高二化學（理科） 座位號______本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題),共100分.考試時間分鐘答題時,請將第I卷各題答案填在答題,將第II卷各題答案直接答在試卷上可能用到的相對原子質量：H：1 N：14 O：16 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（選擇題 共分）選擇題（本題包括2小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）可燃冰”又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現象冰。1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面不正確的是( ) A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷( )①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3． 可逆反應達到平衡的根本原因是( )A．反應混合物中各組分的濃度相等B．正逆反應都還在繼續進行C．正逆反應的速率均為零D．正逆反應的速率相等 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )A．提高反應物的平衡轉化率 B．改變平衡混合物的組成C．增大正反應速率減小逆反應速率 D．以同樣程度改變正逆反應的速率．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是( )A．該化學反應的過程是吸熱的B．該化學反應的過程是放熱的C．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多D．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多6．有下列物質：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ CaO固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態，判斷加入的物質可能是( ) A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③7.下列各圖中，( ) 8．下列有關敘述中正確的是：( )A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．弱電解質在水溶液中的電離過程是可逆的9.已知C（s,石墨）=C（s,金剛石）?H ＞ 0，下列判斷正確的是 ( )A．斷裂1 mol石墨的化學鍵需要能量大于生成1 mol金剛石化學鍵的能量 B．此反應為放熱反應 C．石墨比金剛石穩定 D此變化為物理變化10．下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是 ( )A. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品11. 在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是A．X1、X2均降低 B．X1降低，X2增大 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大12. 298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是 ( )A. ?G>0，?S0 C. ?G>0，?S>0 D. ?G T2 , P1 > P2 D． T1 > T2 , P1

△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式；△H1300kJ/mol的說法中，正確( )A．有10NA個電子轉移時，吸收1300kJ的能量B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是(　　) A反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段D．反應物的總能量低于生成物的總能量. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%25．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是26．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是( )A．m＝4 B．a＝bC．a ＜ D．m ≤2第II卷 (共分)二、填空題CO燃燒的熱化學方程式 。（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出114.6KJ的熱量。寫出表示該中和熱的熱化學方程式： ；（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28．(分) 煉鐵高爐中發生的基本反應之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)()其平衡常數可表達為＝。已知1100℃時 K0.263。溫度升高，化學平衡常數__________(填“增大”“減小”或“不變”)。1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0. 025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，此時化學反應速率是v正 _______ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。 （分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)△H
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.www.sxccs.com/gaoer/266111.html

相關閱讀：甘肅省民樂一中2012-2013學年高二第一學期期中考試化學（文）試