“半比較”即先把題中的量的“一半”變相等，比較另“一半”即可得出答案。
例1 下列幾種鐵的化合物中鐵的質量分數最大的是（ ）。
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D 初中歷史. FeS2
分析：四個選項中，可分別求鐵元素和另“一半”的質量比，然后把鐵元素的質量變相等，另“一半”的質量越小，那么鐵元素的質量分數就越大。因此可先將式進行變形，讓鐵的原子個數變成一樣多，然后利用原子個數比進行估算，很簡便。設Fe的原子個數為M，O的原子個數為N，即A變形為Fe6O9，則M∶N=6∶9；B變形為Fe6O8，則
M∶N=6∶8；C變形為Fe6O6，則M∶N=6∶6；D變形為Fe6S12，則相當于M∶N=6∶24（硫的相對原子質量是氧的2倍），這樣通過一比，不難看出答案為C。
二、“指桑罵槐”法
當直接瞄準正面問題求解有障礙時，可把解題目標退向側面問題，通過突破側面問題進而解決正面問題。
例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求鐵元素的質量分數。
分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的組成可知，硫、氧原子個數比均為1∶4，質量比均為1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意質量比混合，其混合物中硫、氧元素的質量比總是1∶2（這好比我們每個人都有1個鼻子2只眼睛，因此無論有多少人混合，其個數比總是1∶2，知道鼻子數就很容易求出眼睛數），因此由硫元素的質量分數為a%，可先求出氧元素的質量分數為2a%，則Fe的質量分數=100%－a%－2a%=（100－3a）%。
三、“大、中、小”法
我們先打一個比方：一杯濃糖水中含糖的質量分數視為“大”，一杯稀糖水中含糖的質量分數視為“小”，兩者混合后的糖水中含糖的質量分數視為“中”。在解題時根據題意套入即可。
例3 5.6g不純鐵片和足量稀硫酸反應，生成氫氣0.18g，則鐵片含有的雜質可能是下面的哪一種（ ）。
A. Zn B. Al C. Mg
分析：5.6g不純鐵片和足量稀硫酸反應，生成氫氣0.18g，視為“中”，不難算出5.6g純鐵與足量稀硫酸反應可產生氫氣0.2g(＞0.18g)，視為“大”，則說明5.6g的雜質與稀硫酸反應放出氫氣的質量應小于0.18g，視為“小”（或所含雜質不與酸反應），再假設三個選項的金屬Zn、Al、Mg各5.6g，分別與足量的稀硫酸反應，通過計算可得放出氫氣的質量分別為0.17g、0.62g、0.47g，套入格式為：大（0.2g）中（0.18g）�。�0.17g）。因此答案為A。
四、元素守恒法
例4 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（）。
A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g
分析：由反應前后各元素質量守恒可知，11g固體中包括3.8g的金屬元素，其余部分為SO4的質量即11g－3.8g=7.2g，根據硫酸的化學式，可由SO4的質量7.2g，求得氫元素的質量為：7.2g×2/96=0.15g，因此最后生成氫氣的質量為0.15g，所以選A。
跟蹤訓練：
1. 下列物質中，氮元素的質量分數最大的是（ ）。
A. NH3 B. NO2 C. NO D. N2O
2. 由FeS和FeSO4組成的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，求原混合物中所含氧元素的質量分數。
3. 鎂與某種金屬A組成的混合物共10g，跟足量稀硫酸反應時共放出1g氫氣，則金屬A可能是鋁、鐵中的哪一種金屬？
4. 在高溫下，12.4gFe2O3和CuO混合物與一氧化碳充分反應后固體質量減少了3.1g，求原混合物中Fe2O3和CuO的質量各是多少？
答案：1. A 2. 12% 3. 鋁 4. 各為6.2g
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.www.sxccs.com/chuzhong/44060.html
相關閱讀：中考化學備考“一線穿珠”，滲透復習