化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高二年級化學影響化學反應速率的因素知識點，具體請看以下內容。

表達式：△v(A)=△c(A)/△t

單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。

另外，x射線，射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率

化學反應的計算公式:

對于下列反應:

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

v(正)v(逆)

影響化學反應速率的因素：

壓強：

對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。 溫度：

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。 濃度：

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。

【例1】鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是[ ]

A.增加碳酸鈉固體的量 B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍 D.溫度升高40℃

【分析】增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率.CaCO3是固態反應物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應速率幾乎無影響;對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應速率也無影響;C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應速率加快，故C正確.

【答案】C、D

【小結】本題考查學生對外界條件對化學反應速率的影響的理解和應用，用于鞏固基礎知識.能增大反應速率的措施有：①增加濃度;②增大壓強;③增高溫度;④使用催化劑.

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級化學影響化學反應速率的因素知識點，希望大家喜歡。