化學一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1．2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為( ) 　 A．40% B．50% C．80% D．90%2．在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應A．已達平衡狀態B．未達平衡狀態，反應正向進行C．未達平衡狀態，反應逆向進行D．無法確定．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol?L－1下列判斷的A．x＝B．2 min內A的反應速率為0.6 mol?L－1?min－1C．B的轉化率為40%D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態．可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列敘述正確的是A．催化劑不改變該反應的逆反應速率B．恒容入氬氣，反應體系的壓強增大，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是 A．工業合成氨時使用催化劑 B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 C．在NaO3溶液中由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度①燃燒時發生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③ ?B.①②④ C.①③④ D.②③④7.已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的(　　)A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．?因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生8.在100℃時，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列說法中正確的是 (　　)A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液顯堿性C．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14D．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－12室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合室溫下，水的電離達到平衡：H2O H+ + OH-。下列敘述正確的是(　　)A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）．某溫度下,把6molA和5molB兩氣體通入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g） △H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.2mol?(L?min)-1。下列說法中正確的是（ ） A．該溫度下此反應的化學平衡常數K = 1 ．x=2且B的轉化率為25%C．A的平均反應速率為0.6mol?(L?min)-1D．降低平衡體系的壓強，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動．一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當改變下列條件時，能夠減緩反應速率，又不影響產生H2總量的是（ ）①鋅粉改為鋅粒 ②加幾滴CuSO4溶液 ③加硫酸鉀溶液④加硝酸鋅溶液 ⑤加濃鹽酸 ⑥加醋酸鈉固體 A.①③④⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D. ③⑤⑥13．對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）14．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是（ ）A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaOH D．CH3COOH15．利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，△H＝－746.8kJ?mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是( )　A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑　C．升高溫度同時充入N2　　　D．及時將CO2和N2從反應體系中移走16．25時，將 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol?L-1）A．滴加氨水的過程中水的電離平衡將正向移動B．滴加b L氨水后的溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3?H2O) = 1 molC．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol?L-1D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) 1已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體22.4 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為( )A．0.8Q1+0.Q2 B．0.8Q1+0.2Q2C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．B．C．D．某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲 ：①準確配制01 mol?L－1的醋酸溶液1 L；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液1 L；②取醋酸溶液1 L，加水稀釋為10 L；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：_____________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________1(選填“”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：___________________________________________。．（1分）有下列物質 ①Cu? ②液態SO2?；?③CH3COOH④NaHCO3? ⑤Ba(OH)2溶液 ?⑥熔融NaCl ⑦稀氨水⑧BaSO4 ⑨ H2O(1) 屬于強電解質的是 （填序號） 屬于弱電解質的是 （填序號）(2) 常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 種微粒的濃度由大到小的順序為： 。(3) Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。.（分）現有反應：mA(g)+ B(g) C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，的轉化率變；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數，則:(1) 該反應的H 0（填“>”或“　
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