1.在室溫條件下，某氣態(tài)烴20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態(tài)烴的分子式。

常見錯(cuò)解：通過濃硫酸時(shí)水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時(shí)二氧化碳?xì)怏w被吸收，所以，20mL該氣態(tài)烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是40mL。由質(zhì)量守恒關(guān)系可知1mol該氣態(tài)烴燃燒生成2.5mol水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學(xué)式為C2H5，即C4H10。

錯(cuò)誤原因：烴燃燒反應(yīng)本身就可能使氣體總體積減少，通過濃硫酸后氣體體積減少50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。

正確解法：設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V(減)

1x+y/4x1+y/4

204050

根據(jù)“對(duì)應(yīng)項(xiàng)成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

所以，該烴的分子式為C2H6。

2.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和2.7gH2O，則混合物中兩種氣態(tài)烴的分子式是______。

常見錯(cuò)解：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15moln(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol

0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烴的平均分子式為C1.5H3，即C3H6。所以，這兩種氣態(tài)烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

錯(cuò)誤原因：這里的平均分子式C1.5H3是根據(jù)反應(yīng)物計(jì)算出來的，不能“放大”成C3H6。