以下內容是小編整理的關于初三化學上冊第五單元調研考試試題，分享給大家。

2010-學年度第一學期九年級化學單元測練題(六)

(單元5)

班別 學號 姓名 成績

一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)

1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )。

A.煤燃燒后留下的灰燼的質量比煤的質量少了

B.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應前后質量相等

C.50g糖溶于200g水中，制得250g溶液

D.加熱高錳酸鉀制到氧氣后，剩余固體的質量比高錳酸鉀質量少了

2.化學方程式2CO+O2 點燃 2CO2的讀法正確的是( )。

A.一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

B.一氧化碳加氧氣等于二氧化碳

C.兩個一氧化碳分子加上一個氧分子等于兩個二氧化碳分子

D.在點燃的條件下，每28份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44

份質量的二氧化碳

3.下列化學方程式書寫正確的是( )。

A.S+O2 點燃 SO 2 B.2HgO △ 2Hg+O2

C.H2O2 MnO2 H2+O2 D.2P+5O2 點燃 P2O5

4.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂、氧氣和氧化鎂的質量比為( )。

A.24 : 32 : 56 B.24 : 32 : 40 C.2 : 1 : 2 D.48 : 32 : 80

5.科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在催化劑的作用下使海水分解得到氫氣的新技術。下列說法不正確的是( )。

A.該技術使水分解的化學方程式為2H2O 催化劑 2H2+O2

B.該技術可以使太陽能轉化為氫能源

C.水分解和氫氣燃燒都不會產生污染

D.水分解產生氫氣的同時，釋放出巨大的能量

6.在反應A+3B 2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7 : 8，已知2.8gA和一定量的B完全反應，生成3.6gD，則在此反應中，B和C的質量比為( )。

A.4 : 3 B.12 : 11 C.11: 12 D.3 : 4

7.18世紀時，人們認為水能變成土。1768年科學家拉瓦錫對此進行了研究，他將一定量的蒸餾水加入特殊蒸餾器中，反復加熱蒸餾101天后，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是( )。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后能轉變為土

C.物質在變化過程中總質量守恒 D.沉淀物來自于蒸餾器本身

8.為了及時發現煤氣泄漏現象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒的過程中也可充分燃燒，其反應的化學方程式2C2H5SH+9O2 點燃 4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為( )。

A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO

9.已知化學方程式CxHyOz+5O2 4CO2+4H2O，可知x，y，z的值分別是( )。

A.4，8，2 B.1，2，3 C.2，4，1 D.4，4，2

10.下圖形象地表示出某反應前后反應物和生成物的分子及數目的變化情況，其中 ， ， 分別表示A，B，C三種不同分子，則反應的化學方程中A、B、C的化學計量數之比為( )。

反應前 反應后

A.4 : 1 : 3 B.3 : 1 : 2 C.4 : 1 : 2 D.3 : 1 : 3

11.等質量的C、Mg、Fe分別在足量的氧氣中充分燃燒，所消耗氧氣的質量比為( )。

A.1 : 4 : 7 B.6 : 3 : 4 C.7 : 4 : 1 D.28 : 7 : 4

12.某物質在氧氣中完全燃燒，需要5.6g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中( )。

A.只含碳、氫兩種元素 B.只含碳、氧兩種元素

C.只含碳、氫、氧三種元素 D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

13.用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：5CO+I2O5 △

I2+5CO2。根據生成I2的多少可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法正確的是( )。

A.參加反應的I2O5的質量等于生成物I2的質量

B.反應物所含元素的種類與生成物所含元素的種類不相同

C.參加反應的I2O5與CO的質量比等于生成的I2與CO2的質量比

D.參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成物CO2中的氧原子總數

14.有H2、O2、N2的混合氣體21g，點燃后完全反應之后恢復至常溫，得到3g氣體，則剩余氣體不可能是( )。

A.H2和N2的混合氣體 B.3gN2

C.O2和N2的混合氣體 D.H2、O2和N2的混合氣體

15.把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物 質 A B C D

反應前質量/g 19.7 8.7 21.6 0.4

反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6

下列說法正確的是( )。

A.物質C一定是化合物，物質D一定是單質

B.反應后密閉容器中A的質量為19.7g

C.反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87 : 36

D.若物質A與物質C的相對分子質量之比為194 : 216，則反應中A和C的化學計量

數之比為1 : 2

二、填空題(本大題共5小題，共34分)

16.根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。

(1)Fe+O2 點燃 FeO2違背了 ;

(2)Fe+O2 點燃 Fe3O4違背了 。

17.TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時發生如下的化學反應：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2。則組成TNT的元素分別是 ，其原子個數比為 。

18.書寫下列化學方程式：

(1)硫磺在氧氣中燃燒：

(2)紅磷在空氣中燃燒：

(3)實驗室里常用固體純凈物制取氧氣：

(4)實驗室里常用固體和液體的混合物制取氧氣：

(5)電解水制取少量氫氣：

19.配平下列化學方程式：

(1)□C2H2+□O2 點燃 □CO2+□H2O

(2)□Fe2O3+□H2 高溫 □Fe+H2O

(3)□Al2O3+□H2SO4 □Al2(SO4)3+□H2O

(4)□Na+□H2O □NaOH+□H2

20.根據下列物質的轉化關系，寫出化學方程式。

① ②

③ ④

三、簡答題(本大題共2小題，共10分)

21.(4分)根據質量守恒定律解釋下列現象：

(1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大;

(2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，質量變小。

22.(6分)潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀;②電解水;③在常溫下用過氧化鈉固體(Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

(1)寫出方法③的化學方程式： 。

(2)你認為最適合潛水艇里制取氧氣的方法是 (填充號)，與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優點是 。

四、實驗題(共12分)

23.草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2，又知CO2氣體能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反應前后物質的總質量是否相等，某學生借用了下列試劑與儀器(如下圖所示)。

A B C D

(1)在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質量相等，甲處應放置的實驗裝置是 (填序號)

(2)實驗具體步驟：第一步，天平調零;第二步，稱量反應前 裝置的質量;第三步，

;第四步，稱量反應后 裝置的質量;第五步，觀察反應前后質量是否相等。

(3)若選取了另兩套裝置，則反應前左盤的質量 反應后左盤的質量，理由分別是 。

五、計算題(共14分)

24.為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(雜質不參加反應)，取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求該樣品中高錳酸鉀的質量分數。