【導語】高二時孤身奮斗的階段，是一個與寂寞為伍的階段，是一個耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時是一個厚實莊重的階段。由此可見，高二是高中三年的關鍵，也是最難把握的一年。為了幫你把握這個重要階段，逍遙右腦整理了《人教版高二化學上冊期末試卷》希望對你有幫助！！

　　一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)

　　l.化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是

　　A.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

　　C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴

　　2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是

　　ABCD

　　物質單晶桂漂白液小蘇打鐵紅

　　有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3

　　用途做光導纖維做消毒劑滅火器做涂料

　　3.下列化學用語中，書寫錯誤的是

　　硫離子的結構示意圖：

　　B.氟化鈉的電子式：

　　C.甲基的電子式：

　　D.次11酸的結構式：H-O-CL

　　4.有下列三個反應：①CL2+FeI2FeCl2+I2

　　②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.

　　下列說法正確的是

　　A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+,CoCL2

　　B.根據以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-

　　C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;

　　D.在反應③中當1molCa2O3,參加反應時，6molHCL被氧化

　　①氣密性檢查②氣體性質檢驗③化學平衡的探究④噴泉實驗

　　選項現象結論

　　A①中導管口冒氣泡，手松開無現象氣密性良

　　B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性

　　C③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2,生成N2O4為吸熱反應

　　D④中燒瓶中形成噴泉CL2易溶于CCL4

　　6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最的元素，Z2+與Y2+

　　具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

　　A.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

　　B.X的價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

　　C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　　D.原子半徑大小順序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)

　　7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是

　　A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

　　B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾

　　C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾

　　D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

　　8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

　　A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20

　　B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H20

　　C.向CuSO4溶液中加入Na202：

　　2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑

　　D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:

　　Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+

　　9.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

　　A.1.7gH20中含有的電子數為0.9

　　B.等物質的量N2和C0所含分子數均

　　C.1molNa202固體中含離子總數為

　　D.在18g18O2中含有2個氧原子

　　10.某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是

　　①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

　　A.①②B.②③C.③④D.①④

　　11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：

　　①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是

　　A.①②B.②③C.③④D.②④

　　12.分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是

　　A.分子中含有2種官能團[來源:學#]

　　B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

　　C.1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發生中和反應

　　D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

　　13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-

　　C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-

　　14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

　　A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

　　15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則

　　下圖中比較符合反應事實的曲線是

　　16.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

　　A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴

　　B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

　　C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑

　　D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀

　　造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，

　　請按要求回答下到問題。

　　(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的試劑是。

　　a.硝酸b.硫酸c.鹽酸

　　(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式。

　　II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.

　　(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol.(2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.

　　①NaCl②NH4CL③H2O2④濃H2SO4

　　該反應的化學方程式為.

　　18.(18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。

　　(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

　　①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1

　　②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2

　　則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(請用含有△H1、△H2的式子表示)

　　(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molN2在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：

　　溫度(K)平衡時NH3的物質的量(mol)

　　T12.4

　　T22.0

　　已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

　　①則T1、T2(填“>”、“<”或“=”)

　　②T2K下，經過10min達到化學平衡狀態，則o～10min內H2的平均速率v(H2)=.

　　③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量、體積分數()和氣體密度()與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態是.

　　(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為.

　　(4)通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態。當溶液中的離子濃度小于IX10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全。

　　由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。

　　19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、

　　K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

　　(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取。

　　a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I

　　(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

　　①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。

　　(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：.

　　(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

　　①裝置的合理連接顢序是EDBF.

　　②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為.

　　20.(13分)

　　(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業上生產DMP的流程如圖所示：

　　(1)上述轉化中屬于取代反應的是，(任填1個)

　　D的核磁共振氫譜有組峰。

　　(2)的名稱，C中官能團的名稱為.

　　(3)A→B的化學方程式為.

　　(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發生銀鏡反應;③苯環上有三個取代基，則符合條件的E最多有種。

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　　（1）大氣對太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達地面。

　　（2）大氣對地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強。

　　5、全球近地面有7個氣壓帶（高低壓相間分布），6個風帶。

　　（1）低緯度環流：

　　①赤道低壓帶：因為熱力作用形成，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島）

　　②副熱帶高壓帶：因為動力作用而形成，氣流在30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風區除外），常年受其控制的地區形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠）

　　③信風帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風，在南半球左偏成東南信風。

　　（2）中緯度環流：

　　④副極地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。

　　⑤中緯西風帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風，在南半球左偏成西北風，習慣上叫西風，受其常年控制的地區，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等）

　　（3）高緯環流：

　　⑥極地高壓帶：因為熱力作用而形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因為氣溫低，蒸發更少，所以極地屬于降水量大于蒸發量的地區，為濕潤地區。

　　⑦極地東風帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉偏向力作用下，北半球右偏成東北風，南半球左偏成東南風。

　　（4）氣壓帶和風帶的移動：△移動的原因：隨太陽直射點的移動而動。△移動方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。

　　（5）單一氣壓帶或風帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風帶）。

　　（6）氣壓帶、風帶移動形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風帶控制）。