新初三年級化學測試卷這篇，是化學網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！

三、本題包括2小題(共20分)

21.(山東濰坊，21題，10分) 低碳生活，綠色出行。下圖為濰坊公共自行 車。請回答下列問題：

(1)圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是 ②③ (填寫序號，下同)，屬于有機合成材料的是 ①④ 。

(2)公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有 延展 性。

(3)車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 空氣、水 接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是 涂油 。

(4)公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優點是質量輕、硬度大和 耐腐蝕 。廢舊自行車回收利用的意義是減少環境污染及 保護金屬資源 。

22.(山東濰坊，22題，10) 鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：

(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。

①實驗過程中觀察到的現象是 氫氧化鈉溶液變為紅色，又逐漸變成無色 。

②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是 A (填寫字母標號)。

(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。

①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是 a、c、b (填寫字母，下同)，制取氫裝置的連接順序是 a、b、c 。

②塊狀固體加入試管中的方法是 先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部 。

③檢查發生裝置氣密性的方法是 將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好 。

四、本題包括2小題(共20分)

23.(山東濰坊，23題， 10分)普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)普通干電池勝任照明時化學能轉化為 電能 。

(2)電池中石墨表現出優良的 導電 性能;石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是 碳原子的排列方式 不同。

(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質)。

①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

②濾液a中溶質的化學式是 NH4Cl、ZnCl2 。

③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 。

④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

24.(山東濰坊，24題， 10分)燃煤產生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會污染空 氣，它與水反應形成酸雨污染環境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見下圖：

請回答下列問題：

(1)二氧化硫中硫的化合價是 +4價 。

(2)用熟石灰中和稀硫酸的化學方程式是 H2SO4+Ca(OH)2=Ca2SO4+2H2O 。

(3)亞硫酸(H2SO3)被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫出反應的化學方程式 2H2SO3+O2=2H2SO4 。

(4)為了研究脫硫率(脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比與溫度、煙氣中SO2濃度的關系，他們進行了探究實驗。實驗結果如下：

實驗序號溫度/℃煙氣中SO2濃度/10-2gL-1脫硫率/%

I232.5%99.5

II233.2%97.1

III402.5%94.3

由表中實驗數據可得出的結論是 溫度越低，煙氣中SO2濃度越低，脫硫率越高(或溫度越低，脫硫率越高或煙氣SO2濃度越低，脫硫率越高)。

(5)目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯(C2H4)和煙氣混合除去二氧化硫，其反應的過程可分為如下三步：

第一步：O2與Cu+反應生成Cu+(O2)

第二步：Cu+(O2)與SO2反應生成Cu+(SO3)2

第三步：C u+(SO3)2與C2H4反應生成S、CO2、H2O和Cu+。

①反應中Cu+的作用是 催化作用 。

②除去二氧化硫的總反應的化學方程式是 2O2+SO2+C2H4 S+2CO2+2H2O 。

五、本題包括2小題(共20分)

25.(山東濰坊，25題， 10分)某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷(CH4)可將氧化鐵(Fe2O3)還原為Fe、Fe3O4中的一種可兩種。他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物(黑色粉末)的成分，進行了如下實驗：

(1)按右圖裝 置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。

①各黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有 Fe ，產生氣泡的化學方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。

②導管b的作用是 防止滴加稀硫酸時生成的氣體從分液漏斗逸出 。

(2)按下圖裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去)檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。

①裝置A中反應的化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，裝置B中濃硫酸的作用是 除去氣體中的水蒸氣 。

②持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是 防止CO與空氣的混合氣加熱時發生爆炸 。D裝置的作用是 防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管 。

③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有 Fe3O4 。尾氣處理方法為 將尾氣點燃 。

26.(山東濰坊，26題， 10分)我國制堿工業的先驅侯德榜探索發明了侯氏制堿法，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①NH2+CO2+X=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

請回答下列問題：

(1)反應①中X的化學式為 H2O 。

(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 將混合物加熱 。

(3)工業純堿中含有氯化鈉，取55g工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：

①工業純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%)

②反應后溶液中溶質的質量分數。

解：設①55g工業純堿中碳酸鈉的質量為x，②反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 22g

10644=x22g

x=53g

工業純堿中碳酸鈉的質量分數為53g55g100%=96.4%

11744=y22g

y=58.5g

則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數為58.5g+(55g-53g)55g+269.5g-22g100%=20%

答：①工業純堿中碳酸的質量分數為96.4%。②反應后溶液中溶質的質量分數為20%。

聰明出于勤奮，天才在于積累。我們要振作精神，下苦功學習。化學網編輯以備借鑒。