距離期末考試越來越近了，各位初三的同學們大家都是怎么去復習的呢?編輯老師建議大家要去根據課本知識點做一些練習題鞏固，一起來做做這篇初三學生化學考試必備測試吧!

一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。共20個小題，共40分)

1. 空氣成分中，體積分數最大的是

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2. 地殼中含量最多的金屬元素是

A.硅B.氧C.鋁D.鐵[來源:學*科*網]

3.下列變化中，屬于化學變化的是

A.蠟燭燃燒B.冰雪融化C.香水揮發D.干冰升華

4. 下列物質的主要成分屬于氧化物的是

A.鉆石(C)B.水晶(SiO2)C.食鹽(NaCl)D.鐘乳石(CaCO3)

5. 下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是

A.紅磷B.木炭C. 甲烷D.鐵絲

6. 豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的鐵、鋅是指

A.原子 B.分子C.元素D.單質

7. 下列物質中，屬于溶液的是

A.牛奶B.豆漿C.冰水D.糖水

8. 下列生活中的做法，不利于節約用水的是

A.用淘米水澆花B.用洗過衣服的水沖馬桶

C.隔夜的白開水直接倒掉D.洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭

9. 下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是

① ② ③ ④

A. ①③是不同種元素 B. ②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C. ②③的化學性質相似 D. ①④表示的是離子

10.下列物質中，含有氧分子的是

A.空氣B.MnO2C.CO2 D.H2O2

11.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為

A.7 B.9C.10D.19

12.決定元素種類的是

A.核外電子數 B.中子數 C.最外層電子數D.質子數

13.下列物質的用途中，利用其物理性質的是

A.氧氣用于切割金屬B.干冰用于人工降 雨

C.鐵粉用作食品保鮮吸氧劑D.小蘇打用于治療胃酸過多

14.下列實驗操作中，正確的是

A.加熱液體B.過濾C.稀釋濃硫酸D.稱量固體

15. 下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是

A.膽汁( )B.唾液( )

C.血液( )D.胃液( )

16. 將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內的氣體分子

A.間隔增大B.質量增大C.體積增大D.個數增多

17.下列物質露置于空氣中，質量會減小的是

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉

18.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質甲乙丙丁

反應前質量/g20m86

反應后質量/g4待測282

對該反應，下列描述中正確的是

A. 待測數值一定為2 g B. 乙一定是該反應的催化劑

C. 反應中甲和丙的質量比為1:7 D. 該反應可能是銅與氧氣的反應

19.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是

A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出乙的質量大

C.將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法

D.t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等

20.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B.加熱一定量的高錳酸鉀固體

C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D.將水通電電解一段時間

二、填空題(共5個小題，共28分)

21.(7分)鈣元素對人類生命和生活具有重要意義。

(1)在元素周期表中，鈣元素的信息如右圖所示。鈣元素的相對原子質量為 。

(2)兒童缺鈣可能會導致 (填貧血癥 或佝僂病)。

(3)氧化鈣能與水反應，此反應可用于 (填字母序號)。

A.吸收水分B.制熟石灰C.加熱食物

( 4)熟石灰的化學式為 ，它可用于制備補碘劑 ，其中碘元素的化學價為 。

(5)冰洲石(主要成分為 )制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因： 。

22.(6分)能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

(1)目前，人類以化石燃料 為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和 。

(2)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為 是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為 。

②該反應生成物 的分子個數比為 。

(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現 燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。

① 中氮元素和氫元素的質量比為 。(2分)

②將 燃燒反應的化學方程式補充完整： 。

23.(4分)金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

(1)下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_________(填字母序號)。

A.黃金飾品 B.鋁蒸鍋 C.銅導線

(2)鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是___________。

(3)工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為________________________。

24.(4分)用正確的化學用語填空：

(1)2個硅原子 ; (2)保持甲烷化學性質的最小粒子 ;

(3)硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子(4)標出五氧化二磷中磷元素的化合價 。25.(7分 )1月，廣西河池宜州市境內龍江河發生了鎘濃度超標事件。根據該事件某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動。

查閱資料：①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為+2價 ②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在 ③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水

(一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究

實驗步驟實驗現象實驗結論

取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量 鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生鎘的活動性順序大于銅與銀

取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 ，

。銅的活動性順序大于銀

實驗結論：活動性順序：鎘銀

(二)對鎘污染事故處理方法的討論

小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為 。小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是 。受小聰與小敏啟發，你認為可以用 (寫俗稱)代替燒堿。

三、實驗題：本大題2小題，共20分

26.(16分)下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

A B C D E F G H

(1)指出編號儀器名稱：①② 。

(2)實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為 。利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是 。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是 (用化學方程式表示)。

(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是 (從AE中選擇)，使用該套裝置制取氣體的突出優點是 ，該反應原理用化學方程式表示為 。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體 (用端口字母表示)。

(4)將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水 的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH、

(填、或=)7，對該現象的 合理解釋為 (用化學方程式表示)。

27.(4分)下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題：

A B C D

(1)A實驗中集氣瓶內預先裝少量水的目的是 。

(2)B實驗中導致實驗結果偏小的原因是 (只寫一個)。

(3)C實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數 (填偏大、偏小或不變)。

(4)D實驗中待 時，應停止加熱。

四、計算題(共2個小題，共12分)

28.(4分)12月 ，網上報道某公司非法使用草甘膦轉基因大豆。草甘膦(化學式為C3H8NO5P)是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 溫下穩定。計算：

(1) 草甘膦中碳元素與氧元素的質量比為 。

(2)草甘膦中磷元素的質量分數為 。(精確到01.%)

(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(寫出計算步驟，精確到小數點后一位)

29.(6分)某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的質量(g)101010101010

剩余固體的質量(g)9.358.78.057.46.756.75

(1)黃銅樣品中鋅的質量分數為多少?(寫出計算步驟，下同)

(2)所用稀硫酸的質量分數為多少?

化學試卷答案

一選擇題

題號

答案ACABDCDCBA

題號11121314151617181920

答案BDBADABDDD

二、填空題

21、(1)40.08 (2)佝僂病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5

(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

22、(1)天然氣 C+H2O=CO+H2

(2)①置換反應 ②1：1

(3)①14：3 ②4NH3+3O2 6H2O+2N2

23、(1)C (2)沒有水分

(3)

24. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷ P(+5)2O5

25. HCl(或稀硫酸) 銅表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色

CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氫氧化鈉有強腐蝕性(答案合理即可)

熟石灰

三、實驗題

26. ⑴ ① 鐵架臺 ② 長頸漏斗

⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2 導管口有氣泡連續均勻冒出時

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

⑶ BE (1分) 可以隨時控制反應發生或停止(1分)

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分) b efcd (或efc)

⑷ H2O +CO2 = H2CO3

27. ⑴ 防止高 溫生成物濺落，將集氣瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可

⑶ 偏大 ⑷ 蒸發皿中出現較大量固體

四.計算題

28. ⑴ 9:20 ⑵ 18.3% ⑶ 33.8g18.3%=6.2g

29.⑴ 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，則鋅的質量為3.25g

黃銅樣品中鋅的質量分數為 10(3.25)100%=32.5%

⑵ 設稀硫酸中溶質質量為x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2

65 98

3.25g x

3.25g(65)=x(98)

x=4.9g

稀硫酸中溶質質量分數為 50g(4.9g)100%=9.8%

答：略