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一、金屬與氧氣的反應

注意：鋁、鋅雖然化學性質比較活潑，但是它們在空氣中與氧氣反應表面生成致密的氧化膜，阻止內部的金屬進一步與氧氣反應。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。

二、金屬與酸的反應：金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應，放出氫氣，但反應的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。 金屬+酸Mg+2HCl2Al+6HClZn+2HCl Fe+2HCl Fe+H2SO4

H2↑(注意化合價和配平)

4+H2↑ 2(SO4)3+3H2↑

4+H2↑ (實驗室制取氫氣)

2+H2↑ Mg+H2SO43+3H2↑ 2Al+3H2SO42+H2↑ Zn+H2SO4

2+H2↑(鐵鍋有利身體健康)(注意Fe化合價變化：0→+2) 4+H2↑ (注意Fe化合價變化：0→+2)

注意：在描述現象時要注意回答這幾點：金屬逐漸溶解;有(大量)氣泡產生;溶液的顏色變化。

三、金屬與鹽溶液的反應：金屬活動順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(鉀鈣鈉除外)

金屬+鹽Fe+CuSO4

+FeSO4(鐵表面被紅色物質覆蓋，溶液由藍色逐漸變成淺綠色)

(注意Fe化合價變化：0→+2) 不能用鐵制器皿盛放波爾多液，濕法煉銅的原理 Cu+2AgNO3Fe+2AgNO3

+Cu(NO3)2 (銅表面被銀白色物質覆蓋，溶液由無色逐漸變成藍色)

+Fe(NO3)2 (鐵粉除去硝酸銀的污染，同時回收銀)(注意Fe化合價變化：0→+2)

現象的分析：固體有什么變化，溶液顏色有什么變化。

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