反應N2+3H22NH3達到平衡時，有50%H2轉化為NH3，若N2的轉化率為25%，則起始時充入容器中的N2和H2的物質的量之比為( )。

A.3：2 B.1：2 C.1：3 D.2：3

18.現有可逆反應A(g)+B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關系。有關圖像的說法正確的是( )

A.若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則b曲線表示有催化劑

時的情況

B.若乙圖中的a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時的情況，則該反應的正反應是放

熱反應

C.若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則b曲線是表示壓強較大的情況

D.若丙圖中兩條曲線分別表示定溫定容和定溫定壓下充入稀有氣體的情況，則a表示

定溫定容的情況

19.在等溫等容條件下的反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡：(I)A和B的起始濃度均為2 mol/L;(II)C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是()。

A.I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的各物質的量相同

B.達到平衡時，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的2倍

C.I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內同種氣體的體積分數相同

D.達到平衡時，I途徑的反應速率VA等于II途徑的反應速率VB

20.一定溫度下，某密閉容器中發生如下可逆反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g);△H0，當反應達到平衡時，測得容器中各物質均為n mol。欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施中一定可行的是().

A.升高溫度 B.增大壓強

C.再通入nmol CO和nmol H2O(g) D.再通入2nmol CO和2nmol H2O(g)

第二卷

三、填空題（共6小題，50分）

21(4分)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式__________________________甲硅烷(SiH4)的燃燒熱為_____________ kJmol-1

22(8分)反應2AB+C，在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，A的轉化率變小，則正反應是 ______熱反應;

(2)若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是______態物質;

(3)若A是氣態物質，加壓時，平衡不移動，則B為______ 態，C為______態。

23(6分)對于反應xA(g)+B(s)yC(g)+D(s)，A的百分含量與外壓強有如下圖的關系，

(容器體積、溫度不變)則：

(1) P點左面曲線表示為反應未達到平衡前，P點左面曲線各點的速率V正________________V逆;

(2)x____y(填、=或)，其理由是：

______________________________________________。

24(14分)反應A(g)+B(g)

C(g) +D(g)中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填吸熱放熱

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填增大減小不變)，

原因是___________________________

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填增大減小、不變)。

25(6分)已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器中充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應：A(g) + B(g)

C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：

(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，容器的容積為________，C的體積分數為_______。

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為________。

26.(12分)在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分鐘后當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：

(1)x的值為_______;

(2)平衡時A的轉化率為_______;這段時間內用A的的濃度變化表示反應速率為 _______;

(3)如果加入0.2 mol的C、0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原來容器內，保持原來的條件不變，則達到平衡時B的物質的量濃度是_______。

(4)若在該平衡下，在保持壓強不變時，向該容器內充入氦氣，則該平衡向_______ (填正向移動逆向移動不移動若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2 mol A，達到新平衡時，A的轉化率_______ (填增大減小不變)。

參考答案

第一卷（選擇題）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

A

D

D

C

C

D

A

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

A

C

B

B

D

C

C

D

第二卷（非選擇題）

21.SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(g)+2H2O(l)H=-1427.2kJmol-1

22.(1)放(2)氣(3)氣氣

23.(1)(2)平衡后，增大壓強，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，逆向為氣體體積減小的反應。

24.(1)放(2)減小升高溫度，平衡向吸熱方向即逆向移動。

(3)無影響反應熱是由反應物與生成物的總能量大小決定的，加入催化劑，加快反應速率，不影響反應熱。

(4)減小減小

25.(1)10/7V 40% (2)5/7V

26.(1)2(2)60% 0.3 mol/(Lmin)

(3)0.8mol/L(4)不移動減小

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